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1、2、分子、原子的本质区别,想一想,1、化学变化的实质,2、分子、原子的本质区别想一想1、化学变化的实质,是保持物质化学性质的最小粒子，是化学变化中的最小粒子。,水的电解：分析动画，归纳信息。,水 氧气+氢气 H2O O2+H2,分子,通电,水分子,氢气分子,氧气分子,氢原子,氧原子,通电,原子,是保持物质化学性质的最小粒,课题 原子的构成,课题 原子的构成,历史,公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。,历史公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为：万物是由大,19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。
2、,19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微,1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。,所有原子都含有带负电荷的电子，表明原子内部结构比较复杂，它并不是构成物质的最小微粒。,1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。所有原,英国物理学家卢瑟福粒子散射实验,铝箔由很多很多的铝原子构成，实验证明：大部分粒子能穿过铝箔；少数的粒子方向发生大角度改变。为什么？,原子是不是简单而不可分割的实心球体？他由哪些部分构成？,一、原子的构成,在化学变化中分子可以再分，而原子不能再分。那么，原子究竟是不是简单而不可分割的实心球体呢？你能猜想原子的内部结构吗？,英国物理学家卢瑟福粒子散射实验铝箔由很
3、多很多的铝原子构成，,一、原子的构成,原子,原子核（）,核外电子（）,质子（）,中子（不带电）,一、原子的构成原子原子核核外电子（）质子（）中子（不,1.原子是由居于原子中心的带_的原子核和核外带_ 的电子构成，原子核是由_和_构成。由于质子（或原子核）与电子所带的电荷_，电性_，所以整个原子_（填显或不显）电性。2、原子中带正电荷的粒子是 和_；不显电性的粒子是、质量最小的粒子是_；决定原子质量大小的粒子是_(或 和)。,自学提示1,1.原子是由居于原子中心的带_的原子核和核外带_,人教版化学九年级上册课件：3,碳原子（C12）结构动画,+,-,电子,-,-,-,电子,中子,质 子,原子核,
4、（不带电）,6+,6+,6-,原子核,碳原子（C12）结构动画+-电子-电子中子质 子原子核,阅读上表（表4-1），你能得出什么结论呢？,1、质子带 电，中子 电，电子带 电。,3、质子和中子的质量 相等，但比 大得多。,2、中子 电，所以原子核的电性由 决定，因此原子核带 电，（核电荷数）数目跟质子相等。,正,不带,负,不带,质子,正,几乎,4、的质量非常小，可忽略不计。因此，原子的质量约等于（的质量）即 和 质量之和。,原子核,质子,电子,中子,电子,阅读上表（表4-1），你能得出什么结论呢？1、质子带,观察表格（表4-2），思考下列问题,2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？,3、
5、同一种原子质子、电子、中子在数量上有什么关系？,1、不同种原子的质子数相同吗？同种原子的质子数与原子序数有何关系？,4、原子显电性吗？为什么？,不同原子的质子数不同；质子数与原子序数相等。,氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都有中子。,质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。,质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消，所以原子不显电性,观察表格（表4-2），思考下列问题2、所有原子都是由质子,练习11.原子是由居于原子中心带_的原子核和核外带_ 的电子构成，原子核是由_和_构成。由于它们所带的电荷_，电性_，所以整个原子_（填显或不显）电性。2、能保持物质的化学性质的最小粒子是_；化学变
6、化中的最小粒子是_；原子中带正电荷的粒子是_ _和_ _；不显电性的粒子是、质量最小的粒子是_；决定原子质量大小的粒子是_。3、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有质子111个，中子161个，则该元素核外电子数是_,正电,负电,质子,中子,相等,相反,不显,分子,原子,质子,中子,电子,原子核,111,原子核,你想知道原子和原子核究竟有多大吗？,练习11.原子是由居于原子中心带_的原子核和核外,原子的体积很小，但其内部有很大的空间，电子在原子内作高速运动,电子在原子核外是怎样运动的呢？,原子的体积很小，但其内部有很大的空间，电子在原子内作,氢原子的核外电子运动情况,新
7、课,氢原子的核外电子运动情况新课,电子不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但有经常出现的区域，科学家把这样的区域称为电子层。,电子不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但有经常出,人教版化学九年级上册课件：3,一、核 外 电 子 的排布 核外电子的运动又称为核外电子的分层排布 电 子 层 数：一 二 三 四 五 六 七 符号 K L M N O P Q 电 子 能 量：逐 渐 升 高 离 核 距 离：逐 渐 增 大,一、核 外 电 子 的排布,人教版化学九年级上册课件：3,一 核外电子的排布,（电子在核外是按照 能量由低高，由里外分层排布的）,【思考】电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互碰撞打架吗
8、？电子在核外的排布会有什么特点？,排布特点1：电子在核外是分层排布的,一 核外电子的排布（电子在核外是按照【思考】电子在核外的空,【思考】能否用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子的排布特点呢？,原子结构示意图,原子核,电子层,最外层电子数,核电荷数,【思考】能否用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子,找一找排布规律？,找一找排布规律？,排布特点2：原子的第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，倒数第二层最多容纳8个，最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。,排布特点2：原子的第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子,【小知识】物质都有趋向于稳定状态的
9、特点（如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。,原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？,氦(He),氖(Ne),氩(Ar),【稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结构叫8电子稳定结构(第一周期为2个)。,【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点（如：水往低处流；树上,元素的性质与原子核外最外层电子数的关系,【结论】元素的性质，特别是化学性质与原子最外层电子有密切关系。,结构,决定,性质,元素的性质与原子核外最外层电子数的关系【结论】元素的性质，特,+11,2,8,1,+11,2,8,质子数,核外电子数,=,质子数,核外电子数,+17,2,8,7,+17,2,8
10、,8,Na,Cl,质子数,核外电子数,=,质子数,核外电子数,二 离子的形成,+11281+1128质子数核外电子数=质子数核外电子数+,离子：带电荷的原子 阳离子：带正电荷的原子（质子数核外电子数）阴离子：带负电荷的原子（质子数核外电子数）,举例,Al,s,离子,归纳总结,离子：带电荷的原子举例+1328+1328AlAl3+,离子符号的书写和意义,1、写法：先写元素符号，再在元素符号右上角标所带电荷数及电性 例：Mg2+Cl-Al3+O2-,1、阳离子右上角标的电荷数值为原子最外层电子数的数值2、阴离子右上角标的电荷数值为原子最外层电子数与8电子之差,【提示】,离子符号的书写和意义1、写法
11、：先写元素符号，再在元素符号右上,2、离子符号的意义,(1)表示一个氧离子()表示个氧离子带2个单位的负电荷(数字的意义),例：O2-,2、离子符号的意义(1)表示一个氧离子例：O2-,阳离子,阴离子,氯化纳(NaCl)的形成过程,给出一个电子,+11281Na+17287Cl+17288Cl-+1128,离子化合物:,由阴,阳离子相互作用而形成的化合物,常见的离子化合物有:,注意,由金属元素和非金属元素形成的化合物一般都是离子化合物,MgCl2 AlCl3 KCl MgO CaO,离子化合物:由阴,阳离子相互作用而形成的化合物常见的离子化合,1.原子和阴,阳离子之间是怎样相互转化的?,2.原子与离子之间有什么区别和联系?,失电子,得电子,得电子,失电子,阴离子,阳离子,原子,讨论,1.原子和阴,阳离子之间是怎样相互转化的?2.原子与离子之间,拓展延伸,带电荷的原子团也叫离子,拓展延伸带电荷的原子团也叫离子CO32_SO42_NO3_,
