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1、欢迎领导莅临指导！,物质间的反应规律及其应用,设计：刘智俊,人和初级中学,第1课时,考纲解读：1、对基本反应类型的了解。2、了解置换反应和复分解反应发生的条件。3、了解常见的酸、碱、盐的通性。4、知道科学探究的一般方法，能设计简单的探究方案。,复习目标:1、加深对基本反应类型的理解与应用。2、巩固深化物质间的反应规律。3、培养学生自主探究、归纳的能力以及合作竞争意识。,1、单质+氧气：；2、氧化物+水：。,教学过程：一、化合反应,特征：多变一：A+B+.=C,CO2+H2O=H2CO3 SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4 CaO+H2O=Ca(OH)2,计划课时：两课时,2C
2、u+O2 2CuO,特征：一变多：D=A+B+.,1、氧化物分解；,2、盐分解：。,二、分解反应,2H2O2 2H2O+O2,2H2O 2H2+O2,2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2,CaCO3 CaO+CO2,2KClO3 2KCl+3O2,Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2,3、如图是某个化学反应前后各种物质的微观模拟图。图中 和 表示不同元素的原子。根据图示选择（）A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应,A,4、在一个密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：则该密闭容器内发生的化学反应类型为（）A、化
3、合反应 B、分解反应 C、复分解反应 D、无法判断,+24,增加,B,-92,+60,+8,反应物,生成物,X,Y,+Z,+Q,减少,Fe+H2SO4 Cu+HCl Zn+HNO3 Ag+ZnSO4 Cu+AgCl Fe+CuSO4 Na+CuSO4 H2+CuO C+Fe2O3,三、置换反应,FeH,HCu,酸只能是盐酸和稀硫酸，不能是强氧化性酸,AgZn,AgCl 不溶于水,FeCu,K、Ca、Na活动性太强，除外。,还原性单质能夺取氧化物里的氧,还原性单质能夺取氧化物里的氧,x,x,x,x,x,(特征：A+BC=AC+B)：,讨论：能否发生置换反应？并说明理由。,1、对“金属活动性顺序”
4、从内容规律以及应用等方面进行总结，请填写下列空白：金属活动性顺序表：K、Ca、Na、Al、Zn、Sn、Pb、(H)、Ag、Pt、Au2、置换反应类型：金属与酸：金属+酸；单质金属排在；酸为（HNO3、浓H2SO4除外）；金属铁与酸反应生成 盐，溶液呈（含有Fe2+）。金属与盐：金属+盐 K、Ca、Na三种金属非常活泼,不能把金属从盐溶液中置换出来；金属铁与盐反应也生成 盐，溶液呈。还原性单质+氧化物：3H2+Fe2O3；C+2CuO。3、金属钛TiCl2+Mg=Ti+MgCl2，该反应属于（）A、置换反应 B、化合反应 C、分解反应 D、复分解反应,优化训练：,Mg,Fe,Cu,Hg,盐+H2
5、,H前,盐酸和稀硫酸,亚铁,浅绿色,新金属+新盐,强换弱,盐可溶,亚铁,浅绿色,2Fe+3H2O,2Cu+CO2,A,4、小明参加了化学兴趣小组,他在实验室做了一个关于Fe、Cu、Ag三种金属活动性顺序的探究实验，请你帮他完成实验报告：,分别将砂纸打磨过的铁片和银片插入硫酸铜溶液中,硝酸银溶液中的铜片表面有银白色物质析出，证明CuAg；硫酸亚铁溶液中的铜片表面无明显现象，证明FeCu。故FeCu Ag,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,分别将砂纸打磨过的铜片插入硫酸亚铁和硝酸银溶液中,铁片表面有红色物质析出，证明FeCu；银片表面无明显现象，证明CuAg。故FeCu Ag,Cu+2AgNO3
6、=Cu(NO3)2+Cu,2005年诺贝尔化学奖授予法国和美国的三位科学家，以表彰他们在烯烃(一类有机化合物)复分解反应研究方面的重要贡献。烯烃复分解反应的过程被化学家描述为“交换舞伴的交谊舞”。下列图示可以被理解为烯烃复分解反应的过程的是(),B,四、复分解反应,特征：双交换，价不变AB+CD=AD+CB,讨论：判断下列复分解反应能否发生并总结规律。,BaCl2+H2SO4,Na2CO3+HCl,FeCl3+NaOH,K2SO4+Ba(NO3)2,Na2CO3+K2SO4,Mg(OH)2+H2SO4,CuO+H2SO4,BaSO4,CO2和H2O,H2O,H2O,生成物无,BaSO4,Mg(
