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1、中考化学专题复习,工艺流程图,自来水厂净水流程图,体会教材,学习目标,1、初步认识工艺流程图的结构特点；2、初步掌握工艺流程解题思路及应具备能力要求。,一、工业流程图题的特点：1情境真实 2框图信息新颖3内容涉及广泛 4综合性强5思维容量大,二、流程图题题型的结构：,题头（引入信息）,题干（提取信息，应用解题）,题尾（得出结论或产品）,例：(2018福建)以某矿山酸性废水(主要含硫酸、硫酸铁、硫酸铜和硫酸锌等)为原料 通过下述流程可将废水中的铁、铜和锌分步沉淀，实现回收利用。,(1)步骤中，加入Ca(OH)2有两个作用。一是中和废水中的硫酸，该反应的化学方程式为_ 二是将硫酸铁转化为Fe(OH
2、)3，该反应属于(填基本反应类型)。(2)步骤中，锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为_。(3)为分步回收铁、铜、锌等金属资源且直接得到铜单质，只需改变上述流程中的 某步骤加入的试剂即可。该步骤和应加入的试剂分别是。,关注“三线”和“核心”：,出线和进线方向表示物料流向或操作流程，可逆线表示物质循环使用。,三线：,原 料 或废弃物,核 心（化学反应）,主产品,原料循环利用,或排放物无害化处理,产品的分离与提纯,原料预处理除杂和净化,加辅料,流程线路示意图解读,副产品,规律：主线主产品分支副产品回头循环品,核心反应,原料,产品,产品,产品,(2018福建)以某矿山酸性废水(主要含硫酸、硫酸铁、硫酸
3、铜和硫酸锌等)为原料，通过下述流程可将废水中的铁、铜和锌分步沉淀，实现回收利用。,1、以操作名称为主线的工业流程图题2、以物质为主线的工业流程图题,三、化工流程主要题型,1、以操作名称为主线的工业流程图题,例1、自来水厂净水过程的主要操作流程如图,资料：常用的絮凝剂有明矾KAl(SO4)212H2O，消毒剂有液氯(Cl2）回答下列问题：（l）操作X 的名称是_，试剂A 的名称是_ _。液氯与水中杂质反应生成一些对人体有害的物质，例如三氯甲烷(CHCl3）三氯甲烷属于_（填“有机物”或“无机物”)（2）高铁酸钾（K2FeO4）能作消毒剂与絮凝剂它杀菌时会生成氢氧化铁胶状物高铁酸钾中铁元素的化合价
4、是_。,过滤,活性炭,有机物,+6,（3）硫酸铝也能做絮凝剂，写出制取硫酸铝反应的化学方程式_。（4）自来水厂的净水过程_（填“能”或“不能”）将硬水软化成软水，生活中将硬水软化的方法是_。,2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2,不能,加热煮沸,2、以物质为主线的工业流程图题,考向1：混合物分离提纯型流程图,考向2：物质制备和回收型流程图,例2、某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程。,根据流程图回答：(1)操作的名称是_，加入的试剂 A 是_，沉淀是。(2)写出 NaOH 与杂质反应的化学方程式：；(3)加入试剂 B 的目的是
5、_；(4)蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是：_。,过滤,Na2CO3,CaCO3,2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2+2NaCl,除去过量的Na2CO3和NaOH,搅拌，防止因受热不均匀造成液滴飞溅,原料,产品,除杂(分离),核心反应,预处理,需除去杂质沙土、MgCl2、CaCl2,MgCl2CaCl2NaCl,2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2+2NaCl,CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3,过量,NaCl、Na2CO3、NaOH,考向1：混合物分离提纯型流程图,正推倒推标明成分明确目的扎实基础,套路一:原料的预处理方法,水浸目的：使可溶性金属离子进入溶液，不溶 物通过过滤
6、除去的溶解过程。,酸浸目的：与酸反应，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程。,溶解：有水溶、酸溶，又叫水浸、酸浸。,套路二：核心素养科学探究物质的分离和提 纯的方法及目的,过滤：固、液分离（主要仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒）,结晶：溶质从溶液中结晶析出的过程，主要有蒸发结晶、降温结晶两种形式，后者具体形式又分为冷却结晶；蒸发浓缩、冷却结晶。,套路三：核心素养语言表达，规范叙述,如何进行结晶蒸发操作？将溶液转移到蒸发皿中加热，并用玻璃棒搅拌，待有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干剩余水分。,反应后的物质成分：要考虑生成的物质和过量的反应物，过量的反应物一般需要除尽；在写某一步骤是
7、为了除杂时，应该注明“是为了除去XX杂质”,准确地写化学反应方程式。,评价方案的优劣从绿色化学方面作答。如:原料成本：原料来源是否广泛、是否可再生，操作是否方便简单，是否环保（无污染）。,例3、(2018福建)以某矿山酸性废水(主要含硫酸、硫酸铁、硫酸铜和硫酸锌等)为原料，通过下述流程可将废水中的铁、铜和锌分步沉淀，实现回收利用。,(1)步骤中，加入Ca(OH)2有两个作用。一是中和废水中的硫酸，该反应的化学方程式为_。二是将硫酸铁转化为Fe(OH)3，该反应属于(填基本反应类型)。(2)步骤中，锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为_。(3)为分步回收铁、铜、锌等金属资源且直接得到铜单质，只需改
