《专题06金属及其化合物（练）（原卷版）.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《专题06金属及其化合物（练）（原卷版）.docx（18页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、专题06金属及其化合物1. （2023广东省广州市增城中学、广东华侨、协和中学三校高三联考）化学在生活生产中应用广泛，下列有关叙述正确的是（）A.钢水注入干燥的模具，是为了防止铁与水蒸气高温下产生H?和Fe2O3B.利用FecI3溶液作为“腐蚀液”制作覆铜板电路时发生了置换反应C.硬铝常用于制造飞机的外壳，利用了合金熔点比任一组成金属低的特点D.过氯化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氯气的来源2. （2022湖北省高三模拟预测）史记中记载：“夏虞之币，金为三品，或黄或白或赤”。这里的“赤金”是指（）A.黄金B.白银C.铜D.铁3. （2022浙江省金丽衢十二校、七彩联盟高三阶段性联考）下列物质对应
2、的化学式正确的是（）A.生石灰的主要成分：CaCO3B.纯碱：NaHCO3C.绿矶：CuSO45H2OD.磁铁矿的主要成分：Fe3O44. （2022广东佛山市佛山一中）铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是（）A.铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应B.一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C.不锈钢是铁合金，只含金属元素D.纯铁的硬度和强度均高于铁合金5. 下列说法中正确的是（）A.金属钠可用于冶炼钛等金属B.氢氧化铁胶体用于消毒净水C.碳酸钠可用于中和胃酸过多D.镁条着火可以用C02灭火6. （2022浙江省金丽衢卜二校、七彩联盟高三阶段性联考）下列说法不巧卿的是（）A.铝元素积累在人体中会
3、造成慢性中毒B.镁条着火时，不可用二氧化碳灭火C.相同温度下NaHCo3的溶解度大于Na2CO3D.五氯化二磷可催化乙醇脱水7. （2022浙江省高三下学期高考选考科目联考）下列说法不正确的是（）A.氯气与淡化亚铁反应可生成澳化铁B.铁与稀硝酸反应可生成硝酸亚铁C.硫在纯氧中燃烧可生成三氧化硫D.铝与二氧化镒反应可制取金属镒8. (2022江苏省海门市高三模拟预测)关于铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是()A.Fe具有还原性，可用作抗氧化剂B.Fe3O4具有磁性，可用于炼铁C.Fe(OH)3胶体呈红褐色，可用于净水D.FeC1.3溶液呈酸性，可用于刻蚀铜板9. (2022陕西省安康市高三
4、期中)下列关于Na、Mg、AkFe.CU的说法正确的是()A.常温下，AkCU均不与氧气反应B. AkFe的阳高子，只有氧化性没有还原性C. Na、Mg的单质放置在空气中均只生成氧化物D.只需用水就可以鉴别MgSO4、Ah(S05和NaOH10. (2023河南省三门峡市高三阶段性考试)下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是()A. Fe(S)TFeQ3(s)*FeCh(aq)B. AIc1.3(aq)一NaA1.O2(aq)C. MgCI2(aq)-Mg(OH)2(s)Mg(s)DFe2O3(S)TFe(S)fFQ2(s)11. (2022江苏高三模拟预测)在给定条件下，下列选项所示的物
5、质间转化均能实现的是A. Fe2O3(S)产.FeCh(aq)Cu(sFe(s)B. FeS2SO2iH2SO3nJAnC. Fe2O3HC1.FeCh(aq)-无水FeC1.3D. FeHaM)FeCh(aq),%Fe(OH)2Fe(OH)312. (2022浙南名校联盟高三第一次联考)下列说法不正确的是()A.KMno4具有强氧化性，其稀溶液可用于消毒B.钠钾合金和镁铝合金都是密度小、硬度大的合金C.过量的Fe在干燥的氯气中点燃生成FeCI3D.利用碳酸钠溶液可消除燃煤烟气中的SO213. (2022浙江省精诚联盟高三份适应性联考)下列说法正确的是()A.镁铝合金熔点高，硬度大，常用作耐高
