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1、专题06金属及其化合物考试内容1 .常见金属元素(如Na、Mg、A1.FeCU等)(1) 了解常见金属的活动顺序。(2)了解常见金属、重要化合物的主要性质及其应用。(3)了解合金的概念及其重要应用。2. 了解海水资源开发和利用的前景及化学在其中可以发挥的作用。3. 了解从海水中提取镁的反应原理及有关化学反应。4. 以上各部分知识的综合应用(1)能依据所提供的资料或信息，获取并归纳元素化合物的性质。(2)能够设计简单的实验，具备研究元素化合物性质的基本思路。(3)尝试利用氧化还原反应等原理研究元素化合物性质。考情预测金属的单质和化合物占中学元素化合物的主体，它们是基本概念、基本理论的载体，高考主
2、要从以下角度考查钠、镁、铝、铁、铜及其化合物特点，高考中一般不会出现单独元素化合物知识的题目，而是分散在不同的题型和题目中，从题型来看，选择题和填空题中均会出现，在选择题中一般直接考查金属元素及其化合物的性质，常见形式为正误的判断，所涉及的都是元素化合物基本性质的识记和应用；在填空题中一般有两种考查形式，一是直接考查元素及其化合物的性质，通常以物质的判断(化学式的书写)、化学方程式的书写、微粒的检验和鉴别等形式出现；二是与基本概念和基本理论结合，如与氧化还原反应、电化学、物质在水溶液中的行为、实验、计算等知识点结合考查。核心素养宏观辨识与微观探析科学态度与社会责任NaOH金Js1.与金属或饵点
3、低MSFeAS金Ii与寿金属硬度大AlCuHg成城性域 电解，热还鼠髓合金府爆方法Nafi、FeoCU0、FAAiO N0减性I gsj氧化物1.一Rr化物分类氧化物KOHCu(OH)1Ca(OH)I Fe(OH)1 Ba(OH)J Fe(OH)j A1.(OH), 强*弱减阳性I分类筑氧化物H*钝化，氧化物&破Cb冷水:Na、KNa常温J Mg与置换A1.Fe与热水:MS水蒸气:FeA浓硫酸、Fe浓硝酸A1.与Fe1O,性成I性质性质CO、H水，WM,压原性，热分解，W 薇C稳定性，氯化性丽性,H-F.jNk Jftt A1.i0, Fe(OH)IFd的，立 a(OH), NaHCO, Fk
4、 N.HCO, CuO KjO 或CU(OH)I 可Cae0,FP - NCO,NaA 可仙OH)JCufc SO NaISoJM;显NaHCOJFFeCIjCuSO4高频考点一金属单质的性质1 .常见金属的主要性质(1)钠及其化合物等物质的量的金属钠被氧化成Na2O和Na2O2时转移的电子数相同。钠与酸反应时，先与酸反应，酸不足再与水反应。钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠直接与水反应，反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。Na2O2与CO2或HzO反应时，生成ImoIo2,转移电子的物质的量为2mo1.。)Na2O2跟CO2和水蒸气组成的混合气体反应时，应先考虑Na2O2跟CCh
5、的反应。因为若先发生反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f,必定还发生反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ChNa2O2与SO2反应的化学方程式为：Na2O2+SO2=Na2SO4o向Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸，反应是分步进行的。反应的离子方程式依次为：C0+H+=HC0HCO*+H+=H2O+CO20(2)镁、铝及其化合物占燃占燃镁在空气中燃烧主要发生反应：2Mg2=2MgO,此外还发生反应：3Mg+N2=Mg3N22Mg+CO22MgO+CoMg3N2与水反应：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3加热Mg(HCo3)2溶液生成的是Mg(OH)2沉淀，而不是
