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1、地球是个“水球”，海洋、江河和地下水成了离子反应广泛存在的条件。,地球化学,酸、碱和盐在水溶液中的反应，以离子反应为特征。是一类不需要用活化能来引发的反应。,本章的学习以化学平衡理论为基础，进一步探讨酸、碱、盐在水中的离子反应，深入了解离子反应的本质；探究化学平衡、电离程度和溶解度之间的关系及其应用。,第三章 水溶液中的离子平衡,第一节 弱电解质的电离（第一课时）,(1)什么叫电解质？举例说明.(2)什么叫非电解质？举例说明.,知识回顾：,一、电解质、非电解质的概念,电解质:,在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。,非电解质:,在水溶液中和熔融状态都不能导电的化合物。,（包括酸、碱、盐、水、
2、大多数金属氧化物）,（包括多数有机物、大部分非金属氧化物、某些非金属氢化物如 NH3）,1.石墨能导电，所以是电解质。2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。,例题1：讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。,注意,2.CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电，但它们不是电解质，因为导电的物质不是其本身。,3.难溶的盐（BaSO4等）虽然水溶液不能导电 但是在融化时能导电，也是电解质。,等浓度的盐酸、醋酸溶液中的H+浓度的大小？,醋酸和盐酸是常见的两种酸，根据你的经 验，你认为它们的电离程度有无差异?
3、你能设计实验验证你的猜想吗?请写出实 验方案并与大家交流。,实验3-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量这两种酸的pH值.,分析探究实验,快,慢,小,大,说明：HCl和CH3COOH的电离程度不同,盐酸中存在H+、Cl-无HCl分子,醋酸溶液中存在H+、CH3COO-和CH3COOH分子,强电解质：,HCl=H+Cl,能全部电离的电解质称强电解质.,不完全电离的电解质称弱电解质.,CH3COOH H+CH3COO,弱电解质：,1、概念,二、强电解质、弱电解质,常见的强电解质：,常见的弱电解质：,弱酸,2、常见强、弱电解质,强酸,强碱,大部分盐,(NaOH KOH Ca(OH
4、)2 Ba(OH)2),(HCl H2SO4 HNO3 HBr HI HClO4),弱碱,极少数的盐,(CH3COOH HF HClO H2CO3 H2SO3),(NH3H2O),（HgCl2 Pb(Ac)2）,水（水，是一种极弱的电解质！）,例题2：下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是(),C,例题3：下列说法正确的是()A强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 B碳酸钙不溶于水，所以它是非电解质 C固体磷酸是电解质，所以磷酸在熔融状态下和溶于水时都能导电D胆矾虽不能导电，但它属于电解质,D,溶液的导电能力取决于溶液中自由移动的离子的浓度以及离子所带的电
5、荷数。,离子化合物在水溶液和熔融状态下以离子形式存在；某些具有极性键的共价化合物在水溶液中以离子形式存在，而在熔融状态下以分子形式存在。,【练习】利用右图装做下面的实验：在烧杯里盛半杯乙溶液，然后用滴定管向容器里滴入甲溶液。随着甲的滴入，电灯渐渐变暗。滴到一定量时，电灯熄灭。继续滴入甲溶液，电灯又会逐渐亮起来。下列各组溶液中（甲在前，乙在后），能够产生上述现象的是（）ANH3H2O、H2O BCH3COOH、NH3H2O CAlCl3、NaOH、DH2SO4、Ba(OH)2,D,3.电离方程式的书写强电解质：完全电离，用等号“=”表示.弱电解质：部分电离，用可逆符号“”表示.【注意】对于多元弱
6、酸，分步电离且以第一步电离为主.对于多元弱碱，一步写出即可.,例4：写出HClO、NH3H2O、H2CO3、Fe(OH)3、Al(OH)3、NaHCO3、NaHSO4 在水溶液中的电离方程式。,HClO H+ClO-,NH3H2O NH4+OH-,H2CO3 H+HCO3-,HCO3-H+CO32-,Fe(OH)3 Fe3+3OH-,Al(OH)3 Al3+3OH-(碱式电离),Al(OH)3 AlO2-+H+H2O(酸式电离),NaHCO3=Na+HCO3-,HCO3-H+CO32-,NaHSO4=Na+H+SO42-,多元弱碱分步电离，但用一步电离表示。,两性氢氧化物双向电离,酸式盐的电离
7、,a 强酸的酸式盐完全电离,b 弱酸的酸式盐第一步完全电离,在熔融状态时，酸式盐都电离成金属离子和酸式酸根离子.,第三章 水溶液中的离子平衡,第一节 弱电解质的电离（第二课时）,三、弱电解质的电离,思考与讨论：,1)开始时，V电离 和 V结合怎样变化？,2)当V电离=V结合时，可逆过程达到一种什么样的状态？画出Vt图。,反应速率,v(电离),v(结合),v(电离)=v(结合)电离平衡状态,弱电解质电离平衡状态建立示意图,时间,注意：电离平衡是一种化学平衡,2.特征,1.定义:在一定条件(如温度、浓度)下，当电解质 分子电离成离子的速率和离子重新结合成 分子的速率相等时,电离过程就达到了平 衡状