6、温材料B.金属钠可以与钛、错、铜、铝等氯化物的水溶液反应制得对应金属C.工业上金属冶炼常用的方法有高温还原法、电解法和湿法冶金等D.预热的铁丝能在氯气中燃烧，生成棕褐色的烟雾14.标准状况下,将3.361.的CO2与一定量的Na2O2粉末充分反应后,得到气体2.241.o下列说法一定正确的是()A.反应后得到的固体为混合物B.反应前Na2O2的物质的量为0.2mo1.C.反应后固体增重4.4gD.标准状况下，反应后混合气体的密度约为1.7g1.15 .（2023江西省九江市富三联考）下列由实验现象所得结论正确的是（）A.向Ba（NO3）2溶液中通S02,溶液变浑浊证明H2SO4能与Ba?+反应
7、生成沉淀B.向滴入酚酷试液的Na2CO3溶液中加入溶液M,红色褪去证明溶液M呈酸性C.在火焰上灼烧蘸有无色溶液的玻璃棒，火焰呈黄色，说明该溶液中含有大量钠离子D.将KMnO4滴入红色的KMno4溶液，KMnO4溶液褪色，说明KMno4具有还原性16 .高铁酸钠（NazFeOQ具有很强的氧化性，能有效地杀灭水中的细菌和病毒，同时被还原成Fe（OH）3能高效地除去水中的悬浮物，是一种新型高效水处理剂。其制备方法如下：2Fe（OH）3+3NaC1.O+4NaOH=2Na2Fe4+3NaC1.+5H2o下列说法错误的是（）A.Na2FeO4中Fe元素显+6价B.碱性条件下NaC1.O氧化性强于Na2F
8、eO4C.每生成Imo1.Na2FeO4转移6mo1.电子D.在水处理中，Na2FeO4兼具消寿和净水两种功能17. （2023届浙江省舟山市普陀中学高三返校考试）明研KA1（SO0212H2O可用于制备发酵粉、澄清剂、防水剂等，生活中常用于净水。下列说法正确的是（）A.明研净水时，能对水进行消毒B.用激光笔照射明矶的水溶液，观察不到一条光亮的通路C.明矶制作的油条可大量食用D.KA1.（SO的中加入Ba（OH）2使SCh3沉淀完全，铝元素的存在形式为A1.（OH）418. （2022江苏省无锡市高三期中教学质量调研测试）我国在酒泉卫星发射中心用长征二号丁运载火箭成功发射天绘一号04星，下列关
9、于“天绘一号04星”涉及的材料为金属材料的是（）A.探测器上天线接收器外壳材料一镁合金防腐镀层B.发动机使用的包覆材料一碳纤维C.隔绝超低温环境所用材料一纳米二氧化硅D.整流罩前锥段材料一聚甲基丙烯酰亚胺1. （2023浙江省浙里卷天下高三开学测试）硫化钠的水溶液能溶解单质硫生成多硫化钠:Na2S+（x-DS=Na2Sx.多硫化钠易燃，在酸性条件下不稳定。下列关于NazSx的说法不氐俄的是（）A.NazS水溶液久置在空气中，可能生成NazSxB.足量氯水中，滴入少量NazSx溶液，经振荡静置后，可能观察不到沉淀物C.NazSx应在远离火种、热源的阴凉、干燥处密封保存D.酸性条件下NazSx发生
10、反应，生成淡黄色沉淀和能使品红溶液褪色的气体2. （2022.浙江省杭州教学质量检测二模）CuC1.的结构式如下图，500。C时CUCI2会发生分解.下列推测合理的是（）C1.C1.C1.CuCuCuCuZC1.C1.C1.A. CUCb是离子晶体，熔点高，硬度大B. CUCI2H2加热可能生成CU2（OH）2C12C. CUCb分解的产物可能为CUCI和C3同类化合物Cu1.分解温度更高D. CUCb溶于浓盐酸呈绿色，加水稀释溶液变蓝色，是因为Ci?+浓度减小3. （2022浙江省绍兴市高三选考科目适应性考试二模）下列推理合理的是（）A. NaC1.固体与浓H2SO4加热可制HC1.则NaI
11、固体与浓H2SO4加热制HIB. Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和Ch,则Na2O2与SO2反应生成Na2SO31.1.O2C.实验室可利用AIC1.3与足量氨水反应来制备A1.（OH）3,则也可利用CUc1.2与足量氨水反应生成Cu（OH）2D.Fe与S反应生成FeS,则CU与S反应生成CsS4.已知NaA1.H4是一种重要的储氢材料、化工还原剂，遇水剧烈反应释放出H2,加热会分解为NaH、Hz和A1.下列说法不正确的是（）A. NaA1.H4具有吸水性，需要密封保存B. Imo1.NaA1.H4中含有2mo1.离子C. 1.mo1.NaA1.H4加热完全分解，转移3mo1.eD.