6、MgCo3沉淀，因为Mg(OH)2比MgCo3更难溶于水。反应方程式为Mg(HCo3)2AMg(OH)2I+2CO2T。铝与NaOH溶液、非氯化性强酸反应生成H2。常温下，浓硝酸、浓硫酸使铝发生钝化。A1.O3、A1.(OH)3仅能溶于强酸和强碱溶液中(如在氨水和碳酸中不溶)。APA105只能分别存在于酸性、碱性溶液中。AF+与下列离子不能大量共存：OH、COM、HCo1Sor、S2CKT、A1.OI,其中OH一是因为直接反应，其余均是因为发生了剧烈的双水解反应。A105与下列离子不能大量共存：H*、HCO3、A1.3+Fe2+Fe3+,其中FT和HCO3是因为与A1O5直接反应(A1.o5+
7、HCO+H2O=A1(OH)3+CO),其余也是因为发生了剧烈的双水解反应。明研的净水原理：明矶的化学式为KA1.(SO4)22比0,它在水中能电离:KAI(So4)2=K+A+2SO厂。铝离子发生水解反应，生成的氢氧化铝胶体具有很强的吸附能力，吸附水中的悬浮物，使之沉降以达到净水目的：AP+3H2O=A1(OH)3(胶体)+3H+。(3)铁、铜及其化合物Fe与Cb反应只能生成FeQ3,与1.反应生成Fek,与反应物的用量无关。Fe与水蒸气在高温下反应生成H2和Fe3O4,而不是Fe2O3o过量的Fe与硝酸作用，或在Fe和Fe2O3的混合物中加入盐酸，均生成Fe?+。要注意产生的Fe3+还可以
8、氧化单质Fe这一隐含反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+oNo5与Fe?+在酸性条件下不能共存。Fe23Fe(OH)3与氢碘酸反应时，涉及Fe3+与的氧化还原反应，产物为Fe?+、1和HzO。FeC1.3溶液加热浓缩时，因Fe3+水解和HCI的挥发，得到的固体为Fe(OH)3,灼烧后得到红棕色Fe2O3固体；而Fe2(SO4)3溶液蒸干时，因硫酸是难挥发性的酸，将得不到Fe(OH)3固体，最后得到的固体仍为Fe2(SO4)3O注意亚铁盐及Fe(OH)2易被空气中氧气氧化成三价铁的化合物。如某溶液中加入碱溶液后，最终得到红褐色沉淀，并不能断定该溶液中一定含有Fe3+,也可能含有Fe?+。2 .常见
9、金属的性质比较金属活动性顺序表KCaNaMgA1.ZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu性质变化规律元素的金属性逐渐减弱，单质的还原性依次减弱，离子的氧化性逐惭增强和水的反应与冷水剧烈反应与沸水缓慢反应高温与水蒸气反应不跟水反应生成碱和氢气生成氧化物和氢气和酸的反应剧烈反应反应逐渐减缓不能置换稀酸中的氢与非氧化性酸反应放出H2;与浓硫酸、浓硝酸及稀硝酸反应，不放出H2,一般产物为：盐+水+成酸元素的低价化合物与氧化性酸反应（但不放出H2）只溶于王水和盐溶液的反应金属先与水反应生成碱，碱再与盐反应排在前面的金属可将后面的金属从其盐溶液中置换出来和氧气的反应易被氧化常温生成氧化膜加热能被氧化加
10、热能被氧化不能被氧化金属氧化物对应的水化物及碱的热稳定性氧化物跟水剧烈反应，生成碱，碱受热不易分解氧化物不溶于水，也不跟水反应，对应碱的热稳定性逐渐减弱金属的冶炼电解法热还原法煨烧法电解熔融盐或氧化物高温下用CO（或AI）从其氧化物中还原出来自然界中存在的形式只以化合态（盐、氧化物）存在多以化合态存在，但有极少的游离态只以游离态存在3.金属元素及其化合物的重要性质和应用常见物质日常应用利用的性质钠核反应堆的传热介质熔点较低，导热性好氢氧化钠制肥皂与油脂发生皂化反应生成高级脂肪酸钠氯化钠调味剂具有咸味配制生理盐水（0.9%）体液替代物碳酸氢钠发酵粉、膨松剂2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO
11、2胃酸中和剂HCO?+H+=H2O+C02用于泡沫灭火器A1.2(SO4)3+6NaHCO3=2AI(OH)3+6CO2+3Na2SO4碳酸钠清洗油污水解，溶液显碱性制玻璃Na2CO3+SiO2鱼退Na2SiO3+C02氧化铝耐火材料熔点高铝铝制品表面易生成致密的氧化膜铝热剂（焊接钢轨）2A1+Fe2O3直遇A1.2O3+2Fe（放出大量热量）氢氧化铝胃酸中和剂碱性较弱AI(OH)3+3H+=A13+3H2O明矶、铁盐净水剂在水中生成A1.（OH）3或Fe（OH）3胶体，其可以和悬浮的泥沙形成絮状不溶物沉降下来氧化铁红色油漆和涂料氧化铁是一种红棕色粉末硫酸铜配制农药，杀菌消毒铜离子（重金属离子
12、）能使蛋白质变性【典例剖析】【例1】（2022江苏卷）我国古代就掌握了青铜（铜-锡合金）的冶炼、加工技术，制造出许多精美的青铜器；Pb、PMh是铅蓄电池的电极材料，不同铅化合物一般具有不同颜色，历史上曾广泛用作颜料，下列物质性质与用途具有对应关系的是（）A.石墨能导电，可用作润滑剂B.单晶硅熔点高，可用作半导体材料C.青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑D.含铅化合物颜色丰富，可用作电极材料【答案】C【解析】A项，石墨是过渡型晶体，质软，可用作润滑剂，故A错误；B项，单晶硅可用作半导体材料与空穴可传递电子有关，与熔点而无关，故B错误；C项，青铜是铜合金，比纯铜熔点低、硬度大，易于锻造，古代
13、用青铜铸剑，故C正确：D项，含铅化合物可在正极得到电子发生还原反应，所以可用作电极材料，与含铅化合物颜色丰富无关，故D错误；故选C。例2（2021浙江6月选考）下列说法不F碰的是（）A.硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐B.镁在空气中燃烧可生成氯化镁和氮化镁C.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气D.常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化【答案】A【解析】A项，硅酸钠是溶于水的硅酸盐，故A错误；B项，镁在空气中燃烧时，与氧气和二氧化碳反应生成氧化镁，与氮气反应生成氮化镁，故B正确；C项，钠具有强还原性，能与冷水反应生成氢氧化钠和氢气，故C正确；D项，浓硫酸和浓硝酸具有强氧化性，铝在浓硫酸和浓硫酸中会发生钝化
14、，阻碍反应的继续进行，故D正确：故选A。【变式探究】1. （2022浙江省山水联盟高三联考）下列有关金属及其化合物的说法正确的是（）A.Na久置于空气中最终生成NaHCO3B.金属单质在化学反应中往往体现出还原性C.铁元素在自然界中都是以化合态形式存在的D.A1.能与任意强酸反应生成H22 .下列推理正确的是（）A.铝粉在氧气中燃烧生成Ab3,故钠在氧气中燃烧生成NazOB.铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C.活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中D.钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属单质均作还原剂3 .金属材料在日常生活以及生产中
15、有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法中不正确的是（）A.合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B.工业上金属Mg、A1.都是用电解熔融的氯化物制得的C.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D.越活泼的金属越难冶炼4 .中国载人潜水器“蛟龙”号在西太平洋的马里亚纳海沟试验海域成功创造了载人深潜新的历史记录，首次突破7000米，最深达到7020米海底。“蛟龙”号载人潜水器的外壳是耐超高压的钛合金，下列有关合金的说法中正确的是（）A.钛合金是一种新型的金属单质B.钛合金的熔点比成分金属的低，硬度小C.钛合金的化学性质与钛单质相同D.青铜、碳素钢、合金钢和硬铝均是合金5 .（2023辽宁省
