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1、炼 铁,我国历年的钢产品图,古代铁工具,前言,思考讨论回答：,请同学们列举生活中见到的各种铁制品；从历史的角度说一说铁对人类生产力的发展的重大作用；你们所列铁制品是纯铁的吗？,颜色：硬度：延展性：电热导性：密 度：熔沸点：,一、铁（纯铁）的物理性质,强调：铁能被磁体吸引，并能被磁化,银白色，金属光泽,质软,良好,良好,7.86克/厘米3,1535、2750,1、铁跟氧气的反应,现象：火星四射、生成黑色固体、放出大量的热,（1）在纯氧气中：,条件：点燃,化学方程式：,3Fe+2O2=Fe3O4,二、铁（纯铁）的化学性质,点燃,（2）在空气中：,a.干燥空气中在水中c.在潮湿空气中,不生锈 不生锈
2、 生锈,铁除了和非金属氧气反应外，也可以和氯气、硫反应。,铁丝在氯气中燃烧生成 棕黄色的烟，加水生成黄色 的溶液。,通过铁与氧气，氯气及硫的反应，比较氧、氯、和硫的非金属的强弱。,思考：,现象：,2、铁与氯气、硫的反应,在常温下，铁与水不起反应，但在水和空气里的二氧化碳和氧气的作用的下，铁很容易被腐蚀。,在高温下，铁能与水反应。反应的化学方程式为：,3.铁与水的反应,4、铁跟酸的反应,（1）铁与盐酸反应：,（2）铁与硫酸的反应：,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,（3）铁与硝酸的反应？,a.浓硝酸 常温下钝化,加热时反应生成NO2。,b.稀硝酸,铁不过量：,
3、铁过量：,Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO+2H2O,3Fe+8HNO3（稀）=3Fe（NO3）2+2NO+4H2O,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,5、铁与硫酸铜溶液的反应,我国古代人民智慧的体现之一：湿法炼铜,有关铁的冶炼及实际使用钢铁的知识，下节将要学习,思考：采用哪些措施可减少铁的腐蚀？,人们采取了许多措施，但一年全世界因生锈而损失的铁约占世界年产量的四分之一！,教师小结：1、“穿外衣”加一层保护膜2、“增强体质”改变其自身的内部结构（合金）3、电化学保护高中要学习（可自学）,1、铁元素在自然界中的存在,2、人体中的铁元素,有关铁的知识介绍,练习巩固,请说出铁有哪些主
4、要的物理性质；请写出铁与氧气、氯气、硫、盐酸、硫酸、硝酸及硫酸铜反应的化学方程式，并注明反应类型；一根质量为10g的铁钉，投入一定浓度的CuSO4溶液中，过一段时间后取出铁钉，洗净干燥后称其质量为12g。请计算生成的Cu的质量为多少？（差量法）,本节课小结：,一、铁（纯铁）的物理性质,二、铁（纯铁）的化学性质,教师和学生一起回忆本节所讲的内容,作 业,在FeSO4、Fe3O4中铁元素化合价是多少？请查资料，画铁的原子结构示意图，铁元素在化合物中主要有几种价态，分析铁元素形成不同价态的原因。调查钢铁的腐蚀情况及各种防腐的措施，并提出你自己的见解。铁与硝酸、浓硫酸反应情况如何？由此可知金属与酸反应我们应注意哪几个方面？,1、研究性学习,2、课本作业：,P60 一、二、三。,同学们再见,
