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1、单元复习课第八单元,单元复习课,思维导图建体系,思维导图建体系,导电导热金属或非金属越强氢前面化合物溶液3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2氧气和水,【答案速填】,导电导热金属或非金属越强,核心考点话中考,考点一金属材料的性质及用途【中考这样考】【典例】(2020天津中考)金属材料广泛应用于生产、生活中。(1)如图台灯中,铜质插头是利用了金属铜的_(填“导电”或“导热”)性。灯管后面的反光片为铝箔。铝在空气中与氧气反应,生成氧化铝,反应的化学方程式为_。,导电,4Al+3O2=2Al2O3,核心考点话中考考点一金属材料的性质及用途导电4A,(2)明代宋应星所著天工开物中记载了我国古代炼铁方法。
2、现代工业利用高炉炼铁,其主要反应原理是一氧化碳与氧化铁的反应,该反应的化学方程式为_。(3)某锌粉含有铜、镁中的一种杂质,取该样品6.5 g与足量稀盐酸充分反应,生成氢气0.21 g,该锌粉中含有的杂质是_。另取一定量该样品放入硫酸铜溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。将滤渣洗净,滴入稀硫酸,有气泡产生,则滤液中一定含有的溶质是_(填化学式)。,Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2,镁,MgSO4,(2)明代宋应星所著天工开物中记载了我国古代炼铁方法。现,【名师这样讲】1.一些常见金属的特性及用途,【名师这样讲】,2.金属的化学性质(1)大多数金属都能与氧气反应,但反应的难易和剧烈程度不同
3、。(2)金属活动性顺序中氢前面的金属能与酸溶液发生置换反应。(3)金属活动性顺序中排在前面的金属能把后面的金属从其化合物溶液中置换出来。,2.金属的化学性质,【学霸这样练】1.(2019攀枝花中考)为了从含有FeSO4、CuSO4的工业废水中回收Cu和硫酸亚铁晶体,某学习小组设计并完成了以下实验。,【学霸这样练】,下列说法正确的是()A.固体X中只含有CuB.试剂B是稀硫酸C.溶液Z中的溶质为FeSO4和CuSO4D.操作用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒,B,下列说法正确的是()B,2.(2020重庆中考B卷)纽扣电池是生活中常用的电源,如图是银锌纽扣电池的构造示意图,回答下列问题。,2.(20
4、20重庆中考B卷)纽扣电池是生活中常用的电源,如,(1)纽扣电池的外壳可以加工得很薄,说明金属具有_性。(2)氧化银加热分解可以得到两种单质,其化学反应方程式为_。(3)该电池中涉及的铁、锌、银三种金属,它们的金属活动性由强到弱的顺序是_,为了验证该结论,某同学向质量、外形相同的铁片、锌片、银片中分别加入足量15%的稀盐酸,以下现象中不能成为该结论证据的是_(填序号)。A.银表面没有气泡生成B.铁表面最终生成气体的总量比锌多C.铁表面产生气泡的速率比锌慢,延展,2Ag2O,4Ag+O2,锌、铁、银,B,(1)纽扣电池的外壳可以加工得很薄,说明金属具有_,3.铬是银白色有金属光泽的金属,含铬镍的
5、钢称为不锈钢,具有极强的抗腐蚀性。(1)纯铁与不锈钢相比较,硬度较大的是_,铁生锈是铁与_共同作用的结果。(2)已知铬能与稀盐酸反应生成正二价铬的化合物,请写出化学方程式_。(3)请写出一条保护金属资源的有效措施_。,不锈钢,氧气,和水蒸气,Cr+2HCl=CrCl2+H2,防止金属锈蚀(或废旧金属有效,回收利用、寻找金属的替代品,合理即可),3.铬是银白色有金属光泽的金属,含铬镍的钢称为不锈钢,具有极,考点二金属活动性顺序及其应用【中考这样考】【典例】(2020济宁中考)小雨同学为验证镁、铁、锌三种金属的活动性,进行了如图所示实验:,考点二金属活动性顺序及其应用,(1)实验中,小雨观察到的现
6、象是_,由此得出三种金属的活动性:镁锌铁。(2)小明还补充了铁片与硫酸铜溶液反应的实验,实验中观察到的现象是_,有关反应的化学方程式为_。由此得出铁、铜两种金属的活动性:铁_铜(填“”“=”或“”)。,三种金属表面都有气泡冒出,冒出气泡的,速率:镁锌铁,铁片表面有红色固体析出,溶液由蓝色逐渐变成浅绿色,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,(1)实验中,小雨观察到的现象是_,【名师这样讲】1.常见金属的活动性顺序,【名师这样讲】,2.判断金属活动性顺序的依据和方法,2.判断金属活动性顺序的依据和方法,【学霸这样练】1.(2020黄冈中考)已知金属R和Fe、H活动性强弱关系为FeRH,下列说法正确
