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1、第三节化学平衡,第二章 化学反应速率与化学平衡,第一课时,有气体或溶液参加的反应,CV,增加单位体积内活化分子的个数,有气体参加,PV,无限制,TV,增加了活化分子百分数,无限制,V,增加了活化分子百分数,通过提高反应物能量,通过改变反应途径,增加单位体积内活化分子的个数,小结,一、可逆反应,在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应.,注意：可逆反应总是不能进行到底，得到的总是反应物与生成物的混合物,已知反应过程中某一时刻SO2，O2，SO3的浓度分别为0.2mol/L，0.1 mol/L，0.2 mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（）A、S
2、O2为0.2mol/L，O2为0.2mol/LB、SO2为0.25mol/LC、SO2，SO3均为0.15 mol/LD、SO3为0.4 mol/L,例在一密闭容器中进行下列反应：2SO2（气）+O2（气）2SO3（气）,B,二、化学平衡状态,溶解平衡状态,溶解,结晶,若：溶解速率=结晶速率则：达到溶解平衡状态（一种动态平衡）,那么，可逆反应的情况又怎样呢？,开始时c(CO)、c(H2O)最大，c(CO2)、c(H2)=0,随着反应的进行，c(CO)、c(H2O)逐渐减小，正反应速率逐渐减小，c(CO2)、c(H2)逐渐增大，逆反应速率逐渐增大,进行到一定程度，总有那么一刻，正反应速率和逆反应
3、速率相等，则各物质的浓度将_,保持不变,t1-t2，反应仍在进行，但是四种物质的浓度均保持不变，达到动态平衡，这就是我们今天要重点研究的重要概念化学平衡状态,t1,t2,.化学平衡,在一定条件下可逆反应里，当正反应速率与逆反应速率相等时，反应混合物中各成分的浓度保持不变的状态。,1、定义,2、化学平衡的建立(与路径无关),一定条件下,可逆反应无论从正反应开始或从逆反应开始，只要正反应的起始浓度与逆反应的起始浓度“相当”，在相同条件下，可达到同一平衡状态。(等效平衡的依据),、化学平衡的特征 逆：等：动：定：变：,可逆反应（或可逆过程）V正=V逆（不同的平衡对应不同的速率）动态平衡。达平衡后，正
4、逆反应仍在进行（V正=V逆0）平衡时，各组分浓度保持不变（恒定）条件（C、T、P）改变，平衡发生改变,4.平衡标志的判断,V正=V逆,各组分的m、n不变（单一量）,通过含量：各组分的(或及)不变,通过浓度：各组分的浓度不变,各物质的转化率不变,原来变化的量不再变化表示到达平衡状态；变不变,通过复合量，如摩尔质量和密度，需具体 分析两项的变化,其它：如颜色等（实际上是浓度）,对于不同类型的可逆反应，某一物理量不变是否可作为平衡已到达的标志，取决于该物理量在反应过程中是否发生变化。即：能变化的量保持不变则达平衡。,总之：,平衡,平衡,平衡,平衡,平衡,平衡,平衡,平衡,不一定,不一定,不一定,不一
5、定,不一定,不一定,如：（1）对于反应前后的气体物质的分子总数不相等的可逆反应（2SO2+O2 2SO3）来说，可利用混合气体的总压、总体积、总物质的量是否随着时间的改变而改变来判断是否达到平衡。,（2）对于反应前后气体物质的分子数相等的可逆反应：（H2+I2(g)2HI），不能用此标志判断平衡是否到达，因为在此反应过程中，气体的总压、总体积、总物质的量都不随时间的改变而改变。,【例】在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)达到平衡的标志是（）A.C的生成速率与C分解的速率相等 B.单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolBC.A、B、C的浓度不再变化 D.A、B、C的分子数比
6、为1:3:2,AC,判断可逆反应是否达到平衡状态？,重要题型：,【例2】下列说法中可以充分说明反应:P(气)+Q(气)R(气)+S(气),在恒温下已达平衡状态的是（）反应容器内压强不随时间变化B.P和S的生成速率相等C.反应容器内P、Q、R、S四者共存 D.反应容器内总物质的量不随时间而 变化,B,【例3】下列说法可以证明反应N2+3H2 2NH3 已达平衡状态的是(),AC,A.1个NN键断裂的同时,有3个HH键形成,B.1个NN键断裂的同时,有3个HH键断裂,C.1个NN键断裂的同时,有6个NH键断裂,D.1个NN键断裂的同时,有6个NH键形成,【例4】在一定温度下的恒容容器中,当下列物理