7、OH)2不溶,Fe(OH)3,CuSO4+Mg(OH)2,复分解反应发生的条件,.酸 碱盐水,.酸 盐 新酸新盐,4.盐 碱 新盐 新碱,5.盐1 盐2盐3盐4,生成物有沉淀、气体或水生成,(可溶),(可溶),(可溶),(可溶),3.酸+金属氧化物盐+水,有酸可不溶无酸必都溶,生成水、气体、沉淀啥都行,AB+CD=AD+CB,一、小结酸、碱、盐的通性（分别用“”表示。）,金 属,非金属,金属氧化物,非金属氧化物,指示剂,碱（OH-）,酸（H+）,盐,盐,梳理巩固：,二、基本反应类型小结：1、化合反应（多变一：A+B+.=C)：2、分解反应(一变多：D=A+B+.)：3、置换反应(A+BC=AC
8、+B)：金属+酸=例 金属+盐=例 还原性单质+氧化物例 4、复分解反应（AB+CD=AD+CB）：酸+碱=例 碱+盐=例 盐+盐=例 酸+盐=例 酸+金属氧化物=例,2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2,2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu,3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O,Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH,Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4+2Na NO3,2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2+H2O,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,C+2CuO 2Cu+CO2,5、“四不象”反应（不属于基本反应类型）：非
9、金属氧化物+碱=Ca(OH)2+CO2=；NaOH+CO2=；NaOH+SO2=；NaOH+SO3=。用CO冶炼金属3CO+Fe2O3；CO+CuO。常见有机物的燃烧CH4+2O2；C2H5OH+3O2。光合作用：6CO2+6H2O C6H12O6+。,CaCO3+H2O,Na2CO3+H2O,Na2SO3+H2O,Na2SO4+H2O,2,2,2,2Fe+3CO2,Cu+CO2,CO2+2H2O,2CO2+3H2O,6CO2+6H2O,本节课你有哪些收获？,你还有什么疑问吗？,小结,某校化学兴趣小组的同学学习了酸、碱、盐的知识后，对课本中的“酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应”这句话产生
10、了兴趣，并对此展开了探究性学习。【提出问题】发生复分解反应应具备哪些条件？【活动探究】该小组的同学做了以下四组实验，发现均能反应，写出反应的化学方程式。硝酸钡与稀硫酸；稀硫酸与碳酸钾溶液；稀盐酸与氢氧化钠溶液；硝酸钡溶液与碳酸钾溶液：。,我会探究,Ba(NO3)2+K2CO3=BaCO3+2KNO3,【理论分析】上述反应为什么能够发生？是因为在这些反应物中有特殊的阴、阳离子，它们两两结合生成了沉淀或气体或水。如中有Ba2+SO42-BaSO4，中有H+CO32-H2O+CO2，中有H+OH-H2O，中有。从而使化学反应得以发生。【得出结论】经过分析，该小组的同学得出以下结论：生成物是否有沉淀或
11、气体或水，是判断酸、碱、盐之间能否发生复分解反应的重要条件。【形成网络】按照一定的顺序排列某些离子，就可以形成一个知识网络。在网络中，用“”相连接的阴、阳离子之间能两两结合生成沉淀或气体或水。现有Ca2+、HCO3-两种离子，请将它们填入中合适的“”内，使其形成一个更完整的复分解反应的知识网络。,Ba2+和CO32-,【拓展应用】根据得出的结论，解决以下问题：已知t时四种化合物在溶剂A和溶剂B的溶解度如下表：,HCO3-,Ca2+,t时表中四种化合物在溶剂A中发生复分解反应的化学方程式为:BaCl2+2AgNO3=2AgCl+Ba(NO3)2，则表中四种化合物中某两种化合物在溶剂B中发生复分解
12、反应的化学方程式为：。要使氯化钠溶液少量的硫酸钠杂质除去，可选用适量的（填化学式）。,Ba(NO3)2+2AgCl=BaCl2+2AgNO3,BaCl2,中考传真（课后延伸）：1、归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图l总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。（l）为了验证反应，小明将无色酚嗽试液滴入NaOH液中，溶液变成 色（2）依据反应说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为：；（3）小明用徽观示意图（图2）来说明反应的发生，用化学反应方程式表示为：；从该图可以看出，反应前后没有发生变化的徽观粒子有；（4）为了验证反应能够发生，你选
