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1、电解池（第二课时）,一、电解：,电流通过电解质溶液（或熔融电解质）而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。,理解：电解质溶液导电的过程就是 过程。,电解,电解是非自发地将 能转化为 能。,电,化学,1、电解池（槽）：,电能转化为化学能的装置。,2、构成电解池的条件：,（1）直流电源（2）两个电极；,（3）电解质溶液或熔融的电解质；,（4）闭合回路。,（复习回顾）,发生氧化反应,阴离子移向,阳极,(电源正极),3.电源、电极、电极反应关系,阴极,(电源负极),发生还原反应,阳离子移向,离子放电：,阴离子失电子、阳离子得电子的过程。,电极产物反思,为什么不是氧气呢？,为什么不产生氢气呢？,说明：得失
2、电子的能力不同,失电子能力：,Cl-OH-,得电子能力：,Cu2+H+,放电能力,放电次序,阴离子失去电子,阳离子得到电子的过程叫放电。,一、电解原理,影响离子放电的因素：,4.放电能力,4、离子放电顺序：,1、阳离子放电（得电子）顺序：,Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+（水）Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+,2、阴离子放电（失电子）顺序：,氧化性,还原性,金属 S2 I Br Cl OH(水)含氧酸根(NO3、SO42 等)F,注意：若阳极是活性电极(石墨、金、铂之外）阳极本身失去电子被氧化，阴离子不在阳极放电;若阳极是惰性电极，还原性强的阴离子在阳极放电
3、，阴极材料不发生任何变化。,除Pt、Au,活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化成阳离子进人溶液，阴离子在电极上不放电。用惰性电极(Pt、Au、石墨、钛等)时：溶液中阴离子按顺序放电,无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。,阳极反应（氧化反应）：与电极材料有关,阴极反应（还原反应）：与电极材料无关,总结：,总结：分析电解反应的一般思路：,明确溶液中存在哪些离子,根据阳极氧化、阴极还原分析得出产物,判断阳极材料及阴阳两极附近离子种类及离子放电顺序,先电离,后电解,16,5.电极反应式的书写,1.写出用石墨电极电解硫酸铜溶液的电极反应式及总离子反应式,2.写出用
4、铜做电极电解硫酸铜溶液的电极反应式,阳极,4OH-4e-=2H2O+O2,阴极,2Cu2+4e-=2Cu,总反应式,阳极(Cu)：,阴极(Cu)：,Cu 2e Cu2+,Cu2+2e Cu,6.书写电解方程式的注意事项,2.电极反应式要注意溶液的酸碱性对书写的影响；要注意两边的电荷要守恒（电子看作负电荷）,3.标明条件：通电或电解。若电解的H+或OH-来自于H2O，在总方程式中要以H2O形式存在，不能书写H+或OH-作为反应物,4.电解反应是一个氧化还原反应，是被外界强迫发生的反应一 般形式为：弱氧化剂+弱还原剂=强氧化剂+强还原剂,1.首先看阳极材料，若阳极是活性电极阳极本身失去电子被氧化，
5、若阳极是惰性电极，阴离子在阳极放电。,三、电解规律(用惰性电极电解时),、电解含氧酸、强碱溶液、活泼金属的含氧酸盐溶液时，如电解H2SO4、HNO3、NaOH、Na2SO4等溶液,电解后溶液中溶质的质量分数，若要恢复原来的浓度，只需加入一定量的 即可。,实质：电解水,例如：电解Na2SO4溶液,增大,水,、电解无氧酸溶液(氢氟酸除外)、不活泼金属的无氧酸盐溶液，如电解盐酸、CuCl2溶液等,电解后溶液中溶质的质量分数，若要恢复原来的组成和浓度，需加入一定量的(通入一定量的HCl气体),阳极：2Cl 2eCl2,阴极：2H+2e H2,电解盐酸,实质：电解质本身被电解,减小,溶质,、电解不活泼金
6、属的含氧酸盐时，电解质和水都有一部分被电解，如电解CuSO4溶液、AgNO3溶液等。,阳极：4OH4e2H2O+O2,阴极：2Cu2+4e2Cu,电解后原溶液中溶质的质量分数减小，若要恢复原来的组成和浓度，需加入一定量金属氧化物。,电解CuSO4溶液,、电解活泼金属的含氧酸盐溶液时，电解质和水都有一部分被电解，如电解NaCl溶液等。,电解后原溶液中溶质的质量分数减小，若要恢复原来的组成和浓度，需通入一定量的HCl。,阳极(C)：2Cl 2eCl2,阴极(C)：2H+2e H2,电解质溶液用惰性电极电解的示例：,含氧酸,H2SO4,强碱,NaOH,活泼金属的含氧酸盐,Na2SO4,无氧酸,HCl
7、,阳极：4OH-4e-=O2+2H2O阴极：4H+4e-=2H2,减小,增大,不变,H2O,阳极：2Cl-2e-=Cl2阴极：2H+2e-=H2,增大,HCl,不活泼金属的无氧酸盐,CuCl2,阳极：2Cl-2e-=Cl2阴极：Cu2+2e-=Cu,增大,CuCl2,活泼金属的无氧酸盐,NaCl,阳极：2Cl-2e-=Cl2阴极：2H+2e-=H2,增大,HCl,不活泼金属的含氧酸盐,CuSO4,阳极：4OH-4e-=O2+2H2O阴极：2Cu2+4e-=2Cu,减小,CuOH？,CuO,电解池与原电池有哪些异同,两电极接直流电源电解质溶液形成闭合回路,活泼性不同的两电极电解质溶液形成闭合回路
8、,形成条件,将电能 转变成化学能的装置,将化学能 转变成电能的装置,定义,装置实例,电解池,原电池,装置,电解池与原电池有哪些异同(续),电源负极电解池阴极电解池阳极电源正极,电子流向,阳极：氧化反应，溶液中的阴离子失电子或电极金属失电子阴极：还原反应，溶液中的阳离子得电子,负极：氧化反应，金属失电子正极：还原反应，溶液中的阳离子得电子,电极反应,阳极：与电源正极相连阴极：与电源负极相连,负极：较活泼金属正极：较不活泼金属（或能导电的非金属）,电极名称,电解池,原电池,装置,水,增大,增大,水,增大,减小,水,增大,不变,电解质,减小,增大,电解质,减小,电解质和水,得新电解质,增大,电解质和水,得新电解质,减小,练习1：用惰性电极分别进行下列溶液电解，写出电极反应和总反应方程式并完成下表：,