7、量不再发生变化时,表明反应:A(固)+3B(气)2C(气)+D(气)已达平衡状态的是()A.混合气体的压强 B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度 D.气体的总物质的量,BC,【例5】在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是：C的生成 速率与C的分解速率相等 单位时间内生成amolA,同时生成3amolB A、B、C的浓度不再变化A、B、C的分压强不再变化混合气体的总压强不再变化混合气体的物质的量不再变化单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolBA、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2,思 考与练 习,（1）混合气体的颜色不再改变（
8、）,（2）混合气体的平均相对分子质量不变（）,（3）混合气体的密度不变（）,（4）混合气体的压强不变（）,（5）单位时间内消耗2nmolNO2的同时生成2nmolO2（）,(6)O2气体的物质的量浓度不变（）,2、在一定温度下，2NO2（g)（红棕色）N2O4(g)(无色）的可逆反应中，下列情况属于平衡状态的是（）A.N2O4不再分解 B.v(N2O4):v(NO2)=1:2 C.体系的颜色不再改变 D.NO2的浓度与N2O4的浓度之比2：1,C,可逆反应中旧化学平衡的破坏，新化学平衡的建立过程叫化学平衡的移动。,原因：,改变条件后，V正V逆,移动方向：,条件改变后，V正与V逆的大小关系决定,
9、三、化学平衡移动,化学平衡移动的概念,V正V逆，平衡向正反应方向移动；V正V逆，平衡向逆反应方向移动。,1.浓度对化学平衡的影响,（）向上述平衡中，加入饱和 FeCl3 溶液，现象是,（2）向上述平衡中，加KSCN 溶液，现象是,血红色变深,血红色变深,（3）向上述平衡中，加入 NaOH溶液，现象是,血红色变浅,有红褐色沉淀,实验,外界条件对化学平衡的影响,问题探究：1、对已建立的平衡体系，t1时刻，增大反应物浓度 的瞬间，V正和V逆如何变化？V正和V逆还相等吗？2、随着时间的推移，反应物浓度、生成物浓度如何变化？V正和V逆如何变化？最后二者关系怎样？,增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡均向
10、正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡均向逆反应方向移动。,注意：固体或纯液体用量增减，平衡不移动。工业生产中适当增大廉价的反应物浓度,使化学平衡向正反应方向移动,提高价格较高原料的转化率,降低生产成本.,结论,稀释平衡向粒子数增多的方向移动，反之向粒子数减少的方向移动。,填写P27实验25的表格并说明理由,2.压强对化学平衡的影响,下表是450时N2与H2反应生成NH3的实验数据：,结论：增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动。降低压强，平衡向气体体积增大的方向移动,思考：反应H2+I2（g）=2HI，增大压强，平衡向哪移动？,（1）,（2）,注意：1）压强变化是指平衡混合物体
11、积变化而引起的总压变化。2）压强只影响有气体参加且反应前后气体总量发生变化的反应的化学平衡；若反应前后气体体积无变化，改变压强，能同时改变正、逆反应速率（V正V逆），平衡不移动。,1.在一定条件下，反应 x A+yB zC达到平衡：（1）若A、B、C均为气体，减压后平衡向逆反应方向 移动，则x、y、z间的关系是_；（2）已知C是气体，且x+y=z，在增大压强时，若平衡 发生移动，则一定向 反应方向移动；（3）已知B、C是气体，当其他条件不变时，增大A的 物质的量，平衡不移动，则A为_态；2.对于可逆反应:2NO2 N2O4达到平衡时,将容积缩小到原来的1/2;颜色先变深后变浅;若将容积扩大到原
