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1、欢迎步入化学课堂,民乐二中姚正林,构成物质的微粒,2.2 构成物质的微粒()分子,一.构成物质的微粒,1.分子（如：水）2.原子（如：铁）3.离子（如：氯化钠）,水分子,铁原子,氯离子、钠离子,氯化钠,二.分子的性质,1.分子在不断运动着2.分子之间有间隔（大多数物质：固体液体气体）3.分子的质量和体积都很小4.同种分子性质相同，不同种分子性质不同。,三.用分子的观点区分物质的变化,在物理变化中，分子本身不发生变化。在化学变化中，分子本身发生变化。判断物质变化的微观依据：看变化中是否有新分子生成。,四.用分子的观点区分纯净物和混合物,纯净物由同种分子构成。混合物由不同种分子构成。判断纯净物和混
2、合物的微观依据：看构成物质的分子种类是否只有一种。,五.分子的定义,分子是保持物质化学性质的一种微粒。1.微粒：可讲种类，讲质量，讲个数。2.一种：不是唯一一种，保持物质化学性质的微粒还有原子或离子。保持物质化学性质的微粒就是构成物质的微粒。3.化学性质：不是物理性质或性质。4.物质：不是所有的物质，仅指由分子构成的物质。5.保持：意味着分子种类变，物质的化学性质就会变。,分子的特性及其应用,不断地运动,间隔,体积,质量,2.3 构成物质的微粒(),原子,一.化学变化的实质,分子化分成原子，原子重新组合成新分子。,二.原子的定义,原子是化学变化中的最小微粒。,（1）微粒：（2）最小：原子在化学
3、变化中不可再分。（3）化学变化：意味着原子在物理变化中可再分。,三.原子的性质,（1）（2）（3）（4）,二.原子的定义,三.原子的性质,在化学变化中能否再分,（1）性质相同（2）都是构成物质的微粒（3）都是保持物质化学性质的微粒,原子,质子、中子和电子,分子原子,四.分子和原子的区别与联系,化分,构成,（1）发现史,五、原子的结构,英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。英国物理学家汤姆逊发现电子英国 物理学家卢瑟福通过实验证明原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。,原
4、子,原子核,（核外）电子,质子,中子,（1个质子带1 个单位正电荷）,（不带电）,（1个电子带1 个单位负电荷）,核电荷数=质子数=电子数,原子不显电性,（2）原子的结构,（3）原子不显电性的原因,（2）原子的结构,（3）原子不显电性的原因,（带正电）,原子中不一定有中子（如氢原子）,质子数不一定等于中子数。,（4）质量关系：m（质）m（中）1836m（电）原子质量由质子数和中子数决定,回顾原子的构成,原子是由居于原子中心带正的电 和核外带负电的 构成的。原子核又是由 和 构成的原子的质量主要集中在 上，但其相对于原子来说，体积非常的小。,原子核,电子,质子,中子,原子核,10.在分子、原子、
5、质子、中子、电子中，找出符合条件的粒子，填在相应的横线上。带正电荷的粒子是；质量最小的粒子是；不显电性的粒子是；在同一原子中数目相等的是；化学变化中的最小粒子是；能保持物质化学性质的粒子是。,质子、原子核,电子,中子、原子、分子,质子、电子,原子,分子、原子离子,1.【2012潍坊】在原子中，质子数等于（）A中子数 B电子数 C中子数和电子数之和 D中子数和电子数之差,2.【2012宿迁】科学家发现月球土壤中含有较丰富的氦（He-3)，其原子核内质子数为2，中子数为1，则氦原子的核外电子数为（）A1 B.2 C3 D.4,B,B,原子结构的表示方法,原子结构示意图,核外电子分层运动分层排布,原
6、子结构示意图,如：Na,电子层,该层电子数,质子数,原子核,圆圈圆圈内数字号弧线第一条弧线第二条弧线第三条弧线弧线总数弧线上的数字2、8、1数字总和,质子数,原子核,电子层,该层电子数,原子核带正电,第一（电子）层,第二（电子）层,第三（电子）层,最外（电子）层,次外（电子）层,电子层总数,第一层电子数为2,第二层电子数为8,第三层电子数为1,电子（总）数,最外层电子数为1,次外层电子数为8,118号元素的原子结构示意图,核外电子的排布规律:（各个电子层所容纳的电子数为：2n2个）1.第一层最多容纳 个电子;第二层最多容纳 个电子最外层最多容纳 个电子;,2,8,8,2 8 6,找错误，并说出
