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1、、硝酸及其应用,第节氮的循环,二、氮循环中的重要物质及其变化,一、物理性质,1、纯硝酸：无色液体，有刺激性气味，易挥发。2、9%以上的浓硝酸产生发烟现象，叫发烟硝酸。3、以任意比与水互溶。4、密度比水大、沸点比水小。,二、化学性质,硝酸具有酸的通性：1、稀硝酸与酸碱指示剂作用 酸+石 蕊 变 红色 酸+酚酞 无色2、与碱反应：酸+碱 盐+水3、与碱性氧化物反应：酸+碱性氧化物 盐+水4、与某些盐反应：酸+盐 新酸+新盐,硝酸的特性,1、硝酸的不稳定性：不稳定，很容易分解 硝酸越浓越易分解,思考：1、实验室怎么贮存硝酸？棕色试剂瓶、存放在冷暗处 2、为什么实验室的浓硝酸呈黄色?硝酸分解生成NO2
2、溶于硝酸,4HNO3=2H2O+4NO2+O2,或光照,2、硝酸的氧化性：,剧烈,缓慢,有,有,红棕色,无色,变蓝,变蓝,结论：1、硝酸是一种强氧化剂（浓、稀）2、浓硝酸 NO2 稀硝酸 NO,（1）与金属反应,Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O,0,+2,+5,+4,3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O,0,+5,+2,+2,反应方程式：,钝化现象：铁、铝在浓硝酸、浓硫酸中钝化；可以用铝制或铁制的容器来盛装和运输浓硝酸或者浓硫酸。,（2）与某些非金属反应,硝酸具有强氧化性，对皮肤、衣物、纸张等有强烈的腐蚀性，所以在使用硝酸时一定要小心！,4HNO3+C=2H2O+4NO2+CO2,请你做个小结,一、物理性质,二、化学性质,硝酸具有酸的通性,硝酸的特性,1、硝酸的不稳定性,2、硝酸的氧化性,