12、来的2倍,颜色先变浅后变深;为什么?,x+yz,逆,固或液,练习题,小结压强对化学平衡的影响,其他条件不变的情况下，增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。对于方程式两边气体分子数相等的可逆反应，达到平衡时，改变压强对平衡无影响；对于无气体参加的可逆反应，达到平衡时，改变压强对平衡没有影响。对于有气体参加的可逆反应达到平衡时。恒温恒容充入惰性气体，平衡不移动；恒温恒压充入惰性气体，平衡向气体体积增大的方向移动。,3.温度对化学平衡的影响,现象是：,该实验中间烧瓶的作用是,浸在热水中的烧瓶颜色变深，冰水中的烧瓶颜色变浅,使两个烧瓶内气体的初始状态完全相同，
13、便于对比,结论：在其它条件不变时，升高温度，平衡向吸热反应方向移动。降低温度，平衡向放热反应方向移动。,原因：升温可同时增加正逆反应速率，但吸热反应方向的速率增加的更多，则升温使可逆反应向吸热方向移动。降温可同时降低正逆反应速率，但吸热反应方向的速率降低的更多，则降温使可逆反应向放热方向移动。,升温,降温,问题探究：1、对已建立的平衡体系，t1时刻，升高温度 的瞬间，V正和V逆还相等吗？2、随着时间的推移，V正和V逆如何变化？最后二者关系怎样？,4.催化剂对化学平衡的影响,催化剂同等程度的加快(减慢)正逆反应速率(V正=V逆),平衡不移动,平衡时间缩短,1.浓度对化学平衡的影响,2.压强对化学
14、平衡的影响,3.温度对化学平衡的影响,小结 影响化学平衡的条件,其他条件不变，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡均向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡均向逆反应方向移动。,其他条件不变，增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动；降低压强，平衡向气体体积增大的方向移动。,在其它条件不变时，升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动。,4.催化剂对化学平衡的影响催化剂不影响化学平衡的移动，但可以缩短达平衡所需的时间,练习对于可逆反应：在一定条件下达到平衡，试完成下表。,向正反应方向移动,向正反应方向移动,向逆反应方向移动,CNO2(新平)2CNO2,压强比
15、原来的两倍小,体系温度比100度低.,平衡总是向减弱这种变化的方向移动.,5.平衡移动原理勒夏特列原理,如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、或压强等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。,注意：平衡移动的结果是要减弱外界条件的影响，是“减弱”这种改变（而不是抵消！不是“消除”这种改变）只有单个条件改变，才能应用（多个条件改变就要具 体问题具体分析）勒夏特列原理适用于一切可逆过程（物理的或化学的）所达到的任何动态平衡体系（如：溶解平衡、电离平 衡等），未平衡状态不能用此来分析.,反馈练习：,1.在500时，2SO2+O2 2SO3（正反应为放热反应）的平衡体系里，若只改变下列条件，请把影
16、响结果填入表中：,增大,增大,增大,不变,不变,正向移动,正向移动,正向移动,逆向移动,不移动,增大,增大,增大,减小,不变,2.钾是种活泼的金属，工业上通常用：Na（l）KCl（l）NaCl（l）K（g）H0来制取钾。各物质的沸点与压强的关系见表,（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度 约为，而反应的最高温度应低于。,（2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施 是,770,890,降低压强或移去钾蒸气 适当升高温度,小结：反应条件对化学平衡的影响,V正增大 V逆开始不变，但随之增大V正 V逆,向正方向移动,溶液或气体,V增和V缩都增大但V增 V缩,向气体体
17、积缩小的方向移动,气体,V放和V吸 都增大但V放 V吸,向吸热反应方向移动,如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度等）平衡就向能减弱这种改变的方向移动。,把物质A、B按一定比例充入一个表面积为300cm2，容积为2 L的球形容器，使压强为P，然后将整个容器用加热器加热到t时，发生如下反应：2A（g）B（g）2C（g）；H-180 kJ/mol（1）若平均每分钟生成0.5 mol的C，则此反应速率可表示为v（C）_；若容器表面向外散热速率平均为400 J.min-1.cm-2，为了维持恒温t，平均每分钟需用加热器提供_kJ 的热量；（2）反应过程中A（g）、B（g）、C（g）物质的量变化