8、变上述流程中的 某步骤加入的试剂即可。该步骤和应加入的试剂分别是。,Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O,复分解反应,Zn(OH)2,步骤 锌,考向2：物质制备和回收型流程图,原料,产品,产品,产品,核心反应,H2SO4Fe2(SO4)3CuSO4ZnSO4,正推倒推标明成分明确目的扎实基础,CaSO4CuSO4ZnSO4,Na2SO4CaSO4ZnSO4,（2019晋检）硫酸镁广泛应用于工业、农业、医药领域。以菱镁矿（主要成分为MgCO3，另含少量杂质FeCO3和SiO2等，其中SiO2难溶于水且不与硫酸反应）为原料制备硫酸镁的实验流程如下：,提示：溶液pH3.5时，Fe3+完全
9、转化为沉淀。（1）稀硫酸与菱镁矿中的MgCO3反应的方程式为。（2）“滤渣I”中主要含有的物质是。（3）“滤液a”含有过量的硫酸，所以溶液pH小于3.5。实验时往沉淀池中加入适量的氧化镁，其目的。（4）“操作I”是指有100把“滤液b”蒸发部分水，再降温结晶，得到较多的MgSO47H2O晶体。蒸发部分水的目的是。,MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2,SiO2,套路四：核心素养化学符号书写控制反应条件,调节pH值的目的：控制溶液的酸碱度使某些金属离子（一般是Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Fe3+等金属离子）形成氢氧化物沉淀，从而分离出来。,调节pH值除杂：pH值的调节范
10、围：据题意告知的某离子完全沉淀或开始沉淀的pH值数据来选择,调pH值所加试剂：一般是含被提纯物质中的金属阳离子对应的a、金属；b、金属氧化物；c、金属氢氧化物；d、金属碳酸盐也可以加NaOH或氨水来调pH值。,（3）请你写出乙同学实验方案的一个优点：_,练习1、牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备，甲同学设计了一种实验方案：（1）过滤后发现滤液浑浊,可能原因（2）写出步骤的化学方程式 该反应是（填“放热”或“吸热”）反应。乙同学设计了一种实验方案：,CaO+H2O=Ca(OH)2,放热,操作简单，节约能源,原料,核心反应,产品,除杂(分离),滤纸破损,练习2、某工厂的废水中含有MgSO4和F
11、eCl3等，技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH，先后分离出两种沉淀，并通过系列处理得到有价值的产品。操作流程如下图所示。资料：部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见右表（1）操作的名称，该工厂废水一定呈 性。（2）用NaOH溶液调节溶液的pH，pH的控制在 范围内，可使废液中的铁离子（Fe3+）完全沉淀，而镁离子（Mg2+）又不损耗。（3）操作时，当 即可停止加热。（4）固体B加热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式为。（5）溶液a除了可能含有NaOH外，还一定含有的溶质是（填化学式）,过滤,酸,3.2 PH9.1,H2O,NaCl、Na2SO4,析出大量晶体,练习3
12、、某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，设计提纯的流程图如下：,请认真分析流程中各步骤的信息作答：（1）溶剂X是；Y溶液中溶质的化学式为：_ _（2）蒸发操作的目的是除去(填物质的化学式)_ _（3）写出加入过量KOH溶液反应的化学方程式：_ _,水(或H2O),K2CO3,H2O、HCl,2KOH+MgCl2=Mg(OH)2+2KCl,加强练习,练习4、(2016.荆门)侯德榜是我国著名的化学家，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献，他发明的侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，其工业流程大致如图：,(1)上述流程中，用到的原料有空气、焦炭、水、二氧化碳、(2)上述流程中，已知步骤发生的是化
13、合反应，步骤发生的是分解反应，则步骤、发生反应的化学方程式分别是：_。(3)上述流程中，可循环利用的物质是_。(4)上述流程中，“一种氮肥”的化学式是_。碳酸氢钠在生产生活中的用途：（写出一种即可）。,氯化钠饱和溶液,CO2、H2O,NH4Cl,作发酵粉等,N2+3H2=2NH3,高温、高压,催化剂,2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O,学习了本课后，你有哪些收获和感想？告诉大家好吗？,流程图题解题策略和步骤：,粗读流程,找关键词,提取信息，明确目的,细思转化,对比分析,弄懂原理，理解操作,精准答题,纵观全局,突出重点，分析解答,(把名称翻译成化学式),(写出发生的化学方程式,(整合信息，理解操作的目的),光读书不思考也许能使平庸之辈知识丰富，但它决不能使他们头脑清醒。约诺里斯,教师寄语,
