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1、工业流程专题,试题特点：陌生度高、阅读量大、综合性强、区分度高,工业流程题,以与工业生产和日常生活密切相关的物质制备、分离和提纯为中心，以流程图为信息背景，以物质的性质、转化、分离等为考查点，将元素化合物、反应原理、化学实验等内容有机融合。,无机框图推断题,以元素特性为中心，以不同物质间的框图转化为背景，以物质性质和物质的转化为考查点。,如何审题如何抓关键词、关键句陌生方程式的书写,整体意识：,两种意识,快速浏览全题流程的目的（特别是流程中的始末物质）题目设问情况,（2013年全国新课标卷I）27锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2），导电剂乙
2、炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi+xe-=LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。,（6）在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有_(填化学式)。,Al(OH)3、Li2SO4、CoCO3,（2010安徽卷）27锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：,Al(OH)3,（2011福建卷）24四氯化钛(TiCl4)是制取航天航空工业材料钛合金的重要原料。由钛铁矿(主要成分是FeTiO3)制备TiCl4等产
3、品的一种工艺流程示意如下：,该工艺流程中存在的不足之处是产生三废。,局部意识：,两种意识,定位意识,（1）问题一般各自相对独立，无连带效应，一个问题 解决不了不会影响下一个问题的解决。（2）每题中基本上都有与流程无关的问题，可直接 作答；对于超纲知识，题目中要么有信息提示，要么与解答题目无关。,（2013年全国新课标卷I）27回答下列问题：（1）LiCoO2中，Co元素的化合价为_。（2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式_。（3）“酸浸”一般在80下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式_；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是_。（4）写出“沉钴”过程中发生反
4、应的化学方程式_。（5）充放电过程中，发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出 放电时电池反应方程式_。（6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是_。在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物 有_(填化学式)。,实验方案评价,化合价,氧化还原反应,原电池反应,元素化合物,离子反应,化学方程式,原电池工作原理,充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi+xe-=LixC6,梳理历年试题，统计分析考点，构建解题模型。,2013年高考工业流程题考查的内容及相关知识点,原料,目标产物,原料的预处理,反应条件的控制,产品的分离提纯,成本,环保,建 模,核心反应,1,2,
5、3,、核心反应陌生方程式的书写,关注箭头的指向：,箭头指入反应物箭头指出生成物,氧化还原反应：熟练应用氧化还原规律判断产物形式配平非氧化还原反应：结合物质性质和反应实际判断产物形式,1,（2012四川卷）29（3）已知1 mol CH4在燃料反应器中完全反应生成气态水时吸热160.1 kJ，1 mol CH4在氧气中完全燃烧生成气态水时放热 802.3 kJ。写出空气反应器中发生反应的热化学方程式：。,CaS(s)+2O2(g)=CaSO4(s)H=？,CaSO4(s)+CH4(g)=CaS(s)+CO2(g)+2H2O(g)H=160.1 kJ/mol,CH4(g)+2O2(g)=CO2(g
6、)+2H2O(g)H=802.3 kJ/mol,（962.4 kJ/mol）,（2013福建卷）24二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。（1）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。该法工艺原理示意图如右。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2。工艺中可以利用的单质有H2、Cl2（填化学式），发生器中生成ClO2的化学方程式为_。,Cl2,HCl,NaClO3+HClClO2+H2/Cl2(?)+NaCl2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O,NaCl,NaClO3,氧化还原规律,（2010安徽