18、如图所示，根据图中所示判断下列说法正确的是A1015 min可能是加入催化剂B1015 min可能是降低了温度C20 min时可能是缩小了体积D20 min时可能是增加了B的量,练1,0.25mol/l.min,75,AD,在一容积为2.0 L且容积不变的密闭容器中加入适量碳粉和 0.20 mol H2O。在800条件下，经20 s后达到如下化学平衡(第一平衡)：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；H0.已知平衡时，CO为0.12 mol。试填空：（1）若在上述平衡混合物中加入少量Na2O固体，并在此温度下再次达到新的平衡(第二平衡)，则平衡时H2的物质的量(填“增大”“减小”或“不
19、变”)。理由是。（2）若向上述第一平衡的混合物中再充入a molH2(a0.12)在相同条件下达到新的平衡(第三平衡)，此时CO的物质的量 n 的范围是。,练2,减小,Na2O与水反应，使水蒸汽浓度降低，平衡逆移,0n0.12,速率、平衡图象专题分析,思路：一看面二看线三看点四看量五看辅助线,：看纵、横坐标代表的含义,：看线的走向、变化的趋势,：看线的起点、交点、拐点、终点,：看图象中有关量变多少,:是否借助辅助线原则:先拐先平,定一议二.,1.速率时间图,例1 对达到平衡状态的可逆反应x+Y Z+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如图1所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种
20、物质的聚集状态为 AZ、W均为气体，X、Y中有一种是气体BZ、W中有一种是气体，X、Y皆非气体CX、Y、Z、W皆非气体DX、Y均为气体，Z、W中有一种为气体,A,2.浓度时间图,A,40%,例2 图2表示800时A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t1是到达平衡状态的时间试回答：（1）该反应的反应物是_；（2）反应物的转化率是_；（3）该反应的化学方程式为_,2A B+3C,3.含量时间温度（压强）图,例3 同压、不同温度下的反应：A（g）B（g）C（g）QA的含量和温度的关系如图3所示，下列结论正确的是 AT1T2，Q0BT1T2，Q0CT1T2，Q0DT1T2，Q0,C,先拐先平
21、，定一议二,例4 对于反应2A（g）B（g）2C（g）Q（Q0），下列图象正确的是,AD,4.恒压（温）线,定一议二.,5速率温度（压强）图,例5 对于可逆反应：A2（g）3B2(g）2AB3（g）Q下列图象中正确的是,AB,6.转化率时间曲线,【例6】对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，根据图象填空：,正反应为_反应,m+n_p+q,m+n_p+q,m+n_p+q,放热,=,练1.反应2X（g）Y（g）2Z（g）+热量，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产 物Z的物质的量（nZ）与反应时间（t）的关系 如图所示下述判断正确的是（）AT1T2，p1p2 BT1T
22、2，p1p2CT1T2，p1p2 DT1T2，p1P2,C,练2 下列各图是温度或压强对反应2A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)（正反应为吸热反应）的正逆反应速率的影响，其中正确的图象是（）,A,B,C,D,V正,V正,V正,V正,V逆,V逆,V逆,V逆,AD,T,T,P,P,V,V,V,V,练3.密封体系中发生下列反应：下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图：,回答下列问题：（1）处于平衡状态的时间段是_（2）t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化？（3）下列各时间段时，氨的百分含量最高的是_ At0t1 Bt2t3 Ct3t4 Dt5t6,t0t1、t2t4、t