16、抚顺市六校协作体高三联考）某混合物可能含有A1.、Cu,Fe2O3,A1.2O3,为探究该混合物成分，某兴趣小组设计如图分析方案。下列分析错误的是（）蓝绿色溶液混合物MW1.g固体N过量NaOH溶液m2g步骤I过量盐酸步骤H固体PA.固体P一定是纯净物B.若m22+O2+2H2O=4Fe(OH)3019 .制备Fe(OH)2的方法很多，原则有两点：一是溶液中的溶解氧必须提前除去；二是反应过程中必须与Ch隔绝。同时要牢记Fe(OH)2转化为Fe(OH)3时溶液的颜色变化(白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色)。20 .铜是紫红色金属，它在潮湿的空气中最终不是生成CuO,而是铜绿Cu2(OH)2
17、C0321 .CU和一定量的浓HNO3反应，产生的是NCh和No的混合气体，当CU有剩余，再加入稀H2SO4,Cu继续溶解。22 .铜合金有：青铜(Cu、Sn、Pb等)；黄铜(Cu、ZnSnPb、A1.等)：白铜(Cu、NiZnMn).,高频考点二常见金属的化合物I.常见金属氧化物化学式Na2ONa2O2MgOAbChFeOFe2O3Fe304分类碱性氧化物过氧化物碱性氧化物两性氧化物碱性氧化物碱性氧化牧颜色状态白色固体淡黄色固体白色粉末白色固体黑色粉末红棕色粉末黑色晶体与水作用反应生成NaOH反应生成NaOHffiO2与水缓慢反应生成Mg(OH)2不溶于水，也不与水反应与酸作用反应生成钠盐和
18、水反应生成钠盐、水和氧气反应生成镁盐和水反应生成铝盐和水反应生成亚铁盐和水反应生成铁盐和水氧化性除Na2O2外氧化性很弱，通常不能用还原剂还原可用C、CO、AI等还原生成单质铁其它反应与CCh反应生成NazCCh与C02生成Na2CO3和。2与NHC1.溶液与强碱生成偏铝酸盐与氧化性酸生成铁盐2.常见金属氢氧化物化学式NaOHMg(OH)2A1.(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2颜色状态白色固体白色固体白色胶状沉淀红褐色沉淀白色沉淀蓝色沉淀稳定性稳定加热不分解较高温度分解成MgO和HzO加热分解成AI2O3WH2O加热分解成Fe2O3和HzO不稳定易被氧化成Fe(OH)3易分
19、解成CUe)和H2O与酸反应均易与酸反应生成对应的盐，若为氧化性酸则Fe(OH)2还要被氧化其它反应与盐反应，与C1.2、AI反应与NHQ1.溶液反应与强碱溶液反应具有还原性新制CU(OH)2被醛基还原(1)直线型转化关系：ABCO2O2CNa-Na2O-=Na2O2HaHC1.X 为强酸，如 NaAK)2-AI(OHh-AIC13X 为强碱，如 AICI3 NaHA1(OH)3 NaHNaAlO2(2)三角型转化关系反 飒反/X KB-A 氏2+.ih【典例剖析】3.重要的盐盐Na2CO3NaHCO3FeC1.2FeC1.3化学性质与酸反应CO+2H=H2O+CO2HCo3+H+=HzO+c
20、o2不反应不反应与碱反应不反应HCO3+OH=H2OCO3Fe2+2OH=Fe(OH)2IFe3+3OH=Fe(OH)3I氧化还原性无无2Fe2+C1.2=2Fe3+2C12Fe3+Fe=3Fe2+稳定性稳定2NaHCO3ANa2CO3+H2O+CO2稳定稳定金属离子检验焰色反应呈黄色焰色反应呈黄色遇KSCN不显血红色，加入氯水后显红色遇KSCN显血红色4.两种常见金属及其化合物的转化形式:例1(2020江苏卷)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A.铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B.氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C.氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D.明矶溶于水井
