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1、第六章 吸收,第二节 气液相平衡,一 吸收中的相组成表示法 在吸收操作中气体的总量和液体的总量都随操作的进行而改变，但惰性气体和吸收剂的量始终保持不变。因此，在吸收计算中，相组成以比质量分数或比摩尔分数表示较为方便。1比质量分数与比摩尔分数（1）比质量分数 混合物中某两个组分的质量之比称为比质量分数，用符号表示。即：,（2）比摩尔分数 混合物中某两个组分的摩尔数之比称为比摩尔分数，用符号（或）表示。即：kmolA/kmolB 如果混合物是双组分气体混合物时，上式则用与的关系表示为：kmolA/kmolB（3）比质量分数与比摩尔分数的换算关系,式中、分别为混合物中、组分的千摩尔质量，kg/kmo
2、l。在计算比质量分数或比摩尔分数的数值时，通常以在操作中不转移到另一相的组分作为组分。在吸收中，组分是指吸收剂或惰性气，组分是指吸收质。2质量浓度与物质的量浓度 质量浓度是指单位体积混合物内所含物质的质量。对于组分,有（8-4）式中 混合物中组分的质量浓度，/m3；混合物的总体积，m3。,物质的量浓度是单位体积混合物内所含物质的量（用千摩尔数表示）。对于气体混合物，在压强不太高、温度不太低的情况下，可视为理想气体，则组分，有 式中 混合物中组分的物质的量浓度，kmol/m3。,习题分析,1、空气和二氧化碳的混合气体中,二氧化碳的体积分率20%,则()A、空气对二氧化碳的质量比为0.2 B、二氧
3、化碳对空气的摩尔比为0.25 C、空气对二氧化碳的质量比为0.38 D、二氧化碳对空气的摩尔比为0.2 2、某溶液中乙醇的质量分率为46%,则乙醇对水的摩尔比为()A0.75；B.0.25；C.3；D.0.33,习题分析,3.在标准大气压下,20时氨在空气中的分压为152mmHg,此时氨在混合气中的摩尔分率y=_,摩尔比Y=_。4.若空气和氨的混合气总压100Kpa,氨的体积分率是20%,则氨的摩尔分率是,比摩尔分率,分压是 Kpa.5.在乙醇和水的混合液中，已知乙醇的质量分率为0.95，则其摩尔分率为_,摩尔比 _ _,质量比（附乙醇的分子量：46kg/kmol）,习题分析,6.在乙醇和水的
4、混合液中，已知乙醇的质量分率为0.95，则其摩尔分率、摩尔比、质量比分别为多少？（附乙醇的分子量：46kg/kmol）,二、气体的溶解度,1、气体在液体中溶解度的概念气体在液相中的溶解度：,表明一定条件下吸收过程可能达到的极限程度。,2、溶解度曲线,气体在液体中的饱和浓度,吸收剂、温度T、P 一定时，不同物质的溶解度不同。温度、溶液的浓度一定时，溶液上方分压越大的物质越难溶。对于同一种气体，分压一定时，温度T越高，溶解度越小。对于同一种气体，温度T一定时，分压P越大，溶解度越大。加压和降温对吸收操作有利。,习题分析,1、已知2水溶液在三种温度t1、t2、t3下的亨利系数分别为1=0.0035a
5、tm、E2=0.011atm、E3=0.0065atm则（）A.t1t2 C.t3 t22、对某一汽液平衡物系，在总压一定时，温度升高，则亨利系数（）.变小.增大.不变.不确定3、下列哪种情况有利于吸收过程：（）A、高温低压 B、低温高压 C、高温高压 D、低温低压4.对常压下操作的低浓度吸收系统,系统总压在较小范围增加时，相平衡常数m将_。A）增加；B）降低；C）不变；D）不确定。,习题分析,5、在吸收操作过程中，能够溶解于液体中的气体组分称为，而不被吸收的气体称为，所用的液体称为。6、影响溶解度的主要因素是、。气体的溶解度随 的升高而减少，随 的升高而增大，7、在标准大气压下,20时氨在空
6、气中的分压为152mmHg,此时氨在混合气中的摩尔分率y=,摩尔比Y=。吸收率为 90%后的摩尔比为。8、用亨利系数E表达的亨利定律表达式为.在常压下,20时,氨在空气中的分压为69.6mmHg,与之平衡的氨水浓度为10(kg NH3(100kg)-1H2O).此时亨利系数E=,习题分析,9.总压101。3KPa,含有20%（体积分数）的CO2某原料气用水吸收，吸收温度25，求液相中CO2的最大浓度，用摩尔分数表示。10、在101.3KPa，20时,用水吸收空气中的氨，氨在空气中的体积分数为0.2,与之平衡的氨水浓度为17kg NH3/90kg H2O.此时亨利系数E和相平衡系数m分别为多少？11、总压101。3KPa,吸收温度25，含NH3 5%（体积分数）的混合气体与浓度为1.71kmol/m3的水溶液接触，判断传质方向。,