7、理由：,硼Be,+5,3 2,+11,5 6,硅Si,+14,2 9 3,+18,硫 S,钠Na,1-20号元素顺序,氢氦锂铍硼 青海犁皮盆,碳氮氧氟氖 碳氮羊服奶,钠镁铝硅磷 那美铝桂林,硫氯氩钾钙 枊绿氩钾钙,8个(He为2),稳定,4个,易失电子,易得电子,4-7个,元素的化学性质由 决定。,最外层电子数,钅,石、气、氵,气,有氦、氖、氩、氪、氙、氡,稳定结构：最外层电子数为8或第一层作为最外层电子数为2的结构,（与是否是原子无关）,元素的类别由决定,原子的最外层电子数,1、概念：2、计算公式：3、注意事项：（1）相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。（2）相对原子质量的标准是一个
8、碳12原子质量的1/12，而不是一个碳12原子质量。（3）相对原子质量的单位是“1”，而不是“千克”、“克”等。（4）相对原子质量与原子的实际质量成正比,相对原子质量,4、M（质）M（中）1相对原子质量质子数中子数,1.据报道，上海某医院正研究用放射性碘治疗肿瘤，这种碘原子的核电荷数是53，相对原子质量是125，下列有关这种原子的说法错误的是（）A、质子数是53B、核外电子数是53C、中子数为53D、质子数与中子数之和为125,C,2.【2012北京】牙膏中的含氟化合物对牙齿有保护作用。一种氟原子的原子核内有9个质子和10个中子，该原子的核电荷数为（）A7 B9 C10 D19,B,3.铝原子
9、的相对原子质量为27，核电荷数为13,则铝原子由()个质子和()个中子构成一个原子核，核外有()个电子作高速运动而构成。,13,14,13,2.3 构成物质的微粒(),离子,1、概念：带电的原子或原子团。,阳离子,阴离子,质子数电子数,质子数电子数,离子,三、相互转化,原子,阳离子,阴离子,2、分类,得电子,失电子,得电子,失电子,物质由微粒构成,原子中：核电荷数 质子数 核外电子数阳离子：核电荷数 质子数 核外电子数阴离子：核电荷数 质子数 核外电子数,=,=,=,=,S,Na,Cl-,O2-,Ne,Na+,第 三 单 元 课 题 2 原子的结构,四、表示方法：,1、离子结构示意图,Na+,
10、2、离子符号,Cl-,（1）写法（2）表示的意义,离子符号歪戴帽，先写数字后写号。,（1）表示一种离子,（3）表示一个离子所带的电荷数及电性,（2）表示一个离子,第 三 单 元 课 题 2 原子的结构,2Mg2+,表示2个镁离子,表示一个镁离子带2个单位的正电荷,S2-,3S2-,练习：说出下符号的意义,硫离子,一个硫离子带了2个单位的负电荷,表示3个硫离子,练习：说出符号中数字2的意义,一个硫离子,常见的原子团或离子硫酸根离子 硝酸根离子 碳酸根离子氢氧根离子 铵根离子 磷酸根离子硫离子 氯离子 钙离子 钠离子镁离子 铝离子 锌离子 亚铁离子 铁离子 铜离子 银离子 钡离子钾离子 氢离子,真
11、题演练,1.（15庆阳7题2分）如图是元素X的一种粒子结构示意图。下列说法正确的是（）A.X是金属元素B.该粒子的核外电子数为17C.该粒子的核电荷数为18D.该粒子表示阴离子,D,练习4、根据下列原子或离子结构示意图填空。,1,+11,8,2,A B C D,（1）电子层排布相同的是。（2）属于同种元素的是。（3）属于金属元素的是。（4）属于稀有气体元素的是。（5）属于阴离子的是，其离子符号是。,B、C,A、B,D,C,B,F-,4.元素的化学性质，跟它的原子的 非常密切。带电荷的_ 叫做离子。5.带正电的离子叫做_ _，带负电的离子叫_。6.下列原子结构示意图推断属于金属元素的是（），属于
12、非金属元素的是（），属于稀有气体元素的是（）。A B C D7.金属元素在化学反应中（）不易得失电子 B 易得电子 C 易失电子 D易导电 8.与元素的化学性质主要决定于原子的是（）中子数 B 电子数 C 最外层电子数 D 核外电子层数,阳离子,原子,阴离子,最外层电子,C,C,C,AD,B,9下列原子结构示意图所表示的原子，最不容易失去电子的是（）A B C D10.某元素的微粒最外电子层有8个电子，由该微粒（）A.是稀有气体原子 B 是阳离子 C是阴离子 D 无法确定11.下列微粒中，最外电子层不是稳定结构的是（）A.B C D 12.氯原子和氯离子属于（）A.同一物质B 同一种分子C 同一种原子D 同一种元素,B,A,+2,D,D,13.同种元素的原子和离子，具有相同的（）A.核电荷数 B电子数 C 电子层数 D 化学性质 14.下列说法中错误的是（）A.质子数小于核外电子数的微粒是阴离子 B.阴离子的总数与阳离子的总数一定相等 C.原子失去电子后变成阳离子 D.分子、原子、离子都可以构成物质 15.下列粒子中,属于原子的是,属于阳离子的是,属于阴离子的是,属于同一种元素的是,(将其编号填入横线内.)A.B.C.D.E.F.Mg G.,BG,B,A,ACDF,E,AG，EF,再见,
