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1、金属的简介,1、金属元素的存在及含量：2、金属单质的物理性质：,在常温下绝大多数为银白色固体，有金属光泽，能导电传热，有延展性。,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au,1）与O2 Cl2 等非金属单质化合2）与水反应3）与酸反应4）与盐反应5）与碱反应6）与氧化物反应,4、金属的冶炼,3、金属的化学性质,钠和钠的化合物,一、钠的物理性质,银白软轻低 热电良导体,注意：取用一小块钠后剩余的钠必须放回 原瓶！,滤纸吸干煤油镊子夹取-小刀在玻璃片或表面皿上切割。,金属钠的切割方法：,药品保存问题：1.根据药品的性质选择是否密闭。2.瓶的选择：广口瓶、细
2、口瓶,是否棕色瓶3.塞的选择：胶塞、玻璃塞等4.特殊物质的保存方法:液溴、白磷、碱液、氢氟酸、浓硝酸等,二.钠的化学性质,淡黄色,4NaO2=2Na2O,2NaS=Na2S,1、与非金属单质的反应,表面变暗（生成Na2O）变为白色固体（生成NaOH）表面形成溶液（NaOH 溶解）结块（生成Na2CO3 10H2O）最后变成白色粉末（风化生成Na2CO3）,钠在空气中的变化：,2、钠和水的反应,浮、游、熔、响、红,2Na+2H2O=2NaOH+H2,置换水中的氢与醇、酚、羧酸也能反应,现象：,实质：,讨论：,把钠投入到水和煤油的混合物中有什么现象？,D.干燥的沙土,如果化工厂里金属钠着火了，应选
3、择什么灭火方法？,A.用水,B.用泡沫灭火器,C.碳酸氢钠干粉灭火剂,3、酸的反应,2Na+2HCl=2NaCl+H2,注意：有酸酸先反应 无酸水先反应,4、与熔融盐的反应,(制备金属钾沸点：NaK),钠溶解，放出无色无味气体、析出晶体,2Na+2H2O=2NaOH+H2,钠溶解，有刺激性气味气体放出,2Na+2NH4Cl=2NaCl+H2+2NH3,钠溶解，放出无色无味气体，有蓝色沉淀,2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+H2+Cu(OH)2,5、与盐溶液的反应,三.钠的存在、制备和用途,存在：,制备：,用途：,只以 存在，以 为主,NaCl,化合态,保存：,保存于煤油或石蜡油中,作
4、还原剂冶炼钛、钽、铌等金属Na-K合金是原子反应堆的导热剂电光源：高压钠灯制过氧化钠,钠的化合物,一、钠的两种氧化物,白色,淡黄色,2,1,12,12,已有知识储备,常温下,加热,点燃,不,只有离子键,2NaOH,4NaOHO2,Na2CO3,2Na2CO3O2,2NaClH2O,4NaCl2H2OO2,离子键，非极性共价键,扩展1：Na2O2的强氧化性(1)Na2O2与SO2反应：Na2O2SO2=Na2SO4。,例：许多氧化物在一定条件下都能与Na2O2反应，且反应极有规律。2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 2Na2O22SO3=2Na2SO4 O2。据此，你认为下列反应方程式中正
5、确的是（）A、2Na2O22SO2=2Na2SO3O2 B、Na2O22NO2=2NaNO2O2 C、2Na2O22Mn2O7=4NaMnO4O2 D、2Na2O22N2O5=4NaNO3O2,(2)Na2O2投入FeCl2溶液中(3)Na2O2投入氢硫酸中(4)Na2O2投入Na2SO3溶液中(5)Na2O2投入品红溶液中(6)Na2O2投入石蕊溶液中(7)Na2O2投入酚酞溶液中,扩展1：Na2O2的强氧化性,扩展2：过氧化钠与H2O、CO2反应,2、过氧化钠与水的反应为放热反应,3、电子转移数的计算每消耗Na2O22mol，产生O21mol时转移电子2mol,1、Na2O2既是氧化剂又是
6、还原剂,例：1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 ANa2CO3 BNa2O2 Na2CO3 CNaOH Na2CO3DNa2O2 NaOH Na2CO3,4、先后顺序关系,扩展3：过氧化钠与H2O、CO2反应,5、固体质量变化关系,2）推论：通式符合(CO)mHn的物质完全燃烧后的产物通过足量的Na2O2后，固体增重为(CO)mHn的质量。如：CO、H2、CH4O、C2H4O2、C6H12O6等,1）固体质量增加等与CO2或H2O物质的量的 CO或H2的质量,3）思考：若上述通式符合(CO)mHnCx呢？若上述通式符合
