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1、课题3 溶液的浓度,第九单元溶液,候课要求：,1、坐姿端正 精神抖擞2、准备好化学、练习册、练习本打开、双色笔，按固定顺序摆好。3、准备好后，预习新课的内容。,学习目标：,1.掌握溶质质量分数的概念及计算公式。2、会进行溶质质量分数的有关计算。(如计算溶质的质量分数;溶质、溶剂的质量等）自学指导：请同学们认真看课本4244“例2”以上的内容，注意（1）理解溶质质量分数的概念及计算公式；（2）掌握例1的解题思路和步骤，并会做类似的问题。7分钟后，比比谁的自学效果较好！,在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、2g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。,浅,较深,深,10g,1010
2、g,g,0.5g,1g,2g,10.5g,11g,12g,实验9-5,颜色:,淡蓝 蓝色 深蓝,溶液组成的表示方法,正确理解“浓”溶液和“稀”溶液：,判断有色溶液的“浓”和“稀”可以通过观察它们的颜色，颜色深的“浓”，颜色浅的就“稀”。,通过颜色判断只是粗略的判断溶液的“浓”和“稀”，需要了解溶液的具体“浓”和“稀”我们可以利用溶液的浓度,知识点一：溶质质量分数,1、定义：,是溶质质量和溶液质量之比。,2、公式：,溶质质量,溶液质量,100%,溶质质量分数=,溶质的质量=溶液质量 溶质质量分数,讨论某氯化钠溶液中溶质的质量分数为10%，其含义是什么？,表示100份质量的氯化钠溶液中含有10份质
3、量的氯化钠，90份质量的水。,溶质质量：溶剂质量=,1:9,溶质的质量分数,定义：溶质的质量与溶液的质量之比。(通常以百分数表示),注意：溶质的质量：形成溶液的那部分溶质，无溶入溶液的不计。溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量。(必须分清溶质、溶剂与溶液)。计算时上下质量单位要统一。不要忘记X100%，最后得到百分数。物质的质量分数要在不超过其最大溶解量的范围时才有意义。,题型一：有关溶质、溶剂和溶液之间的换算,知识点二：溶质质量分数计算,溶质质量,溶液质量,100%,溶质质量分数=,溶液质量=溶质质量+溶剂质量,计算的依据：,例1：在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现在
4、配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？,1根据一定量溶液求溶质和溶剂的质量,解：,答：配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液需要24kg氯化钠和126kg水。,溶剂质量=溶液质量-溶质质量,溶质质量=溶液质量溶质的质量分数,溶液质量,溶质质量,溶质的质量分数=,100%,=150 kg-24 kg=126 kg,=150kg16%=24kg,练习1、20g 10%的盐水中放入 2g水或2g食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。,练习2、20g 10%的盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。,剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是 10%,解：,20g X10%,加水：,20g
5、 2g,9.1%,加盐：,20g X10%2g,20g 2g,18.2%,【解】溶液质量=溶液体积 溶液密度,=500mL 1.1g/cm3=550g,溶质质量=550g 10%=55g,溶剂质量=550g 55g=495g,答：需要氢氧化钠55g，水495g。,练习：4（课本P45）配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水的质量各是多少？,练习：3（课本P45）某温度时，蒸干35g氯化钾溶液，得到7g氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数。,【解】,答：该溶液中溶质的质量分数为20%,当堂训练：,完成课本45页的练习题第1、4、6题。要求：认真审题 仔细思考 书写工整 步骤规范时间:15分钟,
