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1、人教版九年级化学下册酸和碱的中和反应ppt课件,人教版九年级化学下册酸和碱的中和反应ppt课件,如何知道食醋和柠檬汁哪种酸性更强？,如何知道食醋和柠檬汁哪种酸性更强？,人教版九年级化学下册酸和碱的中和反应ppt课件,如NaCl、Na2SO4等溶液,如HCl、H2SO4等溶液,如Na2CO3、Ca(OH)2、NaOH等溶液,能使石蕊试液变红,能使酚酞试液变红，石蕊试液变蓝,石蕊和酚酞试液都不变色,三、溶液酸碱度的表示方法_pH,1、pH的范围通常在014之间,溶液的酸碱性是表示溶液是酸性还是碱性的。(用酸碱指示剂检验),溶液的酸碱是：,表示溶液酸碱性的强弱程度(用pH表示）,碱性增强,酸性增强,
2、中性,如NaCl、Na2SO4如HCl、H2SO4等溶液如Na2C,酸性溶液指酸溶液及某些显酸性的盐溶液如:酸溶液:盐酸溶液 盐溶液:NH4Cl溶液,碱性溶液指碱溶液及某些显碱性的盐溶液如:碱溶液:NaOH溶液 Ca(OH)2溶液 盐溶液:Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaHCO3 等溶液,中性溶液指大部分盐溶液如:NaCl溶液、KCl溶液、CaCl2溶液、BaCl2溶液、Na2SO4溶液、K2SO4溶液,酸性溶液指酸溶液及某些显酸性的盐溶液碱性溶液指碱溶液及某些显,问题:酸性溶液是否一定是酸溶液?碱性溶液是否一定是碱溶液?,比如：NH4Cl溶液就成酸性，而氯化铵是一种盐;Na2CO3溶液
3、就成碱性,而碳酸钠是一种盐,酸溶液一定是酸性溶液；碱溶液一定是碱性溶液。,酸性溶液不一定是酸溶液；碱性溶液是不一定是碱溶液。,问题:酸性溶液是否一定是酸溶液?比如：NH4,pH7，溶液显中性。,pH7,溶液显碱性，pH越大，碱性越强。,=,如NaCl、Na2SO4等溶液,如HCl、H2SO4等溶液,pH7，溶液显酸性，pH越小，酸性越强。,如Na2CO3、Ca(OH)2、NaOH 等溶液,2:溶液的酸碱性与pH的关系:,0 7 14,碱性增强,酸性增强,中性,pH7，溶液显中性。pH7,溶液显碱性，pH,酸性增强,中性,碱性增强,pH的范围通常在014之间,酸性增强中性碱性增强pH的范围通常在
4、014之间,探究结论：,碱溶液的浓度越大；p值越大,酸溶液的浓度越大，p值越小,p值与同一酸、同一碱浓度的关系：,酸的浓 度越大,碱的浓度越大,探究结论：碱溶液的浓度越大；p值越大酸溶液的浓度越大，,中性,3、测定p值的方法：用pH试纸,O7123456891011121314中性3、测定p值的,pH试纸,比色卡,pH试纸比色卡,pH的测定用pH试纸测定(只能是整数),在白瓷板或玻璃片上放一小片pH 试纸，用干净的玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。,测定方法:,pH的测定用pH试纸测定(只能是整数)在,更精确的pH测试仪器,更精确的pH测试仪器
5、,携带非常方便的笔式pH计,携带非常方便的笔式pH计,【课堂练习】,【题1】某溶液的PH=3，则该溶液（）A.呈酸性 B.呈碱性 C.呈中性 D.无法判定,【题2】已知苹果汁的近似PH为2.93.3，在苹果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是（）A.无色 B.红色 C.蓝色 D.紫色,【题3】下列各PH表示溶液酸性最强的是（）A.PH=14 B.PH=7 C.PH=1 D.PH=0,A,B,D,【课堂练习】【题1】某溶液的PH=3，则该溶液（）,4.下列测定溶液pH值的方法正确的是()A、将pH试纸伸入试剂中，用所显示的颜色与标 准比色卡对照B、先将pH试纸湿润，再用玻璃棒蘸取被测溶液滴在试纸上
6、，用所显示的颜色与标准比色卡对照C、用玻璃棒蘸取被测溶液滴在试纸上，用所显示的颜色与标准比色卡对照D、以上都可以,C,4.下列测定溶液pH值的方法正确的是()C,因为含有H2CO3,4.了解溶液的酸碱度有重要意义:,化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；,在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；,测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况,测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。,注：正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6；,CO2+H2O=H2CO3,因为含有H2CO34.了解溶液的酸碱度有重要意义:,几种作物生长最适宜的pH范围,西瓜6.07
7、.0,苹果树6.08.0,小麦6.07.0,几种作物生长最适宜的pH范围西瓜6.07.0苹果树6.0,人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围,资料,人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围血浆7.357.45,5、调节溶液pH的方法,.若pH,加碱:pH增大至或 7,7,7,.若pH,加水:pH增大至,加酸:pH减小到或 7,加水:pH减小至,5、调节溶液pH的方法.若pH加碱:pH增大至或 7,使酸性溶液的pH升高应加水或碱性溶液,使碱性溶液的pH降低应加水或酸性溶液,酸中加水,酸中加碱,碱中加酸,碱中加水,使酸性溶液的pH升高应加水或碱性溶液使碱性溶液的pH降低,【题1】有一瓶无色溶液的PH
8、是4.5，取少量注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈_色，如果要使试管中溶液的PH升为10，可以采取_的方法。,无,滴加碱溶液,【课堂练习】,【题2】有一瓶无色溶液的PH是9.5，取少量注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈_色，如果要使试管中溶液的PH降为5，可以采取_的方法。,红,滴加酸溶液,【题1】有一瓶无色溶液的PH是4.5，取少量注入试管中，再滴,3、某种消化药片的有效成分氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引起的疼痛。在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液pH变化的情况是()。,B,3、某种消化药片的有效成分氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引起的疼,（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O(2)氢氧
9、化钠溶液（3）HCl、NaCl（4）红,在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图13所示。（1）该反应的化学方程式为：。（2）该实验操作是将 滴加到另一种溶液中。（3）当加入溶液的质量为a g时，所得溶液中的溶质为（写化学式）。（4）当加入溶液的质量为b g时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈 色。,（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O在用稀盐酸和氢氧化钠,学完本节课你应该知道：,一、中和反应：酸+碱盐和水（属于复分解反应）由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。二、中和反应的应用：1、农业 2、工业 3、生活 三、酸碱度pH（014之间）1、pH与溶液的酸碱性的关系。中性溶液 pH=7 酸性溶液 pH7 pH越小，酸性越强 碱性溶液 pH7 pH越大，碱性越强 2、溶液酸碱度的意义、农业、工业、环境、生活,学完本节课你应该知道：一、中和反应：酸+碱盐和水（,不问收获，但问耕耘，天道酬勤！,不问收获，,感谢聆听,感谢聆听,