13、择的物质是。ANa2CO3 BHCl CCuSO4 DNaCl,红,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,Na+、SO42-,C,2、向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用右下图所示曲线表示的是()A.B C.D,B,3、下列各组物质中，加水充分溶解后过滤，滤纸上肯定有两种不溶物的是（）A、CaCl2、Ca(NO3)2、Na2CO3 B、CuSO4、Cu(NO3)2、Ba(OH)2 C、KCl、Ba(NO3)2、NaOH D、FeCl3、KOH、BaCl2,B,4、下列各组稀溶液中，
14、利用组内物质的相互反应，就能将各种物质鉴别出来的是（）A NaOH CuSO4 HCl KNO3 B HCl KOHNaCl Na2SO4C Ca(OH)2 Na2CO3 NaCl HCl DNaNO3MgCl2 KCl Ba(OH)2,A,C,5、从水、CaO、HCl、碳酸钠溶液，二氧化锰和过氧化氢等物质中选择反应物（每种物质只用一次）按下面的要求各写一个化学方程式：化合反应；分解反应；复分解反应。,CaO+H2O=Ca(OH)2,2H2O2 2H2O+O2,2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2,6、有一包白色粉末，可能有碳酸钙、硫酸钠、硝酸钾、硫酸铜、碳酸钠中的一种或几种物质
15、组成。为鉴别其组成，先进行一下实验：（1）将此固体加水溶解，得无色溶液；（2）在此溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀；（3）在过滤后的白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀不消失。由此判断,该粉末中一定含有，一定不含有,可能含有。,Na2SO4,CaCO3、CuSO4、Na2CO3,KNO3,7、复分解反应中，反应物的用量不同，反应后溶液中的溶质成分如何确定呢？小雨和小林带着这个问题，在老师的指导下，选取了碳酸钠溶液和澄清石灰水作为反应物，进行如下探究：【查阅资料】碳酸钠溶液和澄清石灰水反应的化学方程式为；BaCO3是不溶于水的白色沉淀：Cu(OH)2 是不溶于水的蓝色沉淀。小林向盛有少量碳酸钠溶液
16、的试管中滴入澄清石灰水，立即产生白色沉淀，过滤后得到澄清滤液。小雨认为滤液中一定含有NaOH，并对滤液中的溶质提出如下猜想：【猜想】、Na2CO3；、NaOH；只含有。,Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH,NaOH,Ca(OH)2,NaOH,【设计实验】老师只提供了以下试剂：BaCl2溶液、Na2CO3溶液、Cu(NO3)2溶液，请你认真分析后完成下表的空格：,BaCl2溶液,出现白色沉淀,取少量滤液滴加BaCl2溶液,若无明显现象,另取少量滤液滴加Na2CO3溶液,若无明显现象,8、在含有H2SO4的CuSO4的溶液中加入一定量铁粉，充分反应后过滤，向剩余固体中再加H2SO
17、4,有气泡冒出，判断固体物质中一定含有；溶液中一定含有，一定没。,Fe和Cu,FeSO4,H2SO4和CuSO4,9、用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如右图所示。熟石灰与盐酸反应的化学方程式为；当加入熟石灰m g时，溶液中的溶质为。若改用n g氢氧化钠与相同量盐酸反应，所得溶液的pH 7(填“”、“”或“=”)。,2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O,HCl和CaCl2,2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O,HCl+NaOH=NaCl+H2O,73,74,36.5,40,n,y=0.9,n,x=0.98,10、用Mg、MgO、Mg(OH)2、H2SO4溶液、CuSO4溶液五种物质两两进行反应，请分别写出能得到MgSO4的所有化学方程式。,11、试写出以下六种物质间相互反应的化学方程式：CuO CO2 NaOH H2SO4 Ba(NO3)2 Fe2(SO4)3,小丽在复习单质、氧化物、酸、碱、盐性质时，构建了以下知识网络图，图中短线“”表示相连的两种物质能在一定条件下发生反应。我能帮小丽在单质、氧化物、酸、碱、盐五类物质中分别选取一种物质，将它们的化学式填写在下图圆圈中，并符合以上要求。,CO2,NaOH,Fe,HCl,CuSO4,CuO,HCl,NaOH,Fe,CuSO4,试试身手,谢谢！再见！,
