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1、原电池的形成条件,构成原电池有三个条件,电极材料,两种金属活动性不同的金属,金属和其他能导电的材料(非金属或某些氧化物等),两电极必须浸在电解液中,两极相连形成闭合回路,必须发生氧化还原反应,复习原电池,负极：,正极：,较活泼的金属，发生氧化反应,较不活泼的金属（或能导电的非金属），发生还原反应,铜片：2H+2e-=H2,复习二、原电池的工作原理,锌片：Zn 2e-=Zn2+,还原反应,（负极）,（正极）,氧化反应,Zn+2H+=Zn2+H2,电子流与电流方向,电子流：负极（）正极（）,导线,电流：正极负极正极,溶液,导线,外电路,内电路,化学能转变为电能,第四单元 电解原理及其应用,第一节
2、电解原理,一、自学探究,1电解质是指在_能够导电的_。2电离是指电解质_或_状态下离解成_过程。3电解质通电前在水溶液中自由移动的阴、阳离子作_运动；在外电源的作用下，形成_移动而导电。在导电的同时，在阳、阴两极发生氧化还原反应，即被电解，电离是_的前题。,在水溶液中或熔化状态下,化合物,在水分子的作用下,熔融,自由移动的离子,无规则,定向,电解,电解必须建立在电离的基础上,联系,发生氧化还原反应生成了新物质,只产生自由移动的离子,特点,电解质电离成为自由移动的离子例：CuCl2=Cu2+2Cl-,过程,电解质电离后，再通直流电,电解质溶于水或受热融化状态,条件,电解,电离,比较电离和电解,4
3、分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池。研究两池的关系（结构、原理）。,原电池：、,电解池：、,电解池的形成条件,电解池：将电能转化为化学能的装置。,两电极接电源,两电极插入电解质溶液,形成闭合回路,阴、阳极的判断,与电源正极相连,与电源负极相连,阳极,阴极,发生氧化反应,发生还原反应,阳离子移向,阴离子移向,阳极,阴极,电解池,二、电解时电极产物的判断,（）阳极产物判断（看电极）,活性电极（金属活动顺序表以前）,电极材料失电子，电极被溶解，溶液中的阴离子不能失电子,惰性电极（、石墨）,看溶液中阴离子的失电子能力,阴离子放电顺序：含氧酸根,（）阴极产物判断,金属活动顺序表的反顺序,1下列说法或实
4、验现象的描述不正确的是A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B把铜片插入氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁C把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速度加快D与电源负极相连的是电解槽的阴极,课堂练习,B,2100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法A加入适量的6mol/L的盐酸 B加入数滴氯化铜溶液C加入适量蒸馏水 D加入适量的氯化钠溶液,B,3下图的装置会出现什么现象？依据是什么？并完成电极反应式和总反应式。,依据电解，原电池原理，左烧杯为原电池，左烧杯中Zn逐渐溶解，C棒上有气体析出。负极：Zn-
5、2e=Zn 2正极：2 H+2e=H2总：Zn+2 H=Zn 2+H2,右烧杯为电解池，右边C棒上有Cu析出，左边有气体析出。阳极：2Cl 2e=Cl2阴极：Cu 2+2e=Cu总：Cu 2+2Cl=Cu+Cl2,负极,正极,阳极,阴极,用石墨作电极，电解1mol/L下列物质的溶液，溶液的PH值保持不变的是AHCl BNaOH CNa2SO4 DNaCl,将两个铂电极插入500ml CuSO4溶液中，进行电解。通电一定时间后，某一电极增重0.064g（设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液的体积变化），此时溶液中氢离子浓度约为A4103 mol/L B2103 mol/L C1103 m
6、ol/L D1107 mol/L,A,用两支惰性电极插入500mLAgNO3 溶液中，通电电解。当电解液的PH从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上析出银的质量mg mg mg mg.,B,7按A图装置进行实验，若图B的X轴表示流入电极的电子的量，则Y轴不可能表示的情况是AAg BNO3 C溶液的PH D银棒的质量,D,铜电解精炼,粗铜作阳极（接电源正极）纯铜作阴极（接电源负极）电解质溶液是（或），长时间电解后，电解质溶液必须补充杂质Zn、Fe、Ni等失电子变成离子留在电解液里Au、Ag等杂质沉积在电解槽底，形成阳极泥,练习：下列关于铜电极
7、的叙述，不正确的是A铜锌原电池中铜是正极 B用电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极C在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极 D电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极,D,电镀,1电镀是电解的应用，是一种特殊的电解。,阳极：镀层金属,阴极：待镀金属制品,电镀液：含镀层金属离子,2电镀过程的特点：牺牲阳极；电镀液的浓度（严格说是镀层金属离子的浓度）保持不变；在电镀的条件下，水电离产生的H+、OH一般不放电。,电解硫酸铜溶液时，若要求达到以下几点：阳极质量减少，阴极质量增加，电解液中Cu2不变，则可选用的电极是A纯铜作阳极，含锌、银的铜合金作阴极B含锌、银的铜合金作阳极，纯铜作阴极C用纯铁作阳极，用纯铜作阴极D用石
8、墨作阳极，用惰性电极作阴极,练习,A,讨论,和溶于水，配成溶液，用惰性电极进行电解，当一个电极得到时，另一个电极上生成的气体在标准状况下的体积是,A,用惰性电极电解电解质溶液的规律,电解水型,分解电解质型,放生碱型,放O生酸型,NaOH,HSO,NaSO,水,水,水,增大,增大,增大,加水,加水,加水,HCl,CuCl,电解质,电解质,减小,减小,加HCl,加CuCl,NaCl,CuSO,电解质和水,电解质和水,生成新电解质,生成新电解质,加HCl,加CuO,阴：HO放H生碱,阳：电解质阴离子放电,阳：HO放O生酸,阴：电解质阳离子放电,电解质电离的阴、阳离子分别在两极放电,阴H,阳OHHOO,含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐,无氧酸、不活泼的无氧酸盐（F除外）,活泼金属的无氧酸盐（F除外）,不活泼金属的含氧酸盐,1、电解质溶液电解规律,S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根F-Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+H+Al3+Mg2+Na+,与区：电解电解质型与区：放氢生碱型 与区：放氧生酸型与区：电解水型,Ag Hg 2 Fe 3 Cu 2 H Pb 2 Sn 2 Fe 2 Zn 2 H Al 3 Mg 2Na Ca 2 K,（）阴极产物判断,直接根据阳离子放电顺序判断，阳离子放电顺序：,水,酸,Ag Fe 3 Cu 2 H Fe 2 Zn 2 H Al 3 Mg 2Na,