7、的是()A.金属R放入Zn(NO3)2溶液中,有锌析出B.金属R放入CuSO4溶液中,金属表面有红色固体析出C.金属铁(足量)放入R(NO3)2溶液中,溶液变黄色D.金属铁放入AgNO3溶液中,一段时间后溶液质量变大,B,【学霸这样练】B,2.(2020青岛中考)某同学为验证镁、铁、铜、银的金属活动性顺序,设计了如图所示的四个实验(金属片均已打磨,且其形状大小相同;实验所用盐酸的溶质质量分数和体积均相同)。,2.(2020青岛中考)某同学为验证镁、铁、铜、银的金属活,下列分析不正确的是()A.对比实验反应的剧烈程度,能判断出镁和铁的金属活动性强弱B.分析实验的现象,能判断出铁、铜、银的金属活动
8、性强弱C.分析实验的现象,能判断出铜和银的金属活动性强弱D.分析四个实验的现象,能判断出镁、铁、铜、银的金属活动性顺序,B,下列分析不正确的是()B,3.(2019鄂州中考)小亮学完合金后,知道了不锈钢的主要成分是铁,白铜中含有铜和镍(Ni)。他决定探究Fe、Cu、Ni的金属活动性顺序。(1)查阅资料镍能与稀硫酸反应生成能溶于水的NiSO4,并放出氢气。写出镍与稀硫酸反应的化学方程式:_。(2)猜想与假设根据教材中常见金属的活动性顺序和查阅的资料,对以上三种金属的活动性作出猜想:猜想FeNiCu;猜想_。,Ni+H2SO4=NiSO4+H2,NiFeCu,3.(2019鄂州中考)小亮学完合金后
9、,知道了不锈钢的主要,(3)实验探究把用砂纸打磨过的镍片浸入FeSO4溶液中,过一会儿取出,发现镍片表面无明显变化。证明_(填“猜想”或“猜想”)成立。(4)拓展延伸用铜片、NiSO4溶液和_,通过实验探究也能判断Fe、Cu、Ni的金属活动性顺序。,猜想,铁片,(3)实验探究把用砂纸打磨过的镍片浸入FeSO4溶液中,考点三金属的冶炼、锈蚀及资源保护【中考这样考】【典例1】(2020怀化中考)港珠澳大桥的桥、岛、隧道以及“雪龙2号”的船身等主要由金属材料制成。下列金属防护措施不正确的是()A.在金属制品表面镀保护层B.改变金属结构制成合金使用C.在金属制品表面涂油漆D.用稀盐酸定期清洗金属制品,
10、D,考点三金属的冶炼、锈蚀及资源保护D,【典例2】(2020德州中考)如图所示是实验室利用一氧化碳还原氧化铁的装置图。关于该实验,下列说法错误的是()A.实验时可观察到玻璃管中红棕色粉末逐渐变黑B.反应后玻璃管中固体物质的质量较反应前增加C.试管中澄清的石灰水变浑浊,说明有二氧化碳生成D.为了防止污染空气,该实验应增加尾气处理装置,B,【典例2】(2020德州中考)如图所示是实验室利用一氧化碳,【名师这样讲】1.铁制品的锈蚀与防护,【名师这样讲】,2.一氧化碳还原氧化铁的实验,2.一氧化碳还原氧化铁的实验,【学霸这样练】1.(2020湘西州中考)建国以来,中国航运经济取得迅猛发展,现在已成为航
11、运大国,正向航运强国迈进。为保证船舶的使用寿命,船舶要进行防锈处理,下列防锈措施不可行的是()A.刷防锈漆B.用抗锈蚀性能优异的合金制造船舶的零部件C.给某些部位涂油D.船体表面镀一层黄金,D,【学霸这样练】D,2.(2020河南中考)如图为CO还原Fe2O3的微型装置图,则A处V形管内的固体粉末由_色逐渐变黑;B处V形管内的溶液变浑浊,化学方程式为_;将尾气点燃,化学方程式为_。,红棕,Ca(OH)2=CaCO3+H2O,2CO+O2 2CO2,CO2+,2.(2020河南中考)如图为CO还原Fe2O3的微型装置,3.对实验的创新和改进是化学学习的重要内容,对课本的实验改进是创新精神和能力的
12、体现。课本实验中,铁生锈需要较长的时间,某实验小组设计如下实验:,3.对实验的创新和改进是化学学习的重要内容,对课本的实验改进,(1)写出甲试管中发生反应的化学方程式_;(2)4分钟后观察:A处铁丝依然光亮,B处铁丝表面灰暗,D处铁丝依然光亮。该实验说明铁生锈主要与_和_有关(写化学式);(3)B、D处实验现象对比说明:决定铁生锈快慢的一个重要因素是_;(4)请写出日常生活中防止铁生锈的一种措施_。,2H2O2 2H2O+O2,H2O,O2,氧气的,浓度,涂油(答案合理即可),MnO2,=,(1)写出甲试管中发生反应的化学方程式_,【易错警示】易错点1 有关合金的组成与性质理解错误【典例1】(