8、态 电离平衡,动：电离平衡是一种动态平衡,定：条件不变,溶液中各分子、离子的浓 度不变,变：条件改变时，电离平衡发生移动。,等：V电离=V结合0,逆：弱电解质的电离是可逆过程,思考与交流：根据化学平衡理论，分析一元弱酸(HA)一元弱碱(BOH)的电离平衡过程，并完成问题：1.写出电离方程式 2.填表,0,0,最大,增大,增大,减小,不变,不变,不变,最大,最大,0,减小,减小,增大,例：在氨水中存在以上电离平衡，在下例几种情况下，平衡会怎样移动？,思考与讨论：,右,左,左,右,右？,不移动,3、影响电离平衡的因素,温度,浓度,同离子效应,化学反应,内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱电离程度
9、越小。,外因,当外界条件改变时符合“勒夏特列原理”。,（电离过程是吸热过程。）,电离过程是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动。,3、影响电离平衡的因素,温度,浓度,加水稀释向电离的方向移动，电离程度增大；增加弱电解质浓度，向电离的方向移动，但电离程度减小。,同离子效应,加入同弱电解质电离所产生的离子相同离子，电离平衡向逆方向移动。,化学反应,加入能与弱电解质电离产生的离子反应的物质时，使电离平衡向电离方向移动。,讨论完成表格：,正向,增大,增大,减小,逆向,增大,减小,增大,正向,减小,增大,减小,逆向,减小,增大,增大,正向,增大,增大,增大,正向,减小,减小,减小,增大,不变,不变,不
10、变,不变,不变,例题1：试画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。,问题：怎样定量的比较弱电解质的相对强弱？电离程度相对大小怎么比较？,看课本自学相关内容并思考：（1）什么叫电离平衡常数？（2）电离平衡常数的化学含义是什么？（3）怎样用电离平衡常数比较弱电解质的相对强弱？（4）影响电离平衡常数的因素是什么？,K值只随_变化。K值越大，电离程度_，相应酸(或碱)的酸(或碱)性_。,4、电离平衡常数,温度,越大,越强,电离平衡常数大小是由物质的本性决定的。,探究实验室,实验3-2 课本P42,你能否推测CH3COOH、H3BO3、H2CO3三种弱酸的相对强弱，及其与电离常数大小的关系？,实
11、验结论：酸性强弱：CH3COOHH2CO3H3BO3,试根据课本中“一些弱酸和弱碱的电离平衡常数”比较它们的相对强弱。,草酸磷酸柠檬酸碳酸,K值越大，电离程度越大，相应酸的酸性越强。,多元弱酸是分步电离的，K1K2K3多元弱酸的酸性由第一步电离决定。,电离难的原因：一级电离出的H+抑制了二级的电离。,弱电解质电离程度相对大小的另一种参数-,5、电离度,【知识拓展】,电离度,=,n（Ac-）,n（HAc原）,=,c（Ac-）,c（HAc原）,=,n（H+）,n（HAc原）,例题2：下列说法正确的是（）A电离平衡常数受溶液浓度的影响B电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱C电离常数大的酸溶液中c（
12、H+）一定比电离常数小的酸中大DH2CO3的电离常数表达式：K=c(H+)c(CO32-),c(H2CO3),B,例题3：常温下，0.1molL-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_（填序号）Ac（H+）Bc（H+）/c（CH3COOH）Cc（CH3COO-）Dc（CH3COOH）,B,补充：一元强酸（HA）与一元弱酸（HB）的比较：,（1）相同物质的量浓度、相同体积时,大,小,相同,小,大,相同,相同,相同,大,小,小,大,补充：一元强酸（HA）与一元弱酸（HB）的比较：,（2）相同pH、相同体积时,大,小,相同,小,大,相同,相同,相同,大,小,小,大,物质的量
13、浓度,例题4：某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示据图判断正确的是（）A为盐酸稀释时的pH值变化曲线Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗的NaOH的量相同Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度,B,【课堂小结】,练习1：一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，下列说法正确的是Aa、b、c三点溶液的pH：cabBa、b、c三点醋酸的电离度：abcC用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小Da、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：cab,（）,BC,练习2：有关电离常数的简单计算：,课本p44第4题,解析：设电离平衡时H+物质的量浓度为x,因醋酸的电离程度很小,故0.010-x0.010,0.010,0,0,0.010-x,x,x,即 x2/0.010=1.7510-5 x=4.210-4mol/L,K=,=1.7510-5,=,【作 业】,1.课后整理笔记，对本节所学知识进行整理归纳；2.完成课后习题、导练。,
