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1、氧化还原反应之,计算题解析方法归纳,1计算依据：,（1）氧化剂获得电子总数等于还原剂失去电 子总数，即得失电子守恒。,（2）氧化剂中元素降价总数等于还原剂中元素升价总数，即化合价升降守恒。,（3）反应前后各元素种类不变，各元素的原子数目不变，即质量守恒。,（4）在有离子参加的氧化还原反应中，反应前后离子所带电荷总数相等，即电荷守恒。,2常见题型：,（1）写方程式进行计算氧化剂、还原剂或氧化产物、还原产物的量或比例.,2常见题型：,（2）守恒法求氧化剂、还原剂或氧化产物、还原产物的量或比例：,例1、已下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生的变化如下：H2O2H2O IO3-I2 MnO
2、4-Mn2+HNO2NO 如果用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）A.H2O2 B.IO3-C.MnO4-D.HNO2,B,得失电子数守恒和原子守恒！,在一定条件下，PbO2 与 Cr3+反应，产物是Pb2+和Cr2O72-，则与1mol Cr3+反应需PbO2 的物质的量为()A.3.0mol B.1.5mol C.1.0mol D.0.75mol,变式一，求物质的量或质量,B,得失电子数守恒！,（03上海，7）ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2
3、SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（）A 11 B 21 C 12 D 23,变式二，求物质的量之比,得失电子守恒！,B,（3）守恒法推断产物化合价,例2在一定条件下，RO3n和氟气可发生如下反应：RO3nF22OHRO42FH2O。从而可知在RO3n中，元素R的化合价是（）A4 B5 C6 D7,电荷守恒和化合价守恒！,B,变式：求离子电荷数,R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-，若反应后R2O8n-离子变为RO42-离子，又知反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为52，则n值是（）A.4 B.3 C.2 D.1,启示：抓住化
4、合价升高总数等于化合价降低总数！,C,例3，将NO3-ZnOHH2ONH3Zn(OH)42-配平后，离子方程式中H2O的系数是（）A2 B4 C6 D8,（4）守恒法推断反应物或生成物的系数,启示：原子守恒、电荷守恒很关键！,C,原子守恒、电荷守恒的配合运用：,如：38.4mg铜跟过量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体（NO2)22.4mL（标准状况），反应消耗的HNO3的物质的量可能是（）A.1.010-3mol B.1.610-3mol C.2.210-3mol D.2.410-3mol,C,（5）多步反应的得失电子守恒问题,如：铜跟一定量的浓硝酸反应，铜全部溶解，为了使产生的气体全
5、部溶于水中，共消耗氧气22.4L（标准状况），反应消耗铜的物质的量是（）。,小结：,1.准确辨析氧化与还原、氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物等概念。,2.判断电子转移的方向和数目时要准确、规范。,3.氧化还原反应配平中的技巧掌握不够，会出现顾此 失彼的错误。,4.灵活运用氧化还原反应中的规律，尤其是守恒规律。,守恒规律：,（1）氧化剂获得电子总数等于还原剂失去电 子总数，即得失电子守恒。,（2）氧化剂中元素降价总数等于还原剂中元素升价总数，即化合价升降守恒。,（3）反应前后各元素种类不变，各元素的原子数目不变，即质量守恒。,（4）在有离子参加的氧化还原反应中，反应前后离子所带电荷总数相等，即电荷守恒。,经典1,B,答案,B,常用关系：1、得失电子数等于结合的氢氧根数常用于金属和酸反 应后加入碱类型的题。2、氢氧化物受热分解得到氧化物：两个氢氧根反应得 到一个水和一个氧,1,16,