7、(CO)mHnOy呢？,扩展3：过氧化钠与H2O、CO2反应,巩固训练、2.1g的CO和H2的混合物与足量O2的充分燃烧后，将燃烧产物通过足量的过氧化钠固体，固体的质量增加（）A.2.1g B.7.2g C.3.6g D.9.3g,巩固训练：一定温度下，m g下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量Na2O2充分反应，Na2O2增加了n g,且nm,符合此要求的物质是（）H2 CO CO和H2的混合物 HCOOCH3 CH3CHOA B C D,A,扩展4：与Na2O2有关的实验题过氧化钠保存不当容易变质某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数,二、碳酸钠和碳酸氢钠,1、俗名、颜色、状
8、态,纯碱、苏打,小苏打,白色粉末Na2CO310H2O为晶体,细小白色晶体,2、溶解性,科学探究：,白色粉末，加水结块变成晶体；放热,细小白色晶体，加水部分溶解；感受不到热量变化,振荡时间长时可溶解,溶解的量减小,溶液变红（较深）,溶液变微红色,加水先变成含结晶水的晶体，溶液碱性比NaHCO3的强,加水部分溶解，溶液碱性比Na2CO3的弱,1.基本原理：利用NaHCO3在常见可溶盐中溶解度较小的特点。先制得NaHCO3，再加热分解制得Na2CO3。,2.基本步骤：制得饱和食盐水,通入足量NH3,得饱和氨盐水,通入足量CO2,析出NaHCO3晶体,总反应：,NH3+H2O+CO2+NaCl=NH
9、4Cl+NaHCO3,2NaHCO3,Na2CO3CO2+H2O,溶解性的应用：工业制纯碱的方法候德榜制碱法：,3、Na2CO3和NaHCO3的热稳定性,应用:1、鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体 2、除杂,4、与酸的反应,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,CO32-+2H+=H2O+CO2,HCO3-+H+=H2O+CO2,碳酸氢钠速度快（理论上可用酸来鉴别，实际不行。但滴加酸可以）,应用：泡沫灭火剂,NaHCO3,5.与碱反应1）与NaOH反应：,Na2CO3不反应NaHCO3能反应：,2）与Ca（OH）2反应：,Na
10、2CO3：,NaHCO3：,CO32-+Ca2+=CaCO3,Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+2H2O+CO32-,Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2O,HCO3-+OH-=CO32-,6.与盐反应(CaCl2 BaCl2反应),Na2CO3 反应：CO32-+Ca2+=CaCO3NaHCO3不反应：,7.相互转化,能观察到什么现象及原因,想一想:如何区别Na2CO3和NaHCO3?,加热:,加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3,滴入CaCl2或BaCl2溶液,产生白色沉淀的是Na2CO3,逐滴滴入稀盐酸,反应较快，先产生气体的是NaHCO3,用 途,
11、制玻璃,制肥皂,造纸,纺织等,发酵剂,灭火剂等,Na2CO3,NaHCO3,制药,都为银白色金属。柔软除铯,都为强还原剂,逐 渐 增 多,逐渐降低,金属性逐渐增强,碱金属的相似性和递变性,2焰色反应(1)定义：焰色反应是某些金属单质及其化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。(2)操作：洗涤铂丝(用稀盐酸)灼烧(到与原来火焰颜色相同)蘸取(待测物)灼烧洗涤。,(3)常用于检验：钠(_)；钾(_)透过蓝色钴玻璃观察。(4)用稀盐酸洗涤铂丝的目的：除去杂质元素影响。(5)蓝色钴玻璃的作用：滤去钠等杂质颜色干扰。,黄色,紫色,一些金属及其化合物的焰色反应,黄色,紫色,砖红色,洋红色,绿色,紫红色,黄
12、绿色,三、NaOH的性质和制法,1）NaOH的物理性质：易潮解，烧碱、火碱、苛性钠。2）NaOH的化学性质（1）与酸碱指示剂和试纸的作用（2）与酸和酚的中和，苯酚溶液变澄清（3）与酸性氧化物、两性氧化物的反应（4）与某些非金属单质的反应：P、X2、S、Si（5）与盐的复分解反应（6）有机反应卤代烃的水解和消去酯类的水解（皂化反应）与苯酚、羧酸、氨基酸反应3）NaOH的工业制法：（1）电解法（氯碱工业）（2）土法（石灰、纯碱法）4）NaOH的保存：密封、不能用玻璃塞。5）NaOH的称量：用烧杯或表面皿盛放,俗名：烧碱、火碱、苛性钠物理性质：易潮解、具有强腐蚀性的白色固体化学性质：具有碱的通性：与