12、NaAIH4与乙醛作用生成乙醇，NaAIH4作氯化剂5. （2022浙江省百校高三选考模拟检测）通过电氧化合成法可制得特殊高价金属化合物高铜酸钠（化学式为NaCUo2）。关于该物质的推测，下列有关说法不正确的是（）A. NaCUO2具有强氧化性，是因为存在过氧根离子B. NaCUo2与浓盐酸作用会产生有刺激性气味的气体C.该物质在酸性条件下不能稳定存在D.NaCUO2与氢气反应可能有紫红色固体生成6.（2022浙江省宁波市高三下学期模拟考试二模）无氧条件下，锌还原亚硫酸氢钠可以得到连二亚硫酸钠（Na2S2Q0造纸工业中Na2S2CU用作漂白剂，可将部分有色物质还原为无色物质，提高纸浆白度。下列
13、关于Na2S2O4的性质推测不合理的是（）A. Na2S2CU具有较强的还原性B. Na2S2Ch与盐酸反应可能生成S和SO2C. Na2S2O4的漂白原理与NaC1.O不相同D. Na2S2O4的水溶液久置于空气中，溶液呈碱性7.工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH鱼遇Fe34+2H2T+4Naf生产金属钠。下列有关说法正确的是（）1. Fe置换出金属Na,还原性：FeNa8. NaOH得到电子，发生氧化反应C.将生成的气体在空气中冷却可获得钠D.每生成ImO1.Na,转移的电子数为2x6.02x1.0238.高炉煤气为炼铁过程中的副产品，其主要成分为CO、CO2、N2O现欲测定高炉煤气中
14、CO2的含量，将高炉煤气（标准状况下）以流速0.21.s-匀速通入1OOm1.1.80mo1.1.,NaOH溶液中，50s后溶液增重4.4g,下列分析正确的是（）A.高炉炼铁时的主要反应为2Fe2O3+3C懿4Fe+3CO2B.为了提高效率，应加快高炉煤气的流速C.溶液中生成的Na2CO3和NaHCo3的物质的量之比为4：1D.该高炉煤气中CO2的体积分数为2.24%9. （2022浙江省普通高中强基联盟高三统一测试）下列“类比”合理的是（）A. Fe3O4中Fe元素显+2、+3价，则Pb3O4中Pb显+2、+3价B. SM的沸点比CH4高,则PH3的沸点比NHh高C.向Fe（OH）3中加入盐
15、酸生成Fe?+,则向Fe（OH）3中加入氢漠酸也生成Fe3+D.Na2O2与CO2反应生成Na2COj和Ch,则Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和Ch10. （2022浙江省杭州地区及周边重点中学联考）下歹IJ“类比”、“推理”合理的是（）A. Fe与Cb反应生成FeQ3,则Fe与1.反应生成FebB. Cao与CO2反应生成CaCO3,CUo与CCh反应生成CUeo3C.在Na2O2与水反应后的溶液中加入MnO2粉末，会产生大量气体，该气体能使带火星的木条复燃，则可推测Na2O2与水反应有中间产物H2O2生成D. Na与水反应生成NaOH和H2,则Fe与水蒸气反应生成Fe（OH）3和H
16、211. （2022浙江省绍兴市高三选考科目适应性考试二模）+5价V在不同PH下微粒的化学式不同，其微粒与PH关系如表所示。含机元素的不同微粒VO2+vo3v2o74VO43PH46688-101012另外，V价态不同在溶液中颜色不同，如V2+（紫色）、V3+（绿色）、VCP+（蓝色）、VCh+（黄色）、V4%（无色）、V5h（红棕色）等。下列说法正确的是（）A.VO3-转化为V2O74的离子反应为2VO3+H2O=V2O?4+2H+B.含VO2+的溶液中滴加氨水有NH4VO3沉淀产生，该过程V元素被还原C.酸性VO2+滴加烧碱溶液，溶液显红棕色时离子反应为5VO2+8OH=VQ43-+4H2
