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1、1.热点透析,2.典例剖析,3.变式训练,4.真题演练,热点突破：一元强酸与一元弱酸的比较,第八章 水溶液中的离子守恒,一、热点透析,1.热点透析,一元强酸与一元弱酸的比较,HAHB,HAHB,c(HA)0.01 molL1c(HB),pHHA2pHHB,HAHB,HAHB,HAHB,HAHB,pHHA33pHHB2,pHHA33pHHB,HA：不变HB：变大,HA：不变HB：变大,c(A)c(B),c(A)c(B),弱酸电离逆移n(H+)减小H+减小,浓度均为0.01 molL1的强酸HA与弱酸HB，加水稀释10倍后，pHHA3，3pHHB,假设醋酸完全电离,等浓度的醋酸和盐酸的氢离子溶度是
2、相等的,等倍稀释后H+溶度相同,但实际上,尽管稀释促进电离,但不管怎么稀释,醋酸是无法完全电离的,所以在稀释的整个过程中醋酸中H+溶度一直小于盐酸.醋酸PH一直是大于盐酸的.,pH均为2的强酸HA与弱酸HB，加水稀释10倍后，pHHA33pHHB2,例8、pH=a的CH3COOH溶液稀释100倍后，所得溶液pH_a+2（填“”或“,CH3COOH是弱酸，存在电离平衡，加水促进电离，所以CH3COOH溶液稀释100倍后，pH变化小于2个单位，即所得溶液pHa+2，故答案为：；,假设一水合氨是强电解质，原先溶液中c（OH-）=10-4，稀释100倍后，c（OH-）=10-6，由于氨水电离程度增大，
3、c（OH-）10-6，PH8，但是一定10，故答案为：C；,在25条件下将pH=10的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）_A8B12C810之间D1012之间,弱酸弱碱的稀释，只能确定其pH的范围，弱酸：pH(原来)pH 强酸pH(稀释)弱碱：强碱pH(稀释)pH pH(原来),HAHB,HAHB,HAHB,HAHB,pHHA33pHHB2,pHHA33pHHB,HA：不变HB：变大,HA：不变HB：变大,c(A)c(B),c(A)c(B),弱酸电离逆移n(H+)减小H+减小,二、典例剖析,2.典例剖析,【典例】下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是()。常温下NaNO2溶液的pH大于
4、7用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗HNO2和NaCl不能发生反应0.1 molL1 HNO2溶液的pH2.1NaNO2和H3PO4反应，生成HNO20.1 molL1 HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1,A B C D全部,审题,【审题视角】判断弱电解质的根本方法是证明电解质在水溶液中存在电离平衡，即不能完全电离。,C,转 解析,回 原题,三、变式训练,3.变式训练,【变式】体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl)n(CH3COO)0.01 mol，下列叙述错误的是()。A与NaOH完全中和时，醋酸所消耗的NaOH多B分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多C两种溶液的pH相等D分别用水稀释相同倍数时，n(Cl)n(CH3COO),B,转 解析,解析体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl)n(CH3COO)0.01 mol，根据二者的电离方程式可知，二者电离出的c(H)相同，故pH相等，C项正确；由于醋酸不能完全电离，因此n(CH3COOH)n(HCl)，故与NaOH完全中和，醋酸消耗的NaOH多，分别与足量CaCO3反应时，醋酸放出的CO2多，A项正确、B项错误；分别用水稀释相同倍数时，醋酸的电离程度增大，n(CH3COO)增大，而n(Cl)不变，D项正确。,回 原题,四、真题演练,4.真题演练,C,解析,
