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1、人教版初三化学第三单元3,人教版初三化学第三单元3,1.了解原子是由质子，中子和电子构成的。2.了解原子结构中的一些规律及构成原子的粒子间的关系。3.理解原子不显电性的原因。,1.了解原子是由质子，中子和电子构成的。,人教版初三化学第三单元3,HELP！,原子是化学变化中的最小微粒。同种原子的性质和质量都相同。那么原子能不能再分？原子又是如何构成的？,?,新课导入,HELP！原子是化学变化中的最小微粒。同种原子的性质和质量都,人教版初三化学第三单元3,一切物质都是由最小的不能再分的粒子原子构成。原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。,近代科学原子论（1803年）,英国化学家道尔顿（J.Da
2、lton 17661844),道尔顿原子模型,一切物质都是由最小的不能再分的粒子原子构成。近代科学原子,汤姆生原子模型,英国物理学家汤姆生（J.J.Thomson,18561940）,1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，提出原子结构的“葡萄干布丁”模型。,汤姆生原子模型 英国物理学家汤姆生1897年，英国科学,卢瑟福和他的助手做了著名粒子散射实验。根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型。卢瑟福原子模型（又称行星原子模型）：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。电子在它周围沿着不同的轨道运转，就
3、像行星环绕太阳一样运转。,卢瑟福原子模型,英国科学家卢瑟福（E.Rutherford,18711937),粒子散射实验（1909年）原子有核,卢瑟福和他的助手做了著名粒子散射实验。根据实验，卢瑟福在1,卢瑟福所作粒子散射实验为什么是：绝大多数粒子直线通过;少数粒子转向;个别粒子反弹;这一现象说明什么问题？,卢瑟福所作粒子散射实验为什么是：绝大多数粒子直线通过;,原子中正电荷占的空间很小，因而粒子通过金箔时，只有极少部分遇到这种质量较大带正电荷的质点的排斥而折回，这个带正电荷的质点位于原子的中心，就是原子核；而大部分粒子是直线通过的，说明电子在原子核外“较大”的空间内运动。由于电子很轻，容易被较
4、重的粒子推开，不会妨碍粒子的通行。这个实验推翻了原子是一个“实心球”的假设，为现代原子结构理论奠定了基础。,粒子散射实验表明：,原子中正电荷占的空间很小，因而粒子通过金箔时，只有极少部分,卢瑟福原子模型,卢瑟福原子模型,卢瑟福 粒子散射实验 推翻了原子是一个“实心球”的假设。原子不是简单而不可分割的实心球体，那么，他是由哪些部分构成的？原子是由位于中心的原子核和核外电子构成的。,卢瑟福 粒子散射实验 推翻了原子是一个“实心球”的假设。,原子核半径小于原子半径的万分之一，体积占原子体积的几千万亿分之一。（如同大型体育场与蚂蚁）,扩展阅读,原子核半径小于原子半径的万分之一，体积占原子体积,原子的构
5、成、原子核的构成是怎样的?,一、原子的结构,原子的构成、原子核的构成是怎样的?一、原子的结构 质子(,质子、中子、电子的电性和电量怎样？,1个电子带一个单位负电荷,中子不带电,1个质子带一个单位正电荷,质子、中子、电子的电性和电量怎样？1个电子带一个单位负电荷中,3.原子是否显电性?,原子是否显电性？核内电子数=核电荷数=核外质子数,不显电性,3.原子是否显电性?原子是否显电性？不显电性,4.构成原子的粒子及其性质,4.构成原子的粒子及其性质构成原子的粒子电子原子核质子中子,从上表可以看出：,1、质子带正电，中子不带电，电子带负电。2、质子和中子的质量很小，但比电子大很多。3、中子不带电，所以
6、原子核的电性由质子决定，因此原子核带正电，数目跟质子相等。,从上表可以看出：1、质子带正电，中子不带电，电子带负电。,二、几种原子的构成,从表中可以看出什么？,1.不同种类的原子，质子数、电子数不同,2.质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数,3.不是所有原子都有中子,原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠11,（一）核外电子排布规律1.没有固定的轨道，但有经常出现区域；2.核外电子是分层排布的；1 2 3 4 5 6 7；3.离核越近能量越低；4.最外层电子最多不超过8个电子（只有1层的不超过2个电子）。,三、原子核外电子的排布,（一）核外电子排布规律三、原子核外电子的排布