17、OD.紫色VSO4溶液中滴加酸性高钵酸钾溶液，溶液颜色出现绿色T蓝色T黄色，两个过程均失去ImO1.电子12. （2022江苏省高二学业考试）对印刷电路板制作过程中（2FeCI3+Cu=2FeCb+CuC12）产生废液X进行回收处理，流程如图所示。下列说法不正确的是废液X过量铁粉操作1.Fea2溶液上巫士溶液A固体混合物岑吃A.ImoIFeCh与CU完全反应，转移电子数约为6.02x1（）23B.若废液X中滴加KSCN溶液变红，则X中EYCu，C.若向溶液A中、溶液B中分别加入少量铁粉，铁粉均有减少D.实验室中进行操作时，需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒13. （2022安徽省定远县育才学
18、校高三月考）打印机使用的墨粉中含有Fe3O4它的一种制备方法是：将FeSO4溶液、Fe2（SO4）3溶液按一定比例混合，再加入一定量的NaoH溶液，水浴加热。反应如下：反应Fe2+Fe3+_OH=Fe3O4+H2O,下列分析不正确的是（）A.Fe3O4具有磁性B.反应a中，Fe是还原剂，Fe是氧化剂C.从左至右，反应。各物质的系数依次为1、2、8、1、4D.Fe3O4与盐酸反应，生成盐和水14. （2022重庆一中高三期中）已知氢化钠（NaH）可由氢气和钠在高温下化合形成，NaH遇水放出H2,下列说法正确的是（）A.取钠与氢气反应后的产物，加水若产生H2,即可证明产物为纯净的NaHB.NaH与
19、水反应产生的H2,通过盛有碱石灰的干燥管，再用向上排空气法收集C.高温下NaH将四氯化钛（TiC1.4）还原成金属钛的原理为2NaHTiCU-SiTi4NaC1.+2H2tD.NaH在无水条件下除去钢铁表面铁锈的原理为3NaH+Fe232Fe+3NaOH15. （2022河南省高三模拟预测）叠氮酸钠（NaN3河用作医药原料和炸药，工业上可在立窑中通过反应NaNo3+NaNH2-NaN3+NH3+NaOH（未配平）来制备叠氮酸钠，下列说法正确的是（）A.方程式中NaNo3和NaN3的化学计量数之比为1：1B.作还原剂的NaNH2占参与反应的NaNH2的物质的量的;C.每生成67.21.NH3,转
20、移电子的物质的量为16mo1.D.立窑的衬里适宜选用石英耐火砖16. （2022陕西省西安一中高三期中）向含NazCCh、NaA1.O2的混合溶液中逐滴加入15Om1.1.mO1.HCI溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法中不正确的是（）050100150盐酸m1.A. a曲线表示的离子方程式为：A1O2+H+H2O=A1（OH）31B. b和C曲线表示的离子反应是相同的C. M点时，溶液中沉淀的质量为3.9gD.原混合溶液中的Na2CO3与NaA1.o2的物质的量之比为1：217.某兴趣小组将过量Cu与FeC1.3溶液充分及应,静置后取上层清液于试管中,将KSCN溶
21、液滴加到清液中，观察到瞬间产生白色沉淀，局部出现红色；振荡试管，红色又迅速褪去。已知：CUCI2+Cu=2CuC11（白色）该反应速率很慢2CuC12+4KSCN=2CuSCNJ（白色）+（SCN）2+4KC1.该反应速率很快（SCN）2是拟卤素，化学性质和氯气相似下列说法正确的是（）A.用KSCN溶液检验Fe3+时，C/+的存在不会对检验产生干扰B.局部出现红色主要是因为溶液中的Fe?+被空气中的02氧化成Fe3+,Fe3+与KSCN反应生成Fe（SCN）3C.白色沉淀是CUC1.是溶液中CUc1.2与CU反应生成的D.红色迅速褪去的原因是振荡试管时CM+与SCN-发生反应，从而使Fe3+3
