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1、钢铁的电化学腐蚀,钢铁生锈,金属的腐蚀在生活中非常普遍,铜器生锈,铜器表面生成铜绿,思考问题：,1.什么是金属腐蚀？其本质是什么？,2.金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀，两者有何不同？,3.电化学腐蚀(以钢铁腐蚀为例)可分为哪些种类？它们的区别在哪里？,一、什么是金属腐蚀？其本质是什么？,1.概念：金属与周围的气体或液体物质发生氧化还原反应而引起损耗的现象,2.本质：,金属原子失去电子被氧化的过程,二、金属腐蚀的类型,1.化学腐蚀:,金属与接触到的干燥气体(如O2、Cl2、SO2等)或非电解液(如石油)等直接发生反应而引起的腐蚀,2.电化学腐蚀:,不纯的金属跟电解质溶液接触时，会发生原电池
2、反应，比较活泼的金属失电子而被氧化的腐蚀。,金属跟干燥气体或非电解质液体直接接触,不纯金属或合金跟电解质溶液接触,无电流产生,有微弱电流产生,金属被氧化,较活泼金属被氧化,化学腐蚀与电化学腐蚀的比较,与接触物质的氧化性及温度有关,与电解质溶液的酸碱性及金属活性有关,两者往往同时发生，电化学腐蚀更普遍,【思考】为什么钢铁在干燥的空气中不易生锈，在潮湿空气中却易生锈？,1.析氢腐蚀,【条件】,（溶有：CO2、SO2、H2S）,水膜呈强酸性,正极：,负极：,电池反应：,Fe-2e-=Fe2+,2H+2e-=H2,Fe+2H+=Fe2+H2,【思考】铜能发生析氢腐蚀吗？,排在H后面的金属发生电化学腐蚀
3、只发生吸氧腐蚀,2.吸氧腐蚀,【条件】,性或碱性,水膜呈中性或弱酸,负极：,正极：,电池反应：,进一步：,2Fe-4e-=2Fe2+,O2+2H2O+4e-=4OH-,2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2,4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3,2Fe(OH)3=Fe2O3nH2O+(3-n)H2O,吸氧腐蚀实验,导管内水柱上升,【交流研讨】属部件采用了什么样的防护措施吗?,三、金属的防护1、目的：防止金属被氧化2、依据：依据金属腐蚀的化学反应原理和腐蚀类型来确定金属防护的方法3、方法：(1)制耐腐蚀合金：不锈钢等(2)隔离法防护：电镀、喷漆、涂油等(3)电化学保护法,【练习】下列装置中四块相同的Zn片，放置一段时间后腐蚀速率由慢到快的顺序是_,(4)(2)(1)(3),
