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1、初中九年级化学中考总复习专题坐标曲线题课件,初中九年级化学中考总复习专题坐标曲线题课件,2,一、pH变化曲线1溶液稀释的pH曲线,中考专题 精讲,2一、pH变化曲线中考专题 精讲,3,分析：图，碱性溶液稀释时，由于碱性溶液的pH7，随着水的质量的增加，pH会不断减小，但不会小于或等于7，只会无限接近于7。图，酸性溶液稀释时，由于酸性溶液的pH7，随着水的质量的增加，pH会不断增大，但不会大于或等于7，只会无限接近于7。,3,4,2反应过程中溶液的pH曲线,42反应过程中溶液的pH曲线,5,分析：图，向酸性溶液(如稀盐酸)中加入碱性溶液(如氢氧化钠溶液)，反应开始时，溶液的pH7。图，向碱性溶液
2、(如氢氧化钠溶液)中加入酸性溶液(如稀盐酸)，反应开始时，溶液的pH7；恰好完全反应时，溶液的pH7；当酸性溶液过量时，溶液的pH7。,5,6,【例1】烧杯中盛有x溶液，逐滴加入(或通入)y物质，烧杯内液体的pH变化如图所示。则符合该变化的一组物质是(),A,6【例1】烧杯中盛有x溶液，逐滴加入(或通入)y物质，烧杯内,7,【解析】根据图像可知，开始时溶液的pH大于7，显碱性，然后逐渐减小，最后溶液的pH小于7，向氢氧化钠溶液中加入过量的盐酸，则酸、碱发生中和反应，溶液pH减小，盐酸过量时，溶液呈酸性，pH小于7；x为稀硫酸则开始时溶液的pH不会大于7；向氢氧化钙溶液中加入Na2CO3溶液，反
3、应生成NaOH，pH一直大于7，不会小于7；稀释氢氧化钠溶液，溶液PH会逐渐减小，但最终溶液的pH会接近于7，不会小于7。,7,8,二、质量变化曲线1化学反应中反应物质量的变化分析：图，反应物属于混合物且只有一种物质参加反应(如铜锌合金与稀盐酸反应)，反应物的质量不断减小，完全反应后，固体有剩余。图，反应物完全参加反应，固体的质量逐渐减小，完全反应后，反应物的质量为零。,8二、质量变化曲线,9,2化学反应中生成物质量的变化(1)两种物质发生反应,92化学反应中生成物质量的变化,10,分析：图，随着反应的进行，生成物的质量不断增加，当完全反应时，生成物的质量达到最大值，之后，生成物的质量将不再随
4、着反应物的加入而发生变化。图，反应物中加入催化剂(增大反应速率)，反应的速率和总时间发生了变化，但生成物的总质量不会发生变化。,10分析：图，随着反应的进行，生成物的质量不断增加，当完全,11,(2)一种物质与两种物质反应分析：一种物质与两种物质发生反应时，首先判断反应发生的顺序，然后判断生成物的质量。先发生反应的生成物的质量从原点开始(如图)，后发生反应的生成物的质量不从原点开始(如图)，如向稀盐酸和硝酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量如图所示。,11(2)一种物质与两种物质反应,12,(3)其他质量曲线 图 图分析：图，反应在密闭的容器中进行，根据质量守恒定律，反应过程中物质
5、的总质量不变；图，有催化剂参加的反应，在反应前后催化剂的质量不变。,12(3)其他质量曲线,13,【例2】下列图像与对应的叙述相符合的是()A向一定量的氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸B向一定量pH2的盐酸中逐滴加水稀释C加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物D向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加氧化钙,A,13【例2】下列图像与对应的叙述相符合的是()A,14,【解析】稀硫酸能和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，能和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，硫酸钡不溶于酸，因此加入稀硫酸时能立即产生沉淀，当硝酸钡完全反应后，沉淀质量不再增大；稀释盐酸时，溶液酸性减弱，pH增大，但是无论怎样稀释，溶液的p
6、H始终小于7，不可能大于或等于7；氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，二氧化锰是催化剂，反应前后二氧化锰的质量和化学性质不变，固体总质量减小，则二氧化锰的质量分数增大，当氯酸钾完全分解后，二氧化锰的质量分数不再增大；氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，因此随着反应的进行，溶剂减少，溶质因此析出也减少，所以氢氧化钙溶液的质量减少。,14,15,三、溶液中相关量的变化曲线1溶质质量分数,15三、溶液中相关量的变化曲线,16,分析：图，在一定温度下，向某溶质的不饱和溶液中加入溶质，该溶液的溶质质量分数逐渐增大，当溶液达到饱和时，溶质的质量分数不变。图，溶
7、液稀释的过程中，溶质的质量不变，随着水的增加，溶质的质量分数逐渐减小，但不会为0。图，溶质为反应物时，随着反应的进行，溶质的质量逐渐减小，直到反应完全，溶质的质量分数为0。图，溶质为生成物时，随着反应的进行，溶质的质量逐渐增大，直到反应完全，溶质的质量分数达到最大，之后不再变化。,16,17,2溶液质量曲线(1)一定温度，向水中加入CaOCaO和水发生反应初始阶段，生成的氢氧化钙完全溶解在水中，溶液质量从零逐渐增大；当溶液达到饱和状态时，溶液的质量达到最大值；随着CaO的继续加入，CaO消耗了溶液中的水有，氢氧化钙析出，溶液质量开始减小；当CaO足量，水被完全反应时，溶液的质量减小为零。,17