22、SCN-Fe（SCN）3平衡逆移18. （2022黑龙江省牡丹江一中高三期中）下图是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矶的种方法:稀硫酸稀硫酸己知：室温饱和H2S溶液的PH的为3.9,SnS沉淀完全时溶液的PH为1.6,FeS开始沉淀时溶液的PH为3.0,沉淀完全时的PH为5.5根据以上流程图。下列说法错误的是（）A.“溶解”中用到25%的稀硫酸，可用98%浓硫酸配制，需玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管等仪器B.操作II中用硫酸酸化至pH=2的主要目的是抑制Fe?+的水解C.操作II中，通入HzS至饱和的目的之一是防止Fe?+被氧化D.操作IV中所得的晶体最后用乙醇洗去晶体表面附
23、着的水分19. （2022江苏省常州市部分重点中学高三期中）某废催化剂主要含A1.、Ni,Mo（铝）等的氧化物，回收利用其金属资源的流程如下：己知：碱性条件下，MO元素以MoO4的形态存在；Ksp（BaMoO4）=3.5IO8OBaMoo41同体下列有关说法不正确的是（）A.焙烧时，AKh与NaoH反应的化学方程式为A1.03+2Na0H短度2NaA1.O2+H2OB.水浸时，控制适当温度并不断搅拌，有利于提高铝、铝浸取率C.沉铝后，过滤所得滤渣的主要成分是A1.（OH）3D.沉钥后，过滤所得滤液中不存在MoO4?-20. （2022广东实验中学高三阶段练习）某同学通过如下流程制备氧化亚铜:C
24、SfCCI过量盐酸iS2j过滤TiNaOH溶液过滤JcCCU2（OH）2CO3-A1.e1.1.C12溶液I2洗涤ICUCIIA洗爰IeiI20己知：CUQ难溶于水和稀硫酸，Cu2+2H+=Cu2+Cu+H2O下列说法不正确的是（）A.步骤SCh可用NazSCh替换B.步骤中为防止CUc1.被氧化，可用H2SO3溶液洗涤C.步骤发生反应的离子方程式为2CuC1+2OHCu2CH-2C1H2OD.如果Cu2O试样中混有CUC1.和CUo杂质，用足量稀硫酸与Cu2O试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度21. （2022重庆西南大学附中高三阶段练习）工业电解精炼铜的溶液中含有ZM+、C
25、u2+等离子，实验室设计分离出Z2+并制取胆根的流程如下。下列说法错误的是（已知：Z/+与NaOH的反应与A1.”类似）（）过量NaOH1Er京1过量硫选2.T-r操作乜aI-E过量硫与I蓝色体列操作.m刖AIi虑渣1|A溶液A胆矶A.滤液1与过量硫酸反应的离子方程式为ZnO2+4H+=Zn2+2H2B.系列操作包括蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥C.操作和中用到的玻璃仪器不完全相同D.可用酒精洗涤胆矶晶体，除去表面的杂质22. （2022.山东省泰安教育发展中心高三期中）黄铜灰渣（含有CU、Zn.CuO.ZnO及少量FeO、Fe2O3）生产硝酸铜溶液的流程如图，下列说法不正确的是（）A.“浸取
26、”时适当提高硫酸浓度可加快反应速率B.若反应中所加Zn过量，所得CU（No3）2溶液中含Zn（No3）2杂质C.滤液H含Zn2+、Fe2Fe3SCh等离子D.由CU（NO3）2溶液制备CU（NO3）2SH2O,采用蒸发结晶的操作23.（2021沈阳市辽宁实验中学期末）常温下,：出+）=0.11110匹的某溶液中可能含有NaFe3Fe2+、RC1.CO3%中的某几种离子,现取IOom1.该溶液进行如图所示实验:1.mL溶液适量02CCU分液水层足量NaOH溶液沉淀洗涤-灼烧.1.60g固体白色沉淀1.I有机层卜冬 2.54 g紫黑色固体I己知氧化性Fe3+b.根据实验结果，判断下列说法正确的是（
