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1、溶液的pH正误判断,1、一定条件下 pH越大，溶液的酸性越强。2、用pH表示任何溶液的酸碱性都很方便。3、强酸溶液的pH一定大。4、pH等于6是一个弱酸体系。5、pH相同的强酸和弱酸中C(H+)相同。,下列溶液肯定呈酸性的是( )A.含有H+的溶液 B.含有OH-的溶液 C.C(H+) C（OH-） D. PH小于7的溶液E.非电解质得到的溶液,C,例 题,判断溶液酸碱性一般有3种方法：方法一 方法二（25） 方法三 中性 c(H+)=c(OH) c(H+)=107 pH=7 酸性 c(H+)c(OH) c(H+)107 pH7 方法一适用于任何温度和浓度。 方法二、三只适用于常温（25）。,
2、H与溶液酸碱性的关系,H的表示：,当溶液中氢离子浓度很小时，为了更方便表示酸碱性，通常用pH来表示： pH=-lgc(H+) c(H+)=10-pH,当C(H+)1mol/L或小于10-14( C(OH-)1mol/L)时，使用pH值更不方便。所以用物质的量浓度表示更好。 pH一般表示1mol/L以下C(H+)的浓度,1、下列溶液在常温下酸性最强的是 A、pH=4的溶液 B、1L 溶液里溶有22.4mL(STP)HCl的溶液C、C(OH-)=10-12mol/L的溶液 D、C(H+)=10-3mol/L的溶液,2、pH=0的溶液，下列叙述正确的是 A、是酸性最强的溶液 B、与0.5mol/L
3、H2SO4溶液中C(H+)相同C、 C(H+)0的溶液 D、与1mol/L CH3COOH溶液中C(H+)相同,C,B,PH值的有关计算,下列说法正确的是 ()ApH7的溶液是中性BpH0的溶液是酸性最强的溶液C. pH值相同的等体积盐酸，醋酸、硫酸中H+的物质的量相等D向纯水中滴加少量稀盐酸，水的离子积不变，pH不变。,C,问题探究：已知100 时，纯水的离子积为11012，此时纯水的PH为多少？呈酸性吗？为什么？,(1)强酸溶液的pH计算c(酸) c(H)pH,例1：求0.05mol/L H2SO4溶液的pH.,练习1：求0.01mol/L HCl溶液的pH.,讨论：0.01mol/LCH
4、3COOH溶液的pH范围？,pH=2,pH2,类型1：单一溶液的pH计算,(2)强碱溶液的pH计算c(碱) c(OH)c(H)pH,例2：求0.5mol/L Ba(OH)2溶液的pH。,Kw,练习2：求0.01mol/L NaOH溶液的pH。,pH=12,讨论：0.01mol/L稀氨水的pH范围？,pH12,例3：求pH=9的NaOH溶液中的c(OH)及由水电离出的c(OH)水。,练习：pH=5的HCl溶液中c(H+)？,(1)两种强酸混合：c(H)混,类型2：溶液混合后 pH的计算,例4、室温下，pH=3和pH=5的两种盐酸溶液等体积混合，求混合溶液的pH值 .,关键：1、抓住氢离子进行计算
5、！2、当相加、减的两个量相差100倍以上时，小的可忽略,练习3：pH=1的盐酸溶液和pH=4的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？,两种pH值不同的强酸等体积混合时pH2时， pH混=pH小+0.3（相当于将浓度大的酸溶液稀释了一倍),H=2的盐酸和pH=5的硫酸溶液等体积混合后，所得溶液的pH。,2.3,(1)强酸与强酸混合,(2)两种强碱溶液混合：c(OH)混,例5：pH=10和pH=8的两种NaOH溶液等体积混合，求混合溶液的pH值。,关键：抓住OH- 进行计算！再转化为H+,=-lg(10-14/ 510-5 ),=-lg(210-10 ),OH-=（ 1 106 +1104) / (1
6、+1) = 510-5 mol/L,(2)强碱与强碱混合,练习4pH=13 的Ba(OH)2 溶液与pH=10的NaOH溶液体积比按11混合后的pH值_。,两种pH值不同的强碱等体积混合时pH2 时， pH混=pH大- 0.3,12.7,总结论： 两种强酸（碱）溶液等体积混合，溶液的pH值以原浓溶液的pH向7靠拢0.3个单位。,规律小结:,强酸或强碱溶液的等体积混合,pH2 时,（酸）= PH小 + 0.3,（碱）= PH大 0.3,PH混,(3)强酸与强碱混合中和反应恰好完全反应，溶液呈中性，pH7。酸过量，先求c(H)余。c(H)余 ，碱过量，先求c(OH)余。c(OH)余 ，再求c(H)
7、，最后求pH。,（3）强酸与强碱混合中和反应,例题：在25时，100ml 0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？,关键：酸过量抓住氢离子进行计算！,NaOH+HCl=NaCl+H2O,0.06,0.04,pH=-lgH+,=-lg101,=1,（3）强酸与强碱混合中和反应,练习5在25时，100ml 0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？,关键： 酸过量抓住氢离子进行计算！,碱过量抓住氢氧根离子进行计算！,NaOH+HCl=NaCl+H2O,0.06,0.04,在25时，PH=5 的盐酸与p
8、H=9的NaOH溶液以体积比11:9混合后,溶液的pH值等于多少？,例6、 pH=1盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，求混合后溶液的pH值。pH=1和pH=13；pH=2和pH=12pH=1和pH=14；pH=4和pH=12,问题探究： 强酸、强碱稀溶液等体积混合pH的计算,结论2：pH酸+ pH碱=14的强酸强碱等体积混合后，pH混= 7,结论1：pH酸+ pH碱14的强酸强碱等体积混合后，混合后溶液呈酸性，pH混= pH酸+0.3,结论3：pH酸+ pH碱14的强酸强碱等体积混合后，pH混= pH碱-0.3,1.3,均为7,13.7,11.7,规律小结： 常温下，pH=a的强酸和pH=b的强碱等体积混合后，溶液酸碱性的判断方法：,H=a的强酸 等体积 混合 pH=b的强碱,混合前 混合后 若 ab 14，则pH7 若ab14, 则 pH 7 若ab 14，则pH 7,(4)酸与碱等体积混合pH酸+ pH碱=14时， 若为强酸与强碱，则pH7； 若为强酸与弱碱，则pH7； 若为弱酸与强碱，则pH7。说明：对于弱酸来讲，c(弱酸)c(H)，对于弱碱，c(弱碱)c(OH)，等体积混合pH之和为14的酸碱时，谁弱谁过量。,