21、水解形成胶体，可用于净水【答案】D【解析】A项，铝在空气中可以与氯气反应生成致密氧化铝，致密氧化铝包覆在铝表面阻止铝进一步反应，铝具有延展性，故铝可用于制作铝金属制品，A错误；B项，氧化铝为离子化合物，可用作电解冶炼铝的原料，B错误；C项，氢氧化铝为两性氢氧化物，可以用于中和过多的胃酸，C错误；D项，明矶溶于水后电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物，用于净水，D正确：故选D。【例2】(2021湖南选择性考试)Ce2(CO3)3可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中，(Ce)主要以CePO4形式存在，还含有Sio2、A1.2O3.Fe2O3.CaF2等物质。
22、以独居石为原料制备Ce2(CO3)3FH2O的工艺流程如图：MgO调pH=5浓H2SO4H2OFeCh溶液絮凝剂NH4HCOs溶液酸性废气滤渣I滤渣H滤渣皿滤流回答下列问题：(1)柿的某种核素含有58个质子和80个中子，该核素的符号为:(2)为提高“水浸”效率，可采取的措施有(至少写两条)；(3)滤渣In的主要成分是(填化学式)；(4)加入絮凝剂的目的是；(5)“沉柿”过程中，生成Ce2(CO3)3FH2O的离子方程式为,常温下加入的NH4HCO3溶液呈(填“酸性”“碱性”或“中性”)(已知：NH3-H2O的Kb=I.75x1.r,H2CO3的Ka=4.4107,Ka2=4.710,1);滤渣
23、的主要成分为FePo4,在高温条件下,U2CO3、葡萄糖GH26)和FePO4可制备电极材料1.iFePO4，同时生成Cc)和HzO,该反应的化学方程式为o【答案】(1.)3858Ce(2)适当升高温度，将独居石粉碎等(3)A1(OH)3(4)促使铝禽子沉淀(5)2Ce3+6HCO3+(n-3)H2O=Ce2(CO3)3nH2O+3CO2碱性(6)6FePO4+31.i2CO3+C6H12O661.iFeP04+9C0+6H20【解析】天然独居石主要以CePO4形式存在，还含有SiO2A1.2O3Fe2O3.CaF?等物质中加入浓硫酸焙烧，二氧化硅不反应，其他物质生成对应的硫酸盐，加水水浸，浸
24、渣为硫酸钙和二氧化硅，滤液中含有加入FeC1.3除磷，生成FePO4沉淀，加氧化镁调节pH=5,加絮凝剂聚沉，溶液中的Ap+和Fe?+沉淀除去，加入碳酸氢核沉钵，过滤获得Ce2(CO3)3nH2。铀的某种核素含有58个质子和80个中子，依据核素的表示方法，其符号为即8Ce；升高温度，搅拌反应物可以加快水浸效率；(3)依据流程分析，氧化镁调节pH=5,加絮凝剂聚沉，溶液中的AH+和FG+生成对应的氢氧化物沉淀除去，对应的滤渣III为Fe(OH)3、A1.(OH)3；(4)加入絮凝剂，吸附沉淀，使沉淀颗粒变大，便于过滤除去；(5)“沉钵”过程中，加入C/+与Co/结合，促进HCO3电离，生成Ce2
25、(CO3)3nH2O,离子方程式为：2Ce3+6HCO3+(n-3)H2O=Ce2(CO3)3nH2O+3CO2,根据盐类水解规律，已知NH3H2O的电离平衡常数Kb=1.75x10H2CO3的电离平衡常数K=4.4x1.Za2=4.710-11,所以碳酸氢根的水解程度更大，所以NH4HCCh显碱性；(6)1.i2CO3葡萄糖GE2。6)和FePo4可制备电极材料1.iFePO4,同时生成CO和H2O,可知葡萄糖中C元素被氧化，FePO4中Fe元素被还原，1.i2CO3中C元素被还原，据此可知方程式为6FePO4+31.i2CO3+C6H12O6邕遢61.iFeP4+9CO6H2Oo【变式探究