27、）A. Fe3与Fe2+至少有一种B. 一定不存在CO3%可能存在Na+和C1.-C. 一定存在Fe2+、r、CD.该溶液中一定存在Fe?+、匕可能含。-24.（2021浙江绍兴市期末）某混合物X由Fe2。3、CuSiO2三种物质组成，进行如图实验:9.4g过量HCI*蓝色溶液E,q过量NaOH,过滤*4. 92g固体1.92g固体下列有关说法正确的是（）A.由I可知CU能与过量的盐酸发生置换反应B.蓝色溶液中一定含有CM+、Fe2+,可能含有Fe?+C.原混合物X中含Fe2O3的质量是4.48g,Sio2的质量为3.0gD.将【和II的顺序互换，不影响实验最后残留固体的质量25. 工业上的许
28、多反应工艺来源于实验室里的简单操作，比如用铝土矿（成分为氧化铝、氧化铁）制取铝的过程如图：请回答下列问题：（1）写出铝土矿中加入NaOH溶液的反应方程式o（2）沉淀C的化学式一，颜色为一,写出它的一种用途o（3）操作I、操作II、操作III的名称为，这个过程用到的玻璃仪器有烧杯、o（4）整个生产过程中，除可以循环使用的物质有（写出3种，填化学式），用此法制取铝的副产品是_（写出2种，填化学式）。（5）氧化铝熔点高，氯化铝熔点低，工业上为什么不用熔点较低的氯化铝而用熔点更高的氧化铝为原料电解制铝？。26. （2022河北省衡水市高三三调）查阅文献：铁粉与稀硝酸反应会生成Hz。化学小组用如图装置做
29、验证实验。(1)甲同学进行了实验I：实验现象i.室温下，在注射器中加入过量的铁粉与2m1.10.5mok1./HN3立即有气体产生，溶液几乎无色，反应结束后收集到无色气体6.0m1.oii.将气体通入有空气的容器无明显变化电点燃气体有尖锐的爆鸣声，容器壁出现无色液滴。iv.取反应后溶液，加入足量NaOH溶液并加热立刻得到白色沉淀，迅速变为灰绿色。加热后产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。气体产物是H2的实验依据是金属=二二三三三一二.二硝酸匕橡胶帽生成的气体反应后溶液加装药品后，为了防止空气进入，立即用橡胶帽密封根据实验现象分析，铁粉与05mo1.1.-HN3反应时还有其他还原产物生成，写出生
30、成该还原产物的离子方程式:(2)乙同学对产生H2的原因提出假设:假设1：该浓度的硝酸中H+的氧化性大于NQt假设2：该浓度的硝酸中H+的还原速率大于NO3乙同学用(CU或Mg)粉与2m05mo1.1.HN3反应证明了假设1不成立。实验依据是O乙同学用其他方案证明了假设2成立。(3)丙同学仅改变温度条件，重复实验U实验中气体成分和溶液成分检验的现象与实验1类似，但收集到的气体体积不同：序号反应温度气体体积a403.4m1.b302.6m1.随温度升高，收集到的气体体积减少，原因：(4)改用3moMHN3与过量铁粉反应，有无色气体生成，溶液变为深棕色。气体接触空气显红棕色，不可燃。根据以上结论解释
31、生成还原产物的原因O(5)综上所述，金属与硝酸生成氢气，需要控制哪些条件？o27. （2022安徽省合肥市五中、七中、十中等高三联考）草酸亚铁晶体（FeC242H2）呈淡黄色。某课题组为探究草酸亚铁晶体的化学性质，进行了一系列实验探究。（1）向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMno4溶液，振荡，发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，并检测到二氧化碳气体生成。这说明草酸亚铁晶体具有_（填“氧化性、还原性或“碱性若反应中消耗1.5mo1.FeC242H2,则参加反应的KMno4为_mo1.。（2）资料表明：在密闭容器中加热到一定温度时，草酸亚铁晶体可完全分解，生成几种氧化物，残留物为黑色固体。课