7、卷）27.锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：,（2）第步反应的离子方程式是。,Li+,LiMn2O4+O2Li+MnO24LiMn2O4+O2+4H+=4Li+8MnO2+2H2O,瞻前顾后,（2013年全国新课标卷I）27锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2），导电剂乙炔黑和铝箔等。,（3）“酸浸”一般在80下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应 的化学方程式_；,2LiCoO2+3H2SO4+H2O2 Li2
8、SO4+2CoSO4+O2+4H2O、2H2O2 2H2O+O2,瞻前顾后,全面,LiCoO2+H2SO4+H2O2Li2SO4+CoSO4,（2011广东卷）32由熔盐电解法获得的粗铝含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。工艺流程如下：,（3）在用废碱液处理气体A的过程中，所发生反应的离子方程式为_。,Cl22OH=ClClOH2OHOH=H2O,全面,Cl2、HCl,对于提纯型的流程题，关注起始原料中的杂质对于写全方程式尤为重要！,（2013年全国新课标卷II）27氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe(
9、)、Mn()、Ni()等杂质)的流程如下：,提示：在本实验条件下，Ni()不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。（1）反应中除掉的杂质离子是_，发生反应的离子方程式为_；,Fe2和Mn2；MnO43Fe27H2O=MnO23Fe(OH)35H3Mn22MnO42H2O=5MnO24H,全面,（2013年全国新课标卷I）27锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2），导电剂乙炔黑和铝箔等。,（4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式_。,CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3+(NH4)2SO4+H2O+CO2（）,全省38.3%考生这样作答
10、：CoSO4+NH4HCO3=CoCO3+NH4HSO4（）,反应实际,核心反应陌生方程式的书写,1,关注箭头的指向(聚焦局部)前后追溯物质（放大局部）氧化还原规律与非氧化还原规律反应实际（物质性质、试剂量）全面考虑,原料,目标产物,原料的预处理,反应条件的控制,产品的分离提纯,成本,环保,建 模,核心反应,1,2,3,增大固体样品与液体（或气体）的接触面积，加快反应速率。,原料的预处理,浸出：,研磨：,（水浸、酸浸、碱浸）使原料中的*溶解（物理溶解或与浸取液接触反应），可溶性离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。,灼烧：,（焙烧、煅烧）除去可燃性的杂质（或使原料初步转化）,搅拌：,使反应物充分接
11、触，增大反应（或溶解）速率。,2.1,反应条件的控制,温度:,反应速率物质的溶解度（溶解度曲线）物质的热分解与挥发弱离子的水解（平衡）,温度、pH、保护气,2.2,（2009江苏卷 16）以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：,FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3+(NH4)2SO4+CO2+H2O,（3）反应需控制反应温度低于35，其目的是_。,防止NH4HCO3分解（或减少Fe2+的水解）,反应速率物质的溶解度物质的热分解与挥发弱离子的水解（平衡）,（2010江苏卷 16）钡盐行业生产中排出大量的钡泥主要含有B
12、aCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等。某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2，其部分工艺流程如下：,（2）酸溶时通常控制反应温度不超过70，且不使用浓硝酸，原因是_、_。,防止反应速率过快浓HNO3易挥发、分解,反应速率物质的溶解度物质的热分解与挥发弱离子的水解（平衡）,（2007广东卷21）以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如下图所示。回答下列问题：,（3）“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为_。,35（3340均可得分）,2NaCl+(NH4)2SO4=2