13、酸碱指示剂、酸性氧化物、两性氧化物及两性氢氧化物、酸、盐（正盐和酸式盐）反应（与盐反应,如:NH4+、Al3+、HSO3-、HCO3-、H2PO4-）与某些非金属单质反应：P、X2、S、Si等与有机物反应：苯酚、羧酸、氨基酸反应；卤代烃的水解、消去反应；酯的水解（皂化反应）,四、氢氧化钠,NaOH的保存：NaOH固体：密封（防止其吸水和二氧化碳气体）NaOH溶液：瓶口用橡皮塞而不用玻璃塞碱腐蚀玻璃 2NaOHSiO2Na2SiO3H2ONaOH固体的称量：将其放在烧杯(或表面皿)内，快速称量。氢氧化钠固体易潮解，所以可以做干燥剂，常用它与氧化钙一起制成碱石灰，做碱性干燥剂,补充知识2：钠的其他
14、化合物,归纳:钠及其化合物的重要转化关系,Na,Na2O,Na2O2,NaOH,Na2CO3,NaHCO3,Na2S,NaCl,CaCO3,C2H5ONa,Na2SO3,S,Na2SO4,【例】右下图表示往某Na2CO3溶液中滴入稀盐酸产生CO2的过程：(1)写出a点以前发生反应的离子反应方程式_。(2)写出a点到b点发生反应的离子反应方程式_。(3)若某Na2CO3溶液中含m mol Na2CO3，滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl和HCO的物质的量之比为21，则滴入的稀盐酸中HCl的物质的量等于_mol(用m表示)。,不为失败找理由，要为成功找方法！,不为失败找理由，要为成功找方法！,跟
15、踪练习:,例:请根据以下题目的要求，完成相关问题：在BaCl2溶液中通入SO2气体无沉淀产生，然后将另一种气体A通入BaCl2溶液中，产生沉淀，则A可以是、等（要求填二种化合物和一种单质的化学式）。写出化合物A与上述溶液反应的化学反应方程式。,1CO2与NaOH溶液反应所得溶液的溶质成分规律及计算方法：CO2气体被NaOH溶液吸收会发生如下反应：2NaOHCO2=Na2CO3H2O当CO2过量时，又发生Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，由两式相加得：NaOHCO2=NaHCO3(1)当n(NaOH):n(CO2)1:1时，按式发生反应，生成NaHCO3，无气体剩余，生成NaHCO3的量
16、用NaOH或CO2的物质的量计算均可。,(2)当n(NaOH):n(CO2)2:1时，NaOH过量，仍按式进行反应，但生成Na2CO3的量应以CO2的量计算。(5)当1:1n(NaOH):n(CO2)2:1时，发生，两种反应，既有Na2CO3又有NaHCO3产生，计算生成物的量根据C原子、Na原子守恒求解。,2依据产物质量判断产物若已知溶液蒸干后所得固体的质量，用极端假设法，假设固体全部是Na2CO3或全部是NaHCO3，即CO2或NaOH分别全部转化为Na2CO3、NaHCO3，计算出其质量后，将已知条件与计算结果相比较，即可确定产物的成分，然后根据固体的质量和碳原子(或钠原子)守恒两个已知
17、条件可建立方程组计算固体的组成，NaOH溶液的物质的量浓度或通入的CO2的体积。,3依据向溶液中滴加盐酸的实验现象来判断产物,针对训练2200时，11.6 g CO2和H2O的混合气体与足量的Na2O2反应，若反应后固体增加了3.6 g，则原混合物的平均相对分子质量为()A.5.8B.11.6C.23.2 D.46.4,考点3碳酸钠和碳酸氢钠【典例3】有关NaHCO3与Na2CO3的性质，下列叙述错误的是()A.Na2CO3和NaHCO3粉末与同浓度的盐酸反应时，Na2CO3因为碱性强，所以与盐酸的反应速度快B.等物质的量的两种盐与同浓度的盐酸反应，Na2CO3所消耗盐酸的体积是NaHCO3的两倍C.将石灰水加入到NaHCO3溶液中会产生白色沉淀D.Na2CO3和NaHCO3溶液分别和BaCl2溶液反应，现象不同,针对训练3现有25 mL 2 molL1Na2CO3和75 mL 1 molL1的稀盐酸：将Na2CO3溶液缓慢滴到稀盐酸中将稀盐酸缓缓滴到Na2CO3溶液中，在标准状况下产生气体的体积情况是()A.均为0.84 L B.均为0.56 LC.D.,