32、题组根据课本上所介绍的铁的氧化物的性质，对黑色固体的组成提出如下假设：假设一：全部是Feo假设二：全部是四氧化三铁假设三：氧化亚铁和四氧化三铁的混合物（2）为验证上述假设一是否成立，课题组进行如下研究。（定性研究）请你完成如表中内容。实验步骤（不要求写出具体操作过程）预期实验现象和结论取少量黑色固体一（定量研究）课题组在文献中查阅到，FeC242H2受热分解时，固体质量随温度变化的曲线如图所示，写出加热到400时，FeCz42H2晶体受热分解的化学方程式为：。253004005006007008009温度/C根据图象，如有1.Og草酸亚铁晶体在生埸中敞口充分加热，最终残留黑色固体的质量大于0.
33、4g。某同学由此得出结论：假设一不成立。你是否同意该同学的结论，并简述理由:1. （2022浙江省1月选考）下列说法不正硬的是（）A.镁合金密度较小、强度较大，可用于制造飞机部件B.还原铁粉可用作食品干燥剂C.氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水的消毒D.油脂是热值最高的营养物质2. （2022浙江省I月选考）下列说法正确的是（）A.铁与碘反应易生成碘化铁B.电解ZnSo4溶液可以得到ZnC.用石灰沉淀富镁海水中的Mg2+,生成碳酸镁D.SO2通入BaC1.2溶液中生成BaSO3沉淀3. (2022湖北省选择性考试)硫代碳酸钠能用于处理废水中的重金属离子，可通过如下反应制备：NaHS(S)+CS
34、2(I)=Na2CS3(S)+H2S(g),下列说法正确的是()A.Na2CS3不能被氧化B.Na2CS3溶液显碱性C.该制备反应是熠减过程D.CS2的热稳定性比CCh的高4. (2022辽宁省选择性考试)镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入CC14,振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是()A.褪色原因为b被Fe还原B.液体分层后，上层呈紫红色C.镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈D.溶液恢复棕色的原因为被氧化5. (2022浙江省6月选考)尖晶石矿的主要成分为MgA1.o4(含SQ杂质)。已知：MgA1.2O4(S)+4Ch(g)=MgC1.2(S)2A
35、1.Ch(g)+2O2(g)W0o该反应难以发生，但采用“力口炭氯化法可以制备MgC1.2和A1.Ch,同时还可得到副产物SiC1.4(SiC1.4沸点为58,A1.Ch在180升华)：MgA1.2O4(S)+4C(s)+4CQ(g)JMgCh(s)+2A1.C1.3(g)+4CO(g),下列说法不无聊的是()A.制备时要保持无水环境B.输送气态产物的管道温度要保持在180以上C.氯化时加炭，既增大了反应的趋势，又为氯化提供了能量D.为避免产生大量C02,反应过程中需保持炭过量6. (2022浙江省6月选考)关于化合物：Feo(OCH3)的性质，下列推测不合理的是()A.与稀盐酸反应生成FeC
36、I3、CH3OHsH2OB.隔绝空气加热分解生成FeO、Co2、H2OC.溶于氢碘酸(HI),再加CCh萃取，有机层呈紫红色D.在空气中，与Si(2高温反应能生成Fe2(SiO3)37. (2022湖南选择性考试)铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下：烟气(含HF)过量Na2CO3 NaA1.O9冰晶石(Na3A1.F6)谑液下列说法错误的是()A.不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料B.采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率C.合成槽中产物主要有Na3A1.F6和C2D.滤液可回收进入吸收塔循环利用8. （2021广东选择性考试）部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断A.不合理的是（a可