7、,（二）原子结构示意图,+8,2,6,原子核,电子层,核内质子数,电子层上的电子个数,（二）原子结构示意图+826原子核电子层核内质子数电子层上的,稀有气体元素的原子结构,He,Ne,特点：最外层电子数8个（氦2个）达到稳定状态,稀有气体元素的原子结构HeNe特点：,金属元素的原子结构,Li,Be,Mg,Al,特点：最外层电子数一般少于4个，在化学变化中容易失去电子。,金属元素的原子结构LiBeMgAl特点：,非金属元素的原子结构,H,B,F,C,N,O,特点：最外层电子数一般大于等于4个，在化学变化中容易得到电子。,非金属元素的原子结构HBFCNO特点：,四、元素的化学性质与原子最外层电子数
8、的关系,元素的分类最外层电子数得失电子趋势化学性质结论金属元素一般小,注意：,1、元素的化学性质决定于其原子的最外层电子数。2、元素的种类决定于其原子的核电荷数（或质子数）。3、原子的质量（或相对原子质量）决定于原子核（或质子数和中子数）。,注意：1、元素的化学性质决定于其原子的最外层电子数。,质量数 核电荷数（核内质子数）,五、表示原子组成的一种方法,元素符号,例如：,五、表示原子组成的一种方法元素符号例如：,提出问题：,？,1.当原子得失电子后，还显电中性吗？2.原子得失电子后，所得微粒如何称呼？,提出问题：？1.当原子得失电子后，还显电中性吗？,离子,1、什么是离子？带电荷的原子或原子团
9、。2、离子的分类:阳离子：带正电荷 如 阴离子：带负电荷 如,离子1、什么是离子？,六、离子的形成,六、离子的形成,阳离子：质子数 核外电子数阴离子：质子数 核外电子数 质量数：原子核中质子数和中子数之和叫质量数。质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）,七、那么，离子质子数与核外电子数之间的关系？,阳离子：质子数 核外电子数七、那么，离子质子数与核外电子,人教版初三化学第三单元3,1.质量数（A）质子数（Z）中子数（N）2.原子：核电荷数质子数核外电子数3.阳离子：核电荷数质子数核外电子数，核外电子数am4.阴离子：核电荷数质子数核外电子数，核外电子数bn,总结及易考点,1.质量数（A）质子
10、数（Z）中子数（N）总结及易考点,5.原子种类不同，质子数也不同。6.核电荷数=质子数=核外电子数。7.原子是由质子、中子、电子三中粒子构成，但不是所有的原子核内都有中子。8.氢原子中没有中子。9.在原子中质子数等于电子数，但质子数不一定等于中子数。10.原子很小，但有一定质量，原子的质量主要集中在原子核上。,5.原子种类不同，质子数也不同。,人教版初三化学第三单元3,1、在一个原子的原子核里必定含有的微粒是（）A.质子和中子B质子C中子 D质子和电子2、在原子里，质子数等于（）A中子数 B核外电子总数C最外层电子数 D电子层数 3、原子是构成物质的基本粒子。下列有关原子的叙述错误的是（）A原
11、子在化学变化中能够再分B原子质量很小C原子的质子数等于核电荷数D原子的体积及在化学变化中的表现由电子决定,课堂练习,B,B,A,1、在一个原子的原子核里必定含有的微粒是（）,4、原子是由居于原子中心、带 的原子核和核外带 的电子构成，原子核是由 和 构成。由于它们所带的电荷，电性，所以整个原子（填显或不显）电性。5、能保持物质的化学性质的最小粒子是；化学变化中的最小粒子是；原子中带正电荷的粒子是；不显电性的粒子是、质量最小的粒子是；决定原子质量大小的粒子是。6、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有质子111个，中子161个，则钙元素核外电子数是。,正电,负电,质子,中子,相等,相反,不显,分子,原子,质子和原子核,中子,电子,原子核,111,4、原子是由居于原子中心、带 的原子核和核,思考,a-代表质量数；b-代表质子数即核电荷数；c-代表离子的所带电荷数；d-代表化合价；e-代表原子个数,思考a-代表质量数；,人教版初三化学第三单元3,课后作业,1.巩固上一堂课及本节课的内容。2.完成课后练习题3.预习下一节课的内容,课后作业1.巩固上一堂课及本节课的内容。,地不耕种，再肥沃也长不出果实；人不学习，再聪明也目不识丁。,地不耕种，再肥沃也长不出果实；人不学习，再聪明也目不,感谢聆听,感谢聆听,
