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1、第三节无机非金属材料1 .A解析制造水泥的主要原料是黏土和石灰石,制造普通玻璃的主要原料是石英砂、纯碱和石灰石。2 .A解析氧化铁是红棕色粉末,故瓷器的青色不可能来自氧化铁,A错误;陶制品是以黏土为主要原料,经高温烧结而形成的硅酸盐产品,B、C正确;陶瓷的主要成分是硅酸盐,其化学性质稳定,耐腐蚀、抗氧化,D正确。3 .B解析玻璃是混合物,没有固定的熔点,B错误;普通玻璃的主要成分为Na2SiO3CaSiO3和Si2,C正确;二氧化硅易与碱液反应生成Na2SiO3,Na2SiO3具有很强的黏合性,因此盛放NaOH等强碱性溶液的试剂瓶不得使用玻璃塞,D正确。4 .B解析Si位于金属与非金属的交界处
2、,是良好的半导体材料,是当前计算机使用的硅芯片主要材料,A正确;当前太阳能电池的主要材料是Si,制作光导纤维的主要材料是二氧化硅,B错误;水泥、玻璃、陶瓷都是传统无机非金属材料,主要成分是硅酸盐,C正确;高纯硅的制备是通过氢气还原三氯硅烷实现的:SiHCI3+H2酬Si+3HCI,D正确。5 .D解析石墨烯的主要成分是碳,在空气中完全燃烧生成C2,D错误。6 .D解析三种物质与浓硫酸的反应产物均为二氧化碳、二氧化硫和水,D项错误。7 .C解析硅是亲氧元素,在自然界没有单质,都是以二氧化硅或者硅酸盐形式存在,A正确;硅属于半导体材料,具有一定的导电性,单晶硅用于制造芯片,B正确;SiO2是酸性氧
3、化物,C错误;反应都有单质参与,都有元素化合价的变化,属于氧化还原反应Q正确。8 .D解析SiO2与NaOH溶液发生反应生成Na2SiO3和H2O,Na2SQ3溶液可用作木材防火剂和黏合剂,A、B均正确;由于H2CO3的酸性大于H2SiO3的酸性,可以向Na2SiO3溶液中通入CO2气体淅出H2SQ3沉淀,C正确;灼烧H2SQ3固体要在珀摒中进行,D错误。9 .D解析步骤I中,Si2与焦炭反应生成Si和CO,焦炭作还原齐J,A错误;步骤II中Si与HCI在300下反应生成SiHCI3,属于氧化还原反应,B错误;整个流程中H2和HCI可循环利用,C错误;SiHC1.3和SiC1.4的沸点相差较大
4、,可采用蒸储的方法提纯SiHCI3jD正确。10.B解析氮化硅具有熔点高、硬度大、电绝缘性好等优良性能，但生产成本较高,不能广泛应用于建筑陶瓷。11 .A解析反应中C元素的化合价升高,Si元素的化合价降低，则SiO2是氧化剂C是还原剂,A错误;由反应可得关系2C2SiC4Si(纯硅),故生成1mo1.纯硅,至少需要2mo1.C1.2,B正确;反应符合单质+化合物一新单质+新化合物”形式,故属于置换反应,C正确;该工业尾气中含HCI,被水吸收可得到盐酸Q正确。12 .(1)SiO2+2CSi+2COt(2)分储(或蒸储)(3)使滴入烧瓶中的SiHe1.3汽化()SiHC3H210001.1.oo
5、rSi+3HCIbd解析(1)高温下用碳还原Si2生成Si和CO,反应的化学方程式为2C+SiO2Si+2COo(2)由于SiHCI3和所含杂质SiC4和HCI的沸点相差较大,所以提纯SiHCI3采用的方法为分储(或蒸储)。(3)装置A中Zn与稀硫酸反应制取W,反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t0装置A中制得的H2中混有H2O(g),SiHCI3能与水强烈反应,所以装置B中浓硫酸的作用是干燥H2o根据题意,SiHCb与过量的H2在IOoo1100时反应制得纯硅,SiHCb的沸点为31.8,所以装置C中的烧瓶需要加热的目的是使滴入烧瓶中的SiHeI3汽化。装置D中SiHC1.3与过量的也反应生成Si和HCI,反应的化学方程式为SiHCI3+H210001.1.oorSi+3HCIo产品硅中若含有微量铁单质,试样用稀盐酸溶解,Fe与稀盐酸反应生成FeC1.和H2,所以只要检验上层清液中是否含Fe2+即可判断产品中是否含铁单质。检验Fe2+选用氯水和KSCN溶液。