37、与e8. b既可被氧化，也可被还原C.可将e加入浓碱液中制得d的胶体D.可存在b-cd-eTb的循环转化关系9. （2022湖南选择性考试）为探究Fecb的性质，进行了如下实验（FeCh和Na2SO3溶液浓度均为0.1mo1.1.)实验操作与现象在5m1.水中滴加2滴Fea3溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。在5m1.FeC1.3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，变红褐色；再滴加KMFe（CN）V溶液，产生蓝色沉淀。在5m1.Na2SO3溶液中滴加2滴FeCI3溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加K3Fe（CN）6溶液，无蓝色沉淀生成；另一份煮沸，产生红褐色沉淀。依据上述实验现象，结
38、论不合理的是（）A.实验说明加热促进Fe3+水解反应B.实验说明Fe3+既发生了水解反应，又发生了还原反应C.实验说明Fe3+发生了水解反应，但没有发生还原反应D.整个实验说明S3对Fe3+的水解反应无影响，但对还原反应有影响10. （2020江苏卷）下列有关化学反应的叙述正确的是（）A.室温下，Na在空气中反应生成NazChB.室温下，A1.与4.0mo1.1.1NaOH溶液反应生成NaA1.O2C.室温下，CU与浓HNo3反应放出No气体D.室温下，Fe与浓H2SO4反应生成FeSO411. （2020浙江1月选考）下列说法不巧颐的是（）A.Cu（NH3）4JSO4可通过CuSO4溶液与过
39、量氨水作用得到B.铁锈的主要成分可表示为Fe2O3nH2OC.钙单质可以从TiCI4中置换出TiD.可用Hz还原Mgo制备单质Mg12. （2020浙江1月选考）下列关于铝及其化合物说法，不正确的是（）A.明研可用作净水剂和消毒剂B.利用铝热反应可冶炼高熔点金属C.铝可用作包装材料和建筑材料D.氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药物13. （2021年1月浙江选考）下列说法不无硼的是（）A.铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨B.镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火C.熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带D.工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫14. （20
40、20北京卷）用如图方法回收废旧CPU中的单质Au（金），Ag和Cuo己知：浓硝酸不能单独将AU溶解。HAUCI4=H+AuC1.（1）酸溶后经操作，将混合物分离。（2）浓、稀HNO3均可作酸溶试剂。溶解等量的CU消耗HNO3的物质的量不同，写出消耗HNO3物质的量少的反应的化学方程式：o（3）HNo3NaC1.与王水浓硝酸）：“浓盐酸）=1：3溶金原理相同。将溶金反应的化学方程式补充完整：Au+NaC1.+HNch=HAUC1.+NaNO3关于溶金的下列说法正确的是OA.用到了HNO3的氧化性B.王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性C.用浓盐酸与NaNO3也可使AU溶解（4）若用Zn粉将溶液中的Imo1.HAUC14完全还原，则参加反应的Zn的物质的量是mo1.（5）用适当浓度的盐酸、NaC1.溶液、氨水与铁粉，可按照如图方法从酸溶后的的溶液中回收Cu和Ag（图中标注的试剂和物质均不同）。试剂是,试剂2是