23、5t6,升高温度,加了催化剂,降低压强,A,练4.在某容积一定的密闭容器中，可逆反应：A（g）B（g）xC（g）+Q，符合下列图象（）所示关系由此推断对图（）的正确说法是 Ap3p4，Y轴表示A的转化率Bp3p4，Y轴表示B的百分含量Cp3p4，Y轴表示混合气体密度,AD,0,思考：下图是在其它条件一定时，反应2NO+O2 2NO2+Q（Q0)中NO 的最大转化率与温度的关系曲线。图中坐标有A、B、C、D、E 5点，其中表示未达平衡状态且V正V逆的点是。,A,B,C,E,D,C点,T,NO转化率,返回,第三节化学平衡,第二章 化学反应速率与化学平衡,(第5课时)化学平衡常数,今天作业：教材P3
24、3-9,【学习目标】,1、化学平衡常数的概念,3、运用化学平衡常数进行计算,2、运用化学平衡常数对化学反应进行的程度判断,首先，让我们以氢气和碘蒸气的反应为例，分析课本29页表中的数据，然后得出结论。,根据表中的数据计算出平衡时 的值，并分析其中规律。,通过分析实验数据得出：(1)温度不变(保持457.60C)时，为常数,用 K表示,K=48.74；(2)常数K与反应的起始浓度大小无关；(3)常数K与正向建立还是逆向建立平衡无关即与平衡建立的过程无关。,1、定义：,在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数。这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称
25、平衡常数）,2、表达式：,四、化学平衡常数,（1）K值越大，表示反应进行的程度越大，反应物转化率也越大。,、化学平衡常数的意义：,定量的衡量化学反应进行的程度,（2）一般当K105时，该反应进行得基本完全。,3.平衡常数的单位浓度的单位为molL-1 K的单位为(molL-1)n；,当浓度的单位为 molL-1，称标准平衡常数，标准平衡常数不写单位。,、使用平衡常数应注意的几个问题：,(2)在平衡常数表达式中：纯液体（如水）的浓度、固体物质的浓度不写,(3)化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关,例如：N2+3H2 2NH3的K1值 与1/2N2+3/2H2 NH3的K2值不一样,(1)化学
26、平衡常数的大小只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。,CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(l),K=c(CO2),K=c(CO)/c(CO2)c(H2),K1=K22,(4)多重平衡规则：若干方程式相加(减)，则总反应的平衡常数等于分步平衡常数之乘积(商)例如:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)K1 2NO2(g)N2O4(g)K2 2NO(g)+O2(g)N2O4(g)K 3,K 3=K1 K2,(5)同一化学反应,正、逆反应的平衡常数互为倒数,2NO2(g)2NO(g)+O2(g)K2,例如:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)K
27、1,K2=1/K1,Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+,C2H5OH+CH3COOH CH3COOC2H5+H2O,CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(l),C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),练习：写出下列反应平衡常数的表达式,例1:在某温度下,将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入 10L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得C(H2)=0.0080mol/L.(1)求该反应的平衡常数(2)在上述温度下,该容器中若通入H2和I2蒸汽各 0.20mol.试求达到化学平衡状态时各物质的浓度.,(1)已知初始浓度和平衡浓度求平衡常数和平衡转化率,6有关化学平
