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1、第十三章 检验一些无机化合物,13.1 离子的检验,基本要求,阴离子检验,阳离子检验,解释Cl-Br-I-OH-CO32-SO42-的检验原理,描述Cl-Br-I-OH-CO32-SO42-的检验步骤并完成操作,书写检验Cl-Br-I-OH-CO32-SO42-时发生反应的我化学方程式和离子方程式,解释NH4+Fe3+H+的检验原理,描述NH4+Fe3+H+的检验步骤并完成操作,书写检验NH4+Fe3+H+时发生反应的化学方程式和离子方程式,应用阴离子和阳离子检验的一般方法，完成混合溶液中的离子鉴定、两种及两种以上的物质鉴别、固体混合物成分的分析,检验离子的常用方法,1、沉淀法：检验过程中有沉
2、淀的产生或溶解,2、显色法：检验过程中有溶液颜色的变化,3、气体法：检验过程中会产生气体，可根据气体的颜色、气味或气体再跟一定试剂反应的明显现象加以认定,一、常见阴离子的检验,1、CO32-的鉴定取少量CO32-试液于试管中，然后加入HCl溶液，若产生无色、无味的气体，并将气体通入澄清石灰水，若出现浑浊（白色），可以判断有CO32-存在。,一、常见阴离子的检验,1、CO32-的鉴定反应方程式如下：CO32-+2H+CO2+H2OCO2+Ca2+2OH-CaCO3+H2O现象：有气体生成，气体通入Ca(OH)2溶液生成白色浑浊物。结论：证明有CO32-离子存在。,一、常见阴离子的检验,2、SO4
3、2-的鉴定取少量SO42-试液于试管中，加几滴HCl溶液和少量BaCl2溶液，如有白色沉淀，表示有SO42-存在。反应方程式如下：Ba2+SO42-BaSO4现象：加入HCl后无现象，加入BaCl2后有白色的BaSO4生成。结论：证明有SO42-存在,一、常见阴离子的检验,3、Cl-的鉴定取少量Cl-试液于试管中，加入几滴 HNO3溶液酸化，再滴加AgNO3溶液。如有白色沉淀产生，说明试液中可能有Cl-存在。,一、常见阴离子的检验,3、Cl-的鉴定反应方程式如下：Cl-+Ag+AgCl现象：加入稀HNO3后无现象，滴加AgNO3溶液后有白色沉淀结论：证明有Cl-存在,一、常见阴离子的检验,4、
4、Br-的鉴定取少量Br-试液于试管中，逐滴加入数滴氯水，加入少量CCl4，并振荡试管，如CCl4层出现红棕色色，证明有Br-存在。反应方程式如下：2Br-+Cl2Br2+2Cl-现象：CCl4层变为红棕色结论：证明有Br-存在,一、常见阴离子的检验,5、I-的鉴定取少量I-试液于试管中，逐滴加入数滴氯水，加入少量CCl4，并振荡试管，如CCl4层出现紫红色，证明有I-存在。反应方程式如下：2I-+Cl2I2+2Cl-现象：CCl4层变为紫红色结论：证明有I-存在,一、常见阴离子的检验,6、OH-的鉴定取少量OH-试液于试管中，加入几滴酚酞试液，若溶液呈红色，或者用pH试纸检验溶液，若pH值大于
5、7，证明有OH-存在。,二、常见阳离子的检验,1、NH4+的鉴定取少量NH4+试液于试管中，加入少量浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验溢出的气体，若试纸变蓝色，证明有NH4+存在。,二、常见阳离子的检验,1、NH4+的鉴定反应方程式如下：NH4+OH-NH3+H2O 现象：湿润的红色石蕊试纸变蓝色结论：证明NH4+的存在,二、常见阳离子的检验,2、Fe3+的鉴定取少量Fe3+试液于试管中，加入几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，或加入几滴NaOH溶液，若产生红褐色沉淀，表示有Fe3+的存在。,二、常见阳离子的检验,2、Fe3+的鉴定反应方程式如下：Fe3+SCN-Fe(SCN)2+
6、Fe3+3OH-Fe(OH)3现象：溶液变血红色或出现红褐色沉淀结论：证明Fe3+的存在,二、常见阳离子的检验,3、H+的鉴定取少量H+试液于试管中，滴加几滴紫色石蕊试液，若溶液变为红色，或用pH试纸检验，若溶液pH小于7，证明H+的存在。,1、下表是几种溶液中单一离子的检验操作，请先判断实验结论是否严密，若不严密指出原因。,呈血红色,产生无色气体,产生白色沉淀,产生白色沉淀,原溶液中含有Fe3+,原溶液中含有CO32-,原溶液中含有SO42-,原溶液中含有Cl-,严密,不严密，干扰离子：SO32-（HCO3-）,不严密，干扰离子：Ag+SO32-,不严密，干扰离子：CO32-,2、（2007
7、）离子检验的常用方法有三种：沉淀法、显色法、气体法 下列离子检验的方法不合理的是（）A NH4气体法 B I沉淀法 C Fe3显色法 D Ca2气体法,D,（2009年）写出检验滤液中是否含铁离子方法及方程式：_。,3、（2007）过滤操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液。检验滤液中含有CO32的方法是：。,（2008）氨水浸出后得到固体混合体系，过滤，滤液中除K、SO42外，还有大量的NH4。检验NH4的方法是_。,物质的鉴定,思考：物质的鉴定和鉴别的联系和区别？,联系：都应用离子检验的方法,区别：,鉴定要完整做出阴阳离子检验,鉴别只要能足以区分就可以了,13.2 混合物的检验,一、混合溶液