13、2018本溪中考)关于金属及合金的说法错误的是()A.合金中至少含有两种金属元素B.生铁和钢是常见的铁合金C.黄铜的硬度比纯铜的硬度大D.焊锡的熔点比纯锡的熔点低,A,【易错警示】A,【有错必纠】有关合金的组成及与组成金属性质的比较是中考的常考点,也是易错点,解答此类题的关键是需要明确以下几点:1.合金的形成:合金是在一种金属中加热熔合其他金属或非金属形成的具有金属性质的混合物,合金至少含有一种金属,也可能含有非金属。,【有错必纠】有关合金的组成及与组成金属性质的比较是中考的常考,2.合金与其成分金属比较具有以下特征:(1)一低:熔点比其组成金属的熔点低。(2)二高:强度和硬度一般比组成金属更
14、高。(3)二更好:机械加工与抗腐蚀性能更好。3.合金的应用合金很多性能与组成它们的纯金属不同,这时合金更适用于不同的用途。,2.合金与其成分金属比较具有以下特征:,易错点2 金属与多种化合物溶液的反应过程理解易错【典例2】(2019河北中考)将一定量的铁粉加入含有Cu(NO3)2和AgNO3的废液中,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,无气泡产生。下列判断正确的是()A.滤渣中一定含有Ag和Cu,滤液中一定含有Fe(NO3)2B.滤渣中一定不含Fe,滤液中一定含有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2C.滤渣中一定含有Ag,滤液中可能含有Cu(NO3)2和AgNO3D.滤渣中一定含有Ag和Cu,滤
15、液中可能含有Cu(NO3)2和AgNO3,C,易错点2 金属与多种化合物溶液的反应过程理解易错C,【有错必纠】有关金属与多种化合物混合溶液反应后滤渣、滤液成分的判断与分析是中考的常考点,也是难点,解答此类题的关键需要明确以下几点:1.反应先后顺序和反应程度的判断:(1)当两种或多种金属化合物在溶液中同时存在时,最不活泼的金属先从溶液中被置换出来。(2)两种或多种金属与一种金属化合物溶液同时混合时,最活泼的金属先发生置换反应。,【有错必纠】有关金属与多种化合物混合溶液反应后滤渣、滤液成分,2.反应后滤液、滤渣成分的判断:反应后的成分判断如下:,2.反应后滤液、滤渣成分的判断:,(1)临界点。b点
16、:滤液为A的化合物溶液、C的化合物溶液;滤渣为B。c点:滤液为A的化合物溶液;滤渣为B、C。(2)反应区间。ab段:滤液为A的化合物溶液、B的化合物溶液、C的化合物溶液;滤渣为B。bc段:滤液为A的化合物溶液、C的化合物溶液;滤渣为B、C。大于c点:滤液为A的化合物溶液;滤渣为A、B、C。,(1)临界点。,易错点3 有关含杂质物质方程式的计算易错【典例3】(2020凉山州中考)某炼钢厂每天需消耗5 000 t含Fe2O3 76%的赤铁矿,该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量是多少?(计算结果保留一位小数),易错点3 有关含杂质物质方程式的计算易错,解:利用赤铁矿的质量与赤铁矿中氧化铁的质
17、量分数可以计算氧化铁的质量,根据一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式,由氧化铁的质量可以计算铁的质量,从而可以计算含铁98%的生铁的质量。设日产含Fe 98%的生铁的质量为xFe2O3+3CO 2Fe+3CO2160 1125 000 t76%x98%x2 714.3 t答:日产含Fe 98%的生铁2 714.3 t。,解:利用赤铁矿的质量与赤铁矿中氧化铁的质量分数可以计算氧化铁,【有错必纠】冶炼金属的矿石都是含杂质的,有关含杂质物质方程式的计算是中考的常考点,也是易错点,解答此类题的关键需要明确以下几点:1.解题注意事项:(1)化学方程式所表示的各物质发生化学反应时的关系,是纯净物之间的质量关系。(2)在实际生产中,原料和产品都不可能是纯净物,因此在计算中必须将含杂质的物质的质量换算成纯净物的质量再进行计算。,【有错必纠】冶炼金属的矿石都是含杂质的,有关含杂质物质方程式,2.解题步骤:第一步:将含有杂质物质质量换算成纯物质的质量(纯物质质量=含杂质物质质量纯度);第二步:将纯物质质量代入化学方程式进行计算;第三步:将计算得到的纯物质质量换算成含杂质物质质量(含杂质物质质量=纯物质质量纯度)。,2.解题步骤:,