28、衡常数的计算,H2+I2 2HI,解(1)根据题意得:,解(2)设H2的消耗浓度为x,H2+I2 2HI,X=0.0040mol/L,C(H2)=c(I2)=0.016mol/LC(HI)=0.0080mol/L,答:略,(2)已知平衡常数和初始浓度求平衡浓度及转化率,例2:在密闭容器中,将2.0molCO与10molH2O混合加热到800,达到下列平衡:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)K=1.0 求CO转化为CO2的转化率.,解:设达到平衡时CO转化为CO2的物质的量为x,V为容器容积 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),X=1.66,CO转化为CO2的转化率为
29、83%.,答:略,(5)K值大小标志反应能达到的最大限度,K值越大，反应物的转化率越大，反应越完全。,小结,(1)平衡是有条件的、动态的。,(2)K不随起始浓度大小而变化。,(3)K与温度有关。,(4)K与方程式写法有关。,有关化学平衡常数的计算“三步法”，即“写方程 标三浓 列式求解”。,解：由题意可得：,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),起始浓度:0.4 1.0 0,转化浓度:0.4 x 80,平衡时浓度:0.08 0.84 0.32,0.16 0.32,答:略,练习2:在2L的容器中充入 1mol CO和 1mol H2O(g),发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H
30、2(g)800时反应达平衡,若k=1.求：（1）CO的平衡浓度和转化率。（2）若温度不变，上容器中充入 的是1mol CO和 2mol H2O(g)，CO和H2O(g),的平衡浓度和转化率是多少。（3）若温度不变，上容器中充入 的是1mol CO和 4mol H2O(g)，CO和H2O(g),的平衡浓度和转化率是多少。（4）若温度不变，要使CO的转化率达到90%，在题干的条件下还要充入 H2O(g)物质的量为多少。,0.25mol/L 50%,66.7%,0.1mol/L 1.6mol/L 80%,8mol,练习3：反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在一定条件下进行。设投入的N2为1
31、 mol，H2为3 mol，在一体积恒定，温度恒定的容器中反应，测得平衡时的压强是原来的90%，求转化率1。然后再充入1 mol N2 和3 mol H2，温度不变，计算新平衡的转化率2。,1=20%,2=30.5%,解：N2+3H2 2NH3 起始n 1 3 0转化n-a-3a+2a平衡n 1-a 3-3a 2a(1-a)+(3-3a)+2a=490%a=0.2 1=20%,N2+3H2 2NH3 起始n 2 6 0转化n-b-3b+2b 平衡n 2-b 6-3b 2b K=0.015 解得：b=0.61 2=30.5%,4.某温度下：2NO2 N2O4，K=1.0 以2 mol/L NO2
32、为起始浓度建立平衡。求平衡时c(NO2);当压缩体积至原来一半时，再求c(NO2),c(NO2)=0.78mol/l,c(NO2)=1.2mol/l,END,一、平衡的建立,、平衡状态的建立与路径无关,、平衡状态的建立与混合物的加入次数无关,再向平衡体系中加入,2mol SO2 1mol O2,SO2 x%O2 y%SO3 z%,、平衡状态与途径无关，只于始态、综态有关,SO2 x%O2 y%SO3 z%,平衡状态2,SO2 a%O2 b%SO3 c%,平衡状态1,SO2 a%O2 b%SO3 c%,平衡状态3,二、等效平衡,等效平衡定义,1.在一定条件下（恒温恒容或恒温恒压），对同一可逆反应
33、，只是起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的百分含量相同，这样的平衡称为等效平衡。,等效平衡的判断方法,任何状态的体系，都用“极端状态”来比较，只要能转化为相同的“极端状态”，就一定是等效平衡。,等效平衡,如何理解“等效平衡”？,相同效果的平衡状态。,？,相同效果指的是什么？,？,达到平衡时，反应混合物中各组成成分的含量（体积分数、物质的量分数等）相等。,恒温恒容条件下等效平衡的条件,1、反应前后气体分子数不变的可逆反应,也就是n(g)=0的可逆反应,若起始(mol)：2 2 0,起始(mol)：1 1 0 平衡时(mol)：x y z平衡时体积分数：a%b%c%,H2 a