8、中离子的检出,二、固体混合物的成分分析,1、根据试样的外观分析可能的成分颜色、气味等2、将试样溶于水配制成为溶液是否有不溶于水的成分水溶液的颜色是否有化学反应发生：如双水解等3、对水溶液进行分析溶液的酸碱性加入酸或者碱后是否有化学反应发生,例1、用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来，这种试剂是（）A、AgNO3 B、NaOH C、BaCl2 D、Ba（OH）2,D,例2、有一瓶溶液，可能含Na+、Ba2+、H+、Cl、CO32、SO42、OH 中的几种，现进行如下实验：取试样溶液加入试管中，滴入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤；在滤液中滴入
9、酚酞试液，溶液呈红色；在沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀全部溶解，并产生气泡。则溶液中一定含有的离子是_；一定没有的离子是_。,例3、有5瓶白色固体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵和无水硫酸铜。现只需蒸馏水，就可通过以下实验步骤鉴别它们。请回答下列问题：（1）各取适量固体物质分别加入5只试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是，被检出物质的化学式是。（2）分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，可观察到的现象是，对应上述现象的被检出物质的化学式是。（3）请写出鉴别余下未检出物质的实验操作及观察到的现象：。,例4、现有失落标签的5种溶液，它们是氯化铵、硫酸钠、碳酸钾、氢氧化
10、钡和盐酸。（1）请设计实验方案将它们鉴别出来。（2）若只能再选择一种试剂，请设计实验方案。（3）若不能用任何其它试剂，能否将它们鉴别出来？若能，请设计实验方案。,例5、下列各组物质的水溶液，若只用组内物质的溶液而不用其它试剂，不能一一区分开的是（）A、NaCl Na2CO3 Ca(NO3)2 HCl B、Na2SO4 BaCl2 K2CO3 KNO3 C、FeCl3 NaOH H2SO4 Ba(OH)2 D、CuSO4 KOH HCl KCl,例6、有五种失去标签的溶液：稀盐酸、无色酚酞、CuSO4、MgCl2、Fe2(SO4)3，只用一种试剂就可把它们区别开，该试剂是（）A、BaCl2 B、
11、KOH C、AgNO3 D、Mg(NO3)2,例7、对下列实验的判断，正确的是（）A、向某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有CO32 B、向某溶液中滴入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO42 C、向某无色溶液中滴入酚酞试液后显红色，该溶液不一定是碱溶液 D、检验烧碱溶液中是否含有Cl，先加稀盐酸除去OH，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明溶液中含有Cl,例8、甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液中，无明显
12、现象发生，据此可推断丙物质是()A、Al2(SO4)3 B、NaOH C、BaCl2 D、FeSO4,例9、人体的汗液有咸味。某同学猜测汗液中可能含有氯化钠，为此她准备做探究实验。她想到两种提取汗液的方法，方法一：用胶头滴管直接吸取足量汗液转移到烧杯中，再加入适量蒸馏水稀释；方法二：用出汗的手在盛有自来水的容器中清洗，再将清洗后的自来水部分转移到烧杯中。其中方法_ 是正确的。在老师指导下，她用正确的方法提取汗液，进行以下实验：（1）用试管取适量提取液，滴入硝酸钡溶液，没有出现白色沉淀，说明汗液中_ 硫酸和硫酸盐。（2）用试管取适量提取液，滴入硝酸银溶液，发现有白色沉淀出现，加入稀硝酸后沉淀不溶
13、解。由此可推测该白色沉淀物的化学式是_。（3）将适量提取液倒入蒸发皿中加热蒸发，出现类似食盐的小颗粒。你认为她能否仅凭上述三步实验得出“这些小颗粒就是氯化钠”？,10、（2007）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH4、Cl、Mg2、Ba2、CO32、SO42，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是（）A K一定存在 B 100mL溶液中含0.01mol CO32C Cl可能存在 D Ba2一定不存在，Mg2可能存在,A C,