26、】1. (2022浙江省嘉兴市高三基础测试)下列说法不巧砸的是()A.炼铁高炉中石灰石在高温下分解生成的氧化钙与铁矿石中的二氧化硅等反应生成炉渣B.铜盐能杀死某些细菌，并能抑制藻类生长，因此游泳馆常用硫酸铜作池水消毒剂C.光导纤维导电能力很强，它主要由二氧化硅制造而来D.铝粉和氧化铁的混合物发生铝热反应可用于焊接铁轨2. (2021年1月浙江选考)下列“类比”合理的是()A. Na与H2O反应生成NaOH和H2,则Fe与H2O反应生成Fe(OH)3和H2B. NaC1.o溶液与CCh反应生成NaHCo3和HC1.O,则NaC1.O溶液与SCh反应生成NaHSO3和HC1.oC. Na3N与盐酸
27、反应生成NaC1.和NH4CI,则Mg3N2与盐酸反应生成MgC1.2和NH4C1.D. NaoH溶液与少量AgNo3溶液反应生成AgzO和NaNo3,则氨水与少量AgNo3溶液反应生成Ag2和NH4NO33. (2022黑龙江省佳木斯市第一中学第五次调研)类推的思维方法在化学学习与研究中经常使用。下列类推结论中正确的是()A.NaoH饱和溶液导电能力强，则Ca(OH)2饱和溶液的导电能力也强B.加热时CU与02反应生成CuO,则加热时CU与S反应生成CUSC. BaC1.2溶液中通入SO2无沉淀产生，则Ba(NO3)2溶液中通入S02也无沉淀产生D. A1.与Fe2O3能发生铝热反应，则与M
28、no2也能发生铝热反应4.已知甲、乙、丙三种物质均含有同种元素X,其转化关系如下：Fq试”工一1.中甲下列说法错误是()A.若A为Nac)H溶液，乙为白色沉淀，则X可能为短周期金属元素B.若A为硝酸，X为金属元素，则甲与乙反应可生成丙C.若A为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体，则甲可能为非金属单质D.若乙为NaHeO3,则甲或丙可能是CCh5.(2023浙江省宁波市高三选考模拟考试)食品安全国家标准规定，KFe(CN)6允许作为食盐的抗结剂，最大使用量为001gkg0己知K4Fe(CN)6的熔点70、沸点104.2C,400以上分解：SK4IFe(CN)6I12KCN+FesC+5C+3N2,
29、KCN有剧毒。下列关于KUFe(CN)H的推测不合理的是()A.可溶于水，溶液中离子主要存在形式为K+、Fe(CN)J-B.烹饪时不必担心食盐中的K4Fe(CN)6转化为剧毒物质C.在空气中灼烧，生成K2CO3、FeO.Co2和N?D.与稀硫酸反应可生成K2SO4、FeSO4和HCN归纳总结金属及其化合物的性质应用物质日常应用原因分析钠(钠和钾的合金)核反应堆的传热介质熔点较低，导热性好过氧化钠呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源2Na202+2c02=2Na2c03+022Na202+2H20=4Na0H+02发酵粉、膨松剂2NaHCO3-Na2CO3H2O+CO2t碳酸氢钠胃酸中和剂HCO+H+
30、=H2OCO2用于泡沫灭火器A1.2(SO4)3+6NaHCO3=2AI(OH)3+6CO2+3Na2SO4清洗油污水解，溶液显碱性碳酸钠制玻璃Na2C3+Si2-Na2SiO3+CO2铝铝制品表面易生成致密的氧化膜铝热剂（焊接钢轨）2A1.+Fe2O3亘生Ah3+2Fe（放出大量热量）氢氧化铝胃酸中和剂碱性较弱,A1(OH)3+3H+=A13+3H2O在水中生成A1.（OH）3或Fe（OH）3胶体，其可以和明矶、铁盐净水剂悬浮的颗粒形成絮状不溶物沉降下来氧化铁红色油漆和涂料氧化铁是一种红棕色粉末硫酸铜配制农药，杀菌消毒铜离子（重金属离子）能使蛋白质变性氧化铝耐火材料熔点高免费增值服务介绍组卷网务学科网V学科网(https:WWW致力于提供K1.2教育资源方服务。V网校通合作校还提供学科网高端社群出品的老师请开讲私享直播课等增值服务。扫码关注学科网每日领取免费资源回复ppt免费领180套PPT模板回复天天领券来抢免费下载券V组卷网(https:ZUjU)是学科网旗下智能题库，拥有小初高全学科超千万精品试题，提供智能组卷、拍照选题、作业、考试测评等服务。扫码关注组卷网解锁更多功能
