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1、人教版初中化学第三单元物质构成的奥秘单元复习,一、知识网络,物质由(元素)组成,物质是由(分子、原子、或离子）等粒子构成。,物 质,元 素,构成,组成,分子原子离子,原子核(+)核外电子(-),质子(+)中子(不带电),构 成,得 失电 子,微 观(构成）,宏 观（组成）,相同质子数的一类原子的总称,二、构成物质的基本粒子：原子、分子、离子,构成物质的基本粒子,原子：金属单质、固态非金属单质、稀有气体，如：铁、铜、钠、木炭、红磷、氦气、氖气等。,分子：气态非金属单质、都由非金属元素组成的化合物，如：氧气、氢气、氮气、水、二氧化碳等,离子：含有金属元素的化合物，如：氯化钠、氯酸钾、高锰酸钾等。,
2、三、原子构成的规律：,1、核电荷数=质子数=核外电子数,2、质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数 3、原 子 中 不 一 定 含 有 中 子 4、不同种类的原子，其核内质子数不同，决定原子种类的是核内质子数。,原 子 的 质 量 主 要 集 中 在 原 子 核 上,四、钠原子结构示意图,电子层及该层上电子数,最外层电子数,核电荷数,原子核,决定元素种类,决定元素的化学性质,五、怎么看原子结构图和离子结构图,下面、四幅图，你知道那幅图是原子结构图，那幅是离子结构图吗？,属于原子的是，依据是。属于离子的是，依据是；其中属于阳离子的是，因为：。其中属于阴离子的是，因为：。,、,、,质子数电子数
3、,质子数电子数,质子数电子数,质子数电子数,练习,则该元素的质子数为，该原子核外有个电子层，该元素属于。（填“金属”或“非金属”）元素，该元素在化学变化中易 失去。电子。,某元素是人体中的常量元素，它在人体内99%存在于骨骼和牙齿中。该元素的原子结构示意图为：,元素的化学性质决定于最外层电子数，最外层个电子是金属元素，在化学变化中易失去电子，带正电。最外层个电子是非金属元素，在化学变化中得到电子，带负电。,金属,六、相对原子质量,1.国际上统一规定，以一种碳原子质量的1/12（约1.66 10-27 kg）作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量,某原子的相对原子质
4、量,=,该原子一个原子的实际质量,一种碳原子的质量 1/12,=,质子数+中子数,3.相对原子质量,2.计算式：,4.相对原子质量的单位为1,5.相对原子质量与原子的实际质量成正比关系,七、元素,1、概念：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。,几点说明：（1）元素只论种类，不论个数；（2）物质在发生化学变化时，元素的种类不变。（3）元素的种类决定于原子中的质子数。,2、元素分类：,金属元素：铁、镁、铝、钠、钾、铜、锰、锌、银、钡、汞、金等,非金属元素：氧、氢、氮、氯、碳、硫、磷、硅、碘等,稀有气体元素：氦、氖、氩等,元素,八、元素符号,2.元素符号的意义：（1）表示一种元素
5、（2）表示这种元素的一个原子,1.元素符号书写的要求：（1）由一个字母表示的元素符号要大写；（2）由两个字母表示的元素符号，第一个字 母大写，第二个字母小写,一般小于4,易失去电子,一般大于4,易得到电子,易发生化学反应,等于8（氦等于2）,稳定结构）,极难发生化学反应,元素的化学性质与原子最外层电子数关系密切,元素原子的化学性质与原子最外层电子数的关系,金属元素,非金属元素,稀有气体元素,九、离子的形成,1、离子,带电的原子,2、离子分类,阴离子 阳离子,3、离子的表示离子符号,（电子数质子数）,（电子数质子数）,5.离子符号里的数字的意义：,2Mg2+,表示2个镁离子,表示每个镁离子带2个
6、单位的正电荷,4.离子符号的意义：,离子符号,表示一种离子,表示一个离子,1.有以下五种微粒结构示意图：,A.B.C.D.E 其中表示原子的是，表示阳离子的是，表示阴离子的是，属于同一种元素的是（用序号表示）。属于稳定结构的是,2.当X 值不同时，微粒结构示意 图可表示不同的粒子。用化学符号各写出一种如图表示的原子、阳离子、阴离子。,3.（山东）下面是五种离子的结构示意图,（1）图中粒子共能表示 种元素。A所表示的元素位于元素周期表的第 周期。（2）图中表示的阳离子是（用离子符号表示），表示的阴离子是,二者形成的化合物的化学式。,A,B,C,D,E,4.据中央电视台6月3日对云南抚仙湖湖底古城
7、考古的现场报道，科学家曾通过测定古生物遗骸的碳14含量来推断古城年代。碳14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14。下列关于碳14原子的说法中，错误的是（）A、中子数为6 B、质子数为6 C、电子数为6 D、质子数与中子数的和为14,A,5.我国”嫦娥工程”探月计划的一个重要目标是开发月球新能源氦3。10吨氦3就能满足我国一年的所有的能源需求。关于氦3的说法正确的是（）A 质子数为3电子数为3 B 质子数为2，电子数为2C 质子数为2电子数为 3 D质子数为3，电子数为2,B,三个等式,原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,原子,相对原子质量 质子数+中子数,三个决定,决定了元素的种类;决定了元素的化学性质；决定了相对原子质量。,质子数,最外层电子数,细数化学变化中的“变”与“不变”,注意前提,质子数和中子数,五个不一定,原子核内的质子数不一定等于中子数,原子核内不一定有中子,分子不一定比原子大,核外电子数相等,化学性质不一定相似,质子数不一定等于电子数,