8、2溶液质量曲线,18,18,19,3溶质质量曲线分析：图，一定温度下，向一定质量的溶剂(如水)中加入某种溶质(如氯化钠固体)，直到饱和。图，一定温度下，向某种溶液的不饱和溶液中继续加入该物质，直到饱和。图，一定温度下，向某溶液的饱和溶液中加入该物质(或加溶剂稀释)，溶质的质量不变。,193溶质质量曲线,20,【例3】向装有50 g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10%的Ba(OH)2溶液至过量。有关量的变化情况如下图(横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中某物理量的变化)。其中肯定不正确的是(),B,20【例3】向装有50 g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10,21,【解析】稀硫酸和氢
9、氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，当硫酸反应完后，沉淀的质量不再改变；不断慢慢滴加10%的Ba(OH)2溶液至过量，水的质量不断增加，当完全反应后，水的质量增加较反应时减少，即图像斜率减小，但不会出现不变的情况；稀硫酸的pH小于7，当硫酸与氢氧化钡完全反应时溶液的pH等于7，加入的氢氧化钡过量时，溶液的pH大于7；稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，当两者不断反应时，溶质的质量分数逐渐减小，直至为零，当氢氧化钡过量时溶质的质量分数又会逐渐增大。,21,22,四、金属与酸反应相关量的变化曲线1以时间为横坐标(等质等氢、等质等价)分析：图表示产生氢气的质量相等，反映了两种情况：酸质量相等，金属过量
10、；酸足量，但Zn、Mg、Fe质量比为652456图表示等质量的金属与足量酸反应生成的金属离子均为2价，产生氢气的速率和质量都不同，金属的相对原子质量越小，产生的氢气质量越大。,22四、金属与酸反应相关量的变化曲线,23,2以酸为横坐标分析：此图以酸的质量为横坐标，表示等质量金属与酸反应，酸质量相等时，产生氢气的质量相同，但最终氢气的质量由金属决定，相等质量的金属产生氢气的质量不同，金属的相对原子质量越小(产生金属离子化合价相同)，产生氢气的质量越大。3以金属为横坐标分析：此图以金属的质量为横坐标，表示相同质量的酸与足量金属反应，最终产生氢气的质量相等，但相等质量的金属产生氢的气质量不同，金属的
11、相对原子质量越小(产生的金属离子化合价相同)，产生的氢气质量越大。,232以酸为横坐标,24,【例4】(2017泰安)现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为2价)。则下列说法中不正确的是()A生成氢气的质量：甲乙丙B相对原子质量：乙丙甲C金属活动性：乙甲丙D消耗硫酸的质量：甲乙丙,B,24B,25,【解析】据图可知，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是甲乙丙，当三种金属都发生了反应时，相同时间内放出氢气的质量是乙甲丙；三种金属的质量相等，生成的化合物中金属元素的化合价相同，则产生氢气
12、多的金属其相对原子质量小，因此可判断金属的相对原子质量是丙乙甲；通过相同时间内放出氢气质量的多少可判断三种金属的活动性顺序是乙甲丙；金属与酸反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气越多，则消耗的酸越多，则消耗硫酸的质量是甲乙丙。,25,26,五、竞争反应中相关量的变化曲线1金属与金属盐溶液(置换),26五、竞争反应中相关量的变化曲线,27,27,28,2酸碱优先分析：该图表示向酸(或碱)和盐的混合溶液中加入碱(或酸)，首先酸和碱发生中和反应，然后才是酸(或碱)和盐发生反应生成气体或沉淀。如往氢氧化钠和碳酸钠的混合液中加入稀盐酸，首先氢氧化钠和盐酸反应，然后才是碳酸钠和盐酸反应生成
13、二氧化碳气体。,282酸碱优先,29,3AgCl、BaSO4等特殊物质分析：该图表示往酸(或碱)和盐的混合溶液中加入碱(或酸)，虽然酸和碱发生中和反应，但盐与酸(或碱)反应生成了难溶于酸的AgCl或BaSO4沉淀，故沉淀从一开始就出现。如往氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中加入稀硫酸，生成了BaSO4沉淀。,29,30,【例5】向烧杯中的物质中逐滴加入x溶液至过量，反应过程中生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系能用如图所示的曲线表示的是()ABC D,C,30【例5】向烧杯中的物质中逐滴加入x溶液至过量，反应过程中,31,【解析】由图可知，当开始加入x溶液时，无气体或沉淀生成，加入一定量后，才开始产生气体或沉淀，说明加入x溶液后存在两个反应，且有先后之分，第一个反应无气体或沉淀生成，第二个反应有气体或沉淀生成。往铜锌合金中加入稀盐酸，只有锌与盐酸反应生成氢气，与图像不符；往盐酸和稀硫酸中加入BaCl2溶液，只有硫酸与BaCl2反应生成BaSO4沉淀，与图像不符，往混有硝酸的硝酸银溶液液中加入NaCl，只有AgNO3与NaCl反应生成AgNO3沉淀，与图像不符，往混有盐酸的FeCl3溶液中加入NaOH，盐酸与NaOH反应生成NaCl和H2O，盐酸反应完后，FeCl3才和NaOH反应生成Fe(OH)3沉淀，与图像相符。,31,
