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1、物质构成的奥秘专题复习云南省大姚县实验中学王顺昌,复习目标,1、知道分子、原子、离子的区别。2、能用微粒的观点解释某些常见的现象3、知道原子是由原子核和核外电子构成的。4、知道原子可以结合成分子、同一元素的 原子、离子可以相互转化。5、会写常见物质的化学式。,一、构成物质的粒子：,分子、原子、离子,二、组成物质的基本成分：,元素,（微观）,（宏观）,概念：分子 原子 离子,概念：元素,是保持物质化学性质的最小粒子。,是化学变化中的最小粒子。,是带电的原子或原子团。,是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。,地壳在含量占前五位的元素：O、Si、Al、Fe、Ca,分子,原子,离子,H2
2、 、O2、N2,H2O、CO2等,金属：如Fe,稀有气体：如He,金刚石（C）等,NaCl、KCl等,表示方法：化学式,表示方法：元素符号,表示方法：离子符号,四、分子、原子、离子的表示方法,双原子单质和非金属化合物,单原子单质,金属化合物,分子有哪些基本性质呢？,1、同种分子化学性质相同；,2、分子体积小，质量小；,4、分子在不停地运动；,3、分子之间有间隙；,原子核电子,质子中子,决定,元素种类,最外层电子数决定元素化学性质,决定,原子质量,（+）,（）,（+）,（不带电）,核电荷数=质子数=电子数,相对原子质量 =质子数+中子数,原子,原子结构,原子结构,原子构成的规律：,、原子核所带的
3、电荷数简称为核电荷数,、核电荷数 = 质子数 = 核外电子数,、质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数 、原 子 中 不 一 定 含 有 中 子 、不种类的原子，其核内质子数和核外 电子数都不相同,原 子 的 质 量 主 要 集 中 在 原 子 核 上,什么是离子？,离子就是带电的原子或原子团。是原子得失电子而形成一种的粒子。,核内质子数 核外电子数,核内质子数 核外电子数,核内质子数 核外电子数,（1）分子与原子的区别和联系,本质区别：,相互联系:,在化学变化中分子可以再分，原子不可再分,在化学变化中分子可以分化为原子，原子可以重新组合成新分子。,（3）元素与原子的区别和联系,区别：,联
4、系：,元素用于描述物质的宏观组成；只讲种类，不讲个数原子用于描述物质的微观构成；既讲种类，又讲个数,1、元素概念建立在原子基础上;2、原子的核电荷数（即核内质子数）决定了元素的种类， 原子的最外层电子数决定了元素的化学性质,OH-,NO3-,HCO3-,SO42-,CO32-,NH4+,常见的原子团离子,在Na+.、F-、O2,-、H2O、NH4+、Mg2+、OH-七种粒子中,相同的是 ( ) A 质子数 B 电子数 C 中子数 D 原子数,B,五、化学式与化合价,化学式的定义：,化学式的写法,单质,双原子分子,单原子分子,只有H2、O2、N2、F2、Cl2、Br2、I2,直接用元素符号表示,
5、化合物,十字交叉法,正价元素写在前,负价元素写在后,十字交叉写个数,最大公约简个数,用元素符号来表示物质组成的式子。,第一层最多容纳_个电子，第二层最多容纳_个电子。,2,(2)最外层不超过 个电子。,8,8,8个（He为2个）,比较稳定,一般少于4个,易失电子,一般大于或等于4个,易得电子,物质组成、构成的说法：,2. 物质是由 _ 构成的3. 分子是由_构成的4. 一个分子是由_构成的,分子、原子、离子,元素,原子,若干原子,1. 物质是由_组成的,交流：,例如：水由（ ）构成；水由（ ）组成；水分子由（ ）构成,水分子,氢元素、氧元素,氢原子和氧原子,六、化学符号周围数字表示的意义,+,
6、-,表示原子个数,表示元素化合价数值、正负,一个离子所带电荷的数值、正负,一个分子中所含原子的个数,2H2,表示个氢分子,表示每个氢分子中含有个氢原子,Fe2+,表示每个亚铁离子带个单位的正电荷,Fe,+2,表示铁元素显+2价,七、,元素周期表的规律：横行（周期）、纵列（族）、分区,元素周期表的规律,1、有7个横行，18个纵列2 、每个横行叫一个周期，每个纵列叫一个族 （8、9、10共成一个族），共16个族3、 元素原子的核电荷数即为原子序数4、分金属元素区和非金属元素区,、下列微粒的性质与质子数、电子数、中子数、电子层数、最外层电子数等有关，请你用它们填空,元素种类_； 元素分类_； 相对原
7、子质量_； 元素的化学性质_； 离子所带电荷数_；,质子数,最外层电子数,质子数、中子数,最外层电子数,最外层电子数,2、保持氢气化学性质的最小微粒是（ ） A.H2 B.H C.H+ D.H2O,A,汞原子,二氧化碳分子,钠离子、氯离子,4、用化学符号表示：2个氮原子 2个氮分子 2个铁离子 2个亚铁离子 2个铁原子 n个水分子 1个铵根离子 2个氢氧根离子,2N,2N2,2Fe 3+,2Fe 2+,2Fe,n H2O,NH4 +,2OH -,3、科学研究证实，物质是由微粒构成的，例如铁是由铁原子构成的。请你填写构成下列物质的具体微粒的名称。体温计中的汞是由 构成的；人工降雨用的干冰是由 构
8、成的；食盐中的氯化钠是由 构成的。,最外层电子,5.对于Fe、Fe2+、Fe3+三种微粒的判断，正确的是（ ）核电荷数相同核外电子数相等电子层结构完全相同质量几乎相等等质量的三种微粒所含的质子数相等三种粒子的化学性质相似A.B.C.D.,A,6下列微粒是阳离子的有（）；是阴离子的有 （ ）是原子的有 （）；为稳定结构的有 （ ）,BCD,A,B,C,D,BC,D,7.把充满红棕色NO2气体和无色H2的集气瓶中间的玻璃片抽走，使两瓶口密合在一起(不要振荡)，可观察到左边的两瓶气体的颜色很快趋于一致（两瓶气体不反应），右边两瓶气体需要很长时间才能达到同样的效果。,观察、对比实验现象，你能得出的结论
9、有：（1） （2）,NO2的密度比H2大,分子在不断运动 （或分子间有间隔）,8、下列原子的电子层排布相同的是 ( ),2.3.6,9、我们日常生活中出现了加碘食盐、高钙牛奶、富硒大米等物质。这里的碘、钙、硒应理解为（ ） A.单质 B.分子 C.元素 D.离子,10、一种元素与另一种元素的本质区别是（ ） A.相对原子质量不同B.质子数不同 C.中子数不同D.电子数不同,11、关于水的描述，下列说法不正确的是（ ） A.水是由氢元素和氧元素组成的 B.水分子是由氢原子和氧原子构成的 C.水是由许许多多的水分子构成的 D.水是由两个氢原子和一个氧原子构成的,C,B,D,1、物质的组成、结构和性质的关系中， 不正确的是（ ）A、核内质子数决定元素的种类B、元素的化学性质与原子的最外层电子数 关系密切C、具有相对稳定结构的粒子一定是稀有气体元素的原子D、镁离子和氧离子的核外电子数相同,C,