34、%I2 b%HI c%,1、恒温恒容下，,n(g)=0按倍数加料形成等效平衡,相当于:2 2 0,1、反应前后气体计量数之和相等（n(g)=0）的可逆反应的等效平衡的条件,相同物质的起始物质的量之比相等。,把不同的起始状态，通过化学方程式中的计量数，换算成同一边物质（反应物一边或生成物一边），如果各反应物或生成物的_相等，则是等效平衡。,判断方法,物质的量之比,恒温恒容条件下等效平衡的条件,请总结恒温恒容条件下（n(g)=0）等效平衡的条件。,恒温恒容条件下等效平衡的条件,2、反应前后气体分子数发生变化的可逆反应,也就是n(g)0的可逆反应,起始(mol)：2 1 0平衡时(mol)：x y
35、z平衡时体积分数：a%b%c%,若起始(mol)：4 2 0,SO2 a%O2 b%SO3 c%,2、恒温恒容下，,n(g)0不等效加料建立不等效平衡,（此为放缩法）,1、反应前后气体计量数之和不等（n(g)0）的可逆反应的等效平衡的条件,相同物质的起始物质的量相等。,把不同的起始状态，通过化学方程式中的计量数，换算成同一边物质（反应物一边或生成物一边），如果各反应物或生成物的_相等，则是等效平衡。,判断方法,物质的量,恒温恒容条件下等效平衡的条件,请总结恒温恒容条件下（n(g)0）等效平衡的条件。,恒温恒压条件下等效平衡的条件,起始(mol)：2 1 0平衡(mol)：x y z平衡时体积分
36、数：a%b%c%,若起始(mol)：4 2 0,4mol SO2 2mol O2,SO2 a%O2 b%SO3 c%,3、恒温恒压下，,按倍数加料形成相似平衡,3、恒温恒压条件下等效平衡的条件,相同物质的起始物质的量之比相等,恒温恒压条件下等效平衡的条件,把不同的起始状态，通过化学方程式中的计量数，换算成同一边物质（反应物一边或生成物一边），如果各反应物或生成物的_相等，则是等效平衡。,判断方法,物质的量之比,请总结恒温恒压条件下的可逆反应等效平衡的条件。,小结,等效平衡问题,相同起始物质的物质的量之比相等,等效平衡问题,恒温恒容与恒温恒压都一样,2a,0,0.5,在一个体积固定的密闭容器中，
37、保持一定温度，进行如下反应：H2（g）+Br2（g）2HBr（g）；已知加入1mol H2和2mol Br2时，达到平衡后生成a mol HBr（见下表已知项）。在相同条件下，且保持平衡时各组分的体积分数不变。填写表中空白：,恒温恒容,CD,恒温恒容,2,0.25,1.5,a+c=2,2b+c=2,恒温恒容,有一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB发生反应，2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达平衡时C的浓度仍为Wmol/L的是（）A4mol A+2mol BB2mol A+1mol B
38、+3mol C+1mol DC3mol C+1mol D+1mol B D3mol C+1mol D E、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD,(2+2)molA+(1+1)molB,2molA+1molB,(1+1)molA+,(0.5+0.5)molB,DE,恒温恒容,（恒温恒压）,2g-8m,(g-3m)a,0,0.5,1.5a,1-a,1-a,3(1-a),3(1-a),2,（3）y mol。x_(选填一个编号)。(A)大于2mol(B)等于2mol(C)小于2mol(D)以上都有可能做出此判断的理由是。（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平
39、衡后，C的物质的量分数是_。,a/(2-a),达到平衡的过程中反应的方向不能确定,D,3(1-a),恒温、恒压,BD,END,恒温恒容,在一恒容的容器中充入2 mol A和1 mol B，发生反应2 A(g)+B(g)x C(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器中的容积和温度不变，按起始物质的量：A为0.6 mol，B为0.3 mol，C为1.4 mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x的值为（）A只能为2 B只能为3 C可能是2，也可能是3 D无法确定,C,END,恒温恒容,CD,END,恒温恒压,再见,邵东一中高二化学组,软件制作群策划:邵东一中 制作:李小明,END,