13、NH4Cl+Na2SO4,温度:,反应速率物质的溶解度物质的热分解与挥发弱离子的水解（平衡）,温度、pH、保护气,pH：,物质的沉淀与溶解弱离子的水解,反应条件的控制,2.2,温度:,反应速率物质的溶解度物质的热分解与挥发弱离子的水解（平衡）,温度、pH、保护气,pH：,物质的沉淀与溶解弱离子的水解,保护气：,隔绝空气（主要是O2、H2O）弱离子的水解,反应条件的控制,2.2,产品的分离提纯,过滤、结晶、蒸馏、萃取分液,过滤：,趁热过滤考虑溶解度,沉淀的洗涤水（冰水、热水）、有机物（乙醇、乙醚）（主要考虑溶解度）,降低因溶质的溶解而引起的损耗；乙醇易挥发，有利于干燥，同时可防止溶质与水反应生成
14、结晶水合物。,2.3,沉淀的洗涤方法 加入蒸馏水（或其他溶剂）至浸没固体，滤净，重复23次。,检验沉淀是否洗净的方法,分析清楚溶液中的成分 Cl-、CO32-、SO42-、Fe3+、NH4+,结晶：,蒸发结晶蒸发浓缩、冷却结晶蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶重结晶,CuSO45H2O、ZnSO47H2O、CaBr26H2O、Al2(SO4)318H2O,2012上海卷除去CuSO45H2O中含有的Cu(NO3)22009广东卷除去Mg(ClO3)2中含有的NaCl2007广东卷除去NH4Cl中含有的Na2SO4,NaCl,原料,目标产物,原料的预处理,反应条件的控制,产品的分离提纯,成本,环保,建
15、 模,核心反应,1,2,3,生产实际,速率快、产率高、产品纯度高成本低、无污染循环利用,多快好省,3,（必修2课本P106，根据1997年高考试测题改编）“卤块”的主要成分是MgCl2，此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子。若以它为原料按下图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁。若要求产品尽量不含杂质，而且成本较低，请根据表1和表2提供的资料，填写空白。,Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以常将它氧化成为Fe3+，生成Fe(OH)3沉淀除去。,？,？,？,Mg2+Fe3+Fe2+Mn2+,Mg2+Fe3+Mn2+,Mg2+,Fe(OH)3、Mn(OH)2,漂液,烧碱,纯碱,（
16、2005上海卷）27聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+。实验步骤如下：,（3）用NaClO3氧化时反应方程式如下：6FeSO4+NaClO3+3H2SO4 3Fe2(SO4)3+NaCl+3H2O若改用HNO3氧化，则反应方程式如下6FeSO4+2HNO3+3H2SO43Fe2(SO4)3+2NO+4H2O已知1mol HNO3价格0.16元、1mol NaClO3价格0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的利弊，利是_，弊
17、是_。,利：原料成本较低弊：产生气体对大气有污染,（2013年全国新课标卷I）27锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2），导电剂乙炔黑和铝箔等。,可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是_。,有氯气生成，污染较大,污染：废渣、废液（酸、碱、重金属盐）、废气（Cl2、Br2、硫和氮的氧化物）,很多学生答不出，没有环保的意识。,（2006四川卷）29四川有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）：,（2）在合成氨的实际生产过程中，常采取的措施之一是：将生成的氨从混合气体中及时分离出来，
18、并将分离出氨后的氮气和氢气循环利用，同时补充氮气和氢气，请运用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取该措施的理由_。,速率快、产率高,循环利用：,箭头指回为循环（实质就是降低成本）,（2013福建卷24）,（2005上海卷26A）,建 模,有高度有深度,整体与局部意识生产实际意识答题要点意识,有方向有模式,1城市发展论坛的与会专家普遍认为：我国城镇化研究主要集中在预测城镇化速度和趋势上，而对城镇化过程中公共政策的负面影响则明显被忽视。2 这个高台光滑突兀，陡峭高矗，十分危险。听老人们说，这个高台从来就没行人能上去过，上去的人从来就没有能活着回来的。3安南提交的报告如果能够得以通过，日本就有希望获
19、得常任理事国席位。对此，曾经深受日本军国主义之害的中、韩等邻国存有很深的疑虑。4娄机为人正直。关心国事。做皇太子老师时，向皇太子陈说正直道理，并上密奏章陈述 将帅专权，对军纪的管理松懈，不训练检阅军队。5娄机为人诚恳，做事严谨。对是非曲直，他当面判断，事后从不再说；赞人全面，不遗漏6多样性意味着差异，我国的民族多样性决定了以民族为载体的文化的多样性，这种文化的多样性也意味着各民族文化的差异。7从自然生态的角度来看，生态平衡的维护就是要维护其生物物种的多样性，所以维护社会和谐的基础也就是文化的多样性。8作为最深层次的认同，文化的认同在维护民族团结和和睦之中具有最根本的作用，因此就要建设好各民族共同的精神家园，培养中华民族的共同体意识。,感谢观看，欢迎指导！,
