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1、第一章 化学反应与能量,第二节 燃烧热 能源,一、燃烧热,在、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。,（1）条件：101KPa；,（3）生成的物质一定要稳定 a、状态要稳定；b、要完全燃烧（生成物不能再燃烧）。,注意：,（2）燃烧的物质一定为1mol；,一、燃烧热,1.燃烧热的的概念:101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量。,为什么压强?,生成物不能继续燃烧,一般指：C-CO2（g）N N2（g）S SO2（g）H H2O（l）,单位:kJ/mol,限定燃料的物质的量,注意:2C8H18（l）+25O2(g)=16CO2+18H2O(
2、l)；H=11036KJ/mol,思考:C8H18的燃烧热为多少?,H=5518KJ/mol,2.表示的意义：,如:CH4的燃烧热为890.3KJ/mol.含义:101KPa时,1molCH4完全燃烧时,放出890.3KJ的热量.,3.表示燃烧热的热化学方程式的书写：,应以1mol物质的标准来配平其余物质的化学计量数(常出现分数),4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量,燃烧热,CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=890.31KJ/mol,Q放=n(可燃物)H,燃烧热与中和热的区别与联系,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-571.6 kJ/molH2(g)+1
3、/2 O2(g)=H2O(g)H=-241.8 kJ/mol求氢气的燃烧热。,1、已知：,2、石墨与金刚石的燃烧热是否相同，为什么？请分别写出石墨和金刚石燃烧的热化学方程式。,答:H=-285.8 kJ/mol,不相同,因为石墨与金刚石的晶体结构不同,共具有的能量也不相同C(石墨,s）+O2（g）=CO2（g)H=-393.5 kl/molC(金刚石,s）+O2（g）=CO2（g)H=-395.0 kl/mol说明金刚石具有的总能量高，不稳定,练 习,3.下列各组物质的燃烧热相等的是：（）A.碳和一氧化碳 B.1moL碳和2moL碳C.1moL乙炔和2moL碳 D.淀粉和纤维素,B,练习,4.
4、在25 1.01105Pa时，4g氢气在O2中完全燃烧生成液态水，放出572KJ的热量，则H2的燃烧热为；表示氢气燃烧的热化学方程式为5.在25 1.01105Pa时，16g S在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，放出148.5KJ的热量，则S的燃烧热为，S燃烧的热化学方程式为,286KJ/mol,H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H=285.8 kJmol,297KJ/mol,S(s)O2(g)SO2(g)，297KJ/mol,二、能源,能源就是能提供能量的自然资源，它包括化石燃料（煤、石油、天然气）、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。,1能源就是能提供 的自然资源，包括 等。2.我
5、国目前使用的主要能源是，是不能。3.解决能源的办法是，即开发 和节约，提高能源的。4.现在探索开发的新能源有 等，新能源的主要优势是。,能量,化石燃料（煤、石油、天然气）、阳光、生物能、风能、地热能、海洋（潮汐）能,化石燃料,再生,开源节流,新的能源,现有能源,利用率,太阳能、氢能、地热能、海洋（潮汐）能、生物能,资源丰富，可以再生，污染少,第三节 化学反应热的计算,盖斯定律,不管化学反应是分一步完成 或分几步完成，其反应热是相同的。化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。,A,B,请思考：由起点A到终点B有多少条途径？从不同途径由A点到B点的位移有什么关系?,登山的
6、高度与上山的途径无关，只与起点和终点的相对高度有关,如何理解盖斯定律？,如何理解盖斯定律？,H、H1、H2之间有何关系？,H=H1+H2,B,H,A,C,H1,H2,方法：写出目标方程式;,确定“中间产物”（要消去的物质）;,变换方程式,H要同时变化,然后用消元法逐一消去“中间产物”;,得到目标方程式并进行相应的运算。,例1：写出石墨变成金刚石的热化学方程式(25,101kPa时)说明：（1）可以在书中查找需要的数据（2）并告诉大家你设计的理由。,用一用盖斯定律,石墨能直接变成金刚石吗？,查燃烧热表知：C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)H1=-393.5kJ/molC(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g)H2=-395.0kJ/mol,所以，-得：C(石墨，s)=C(金刚石，s)H=+1.5kJ/mol,你知道神六的火箭燃料是什么吗？,例2：某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)H1=+67.2kJ/mol N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)H2=-534kJ/mol 假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。,2 N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)H=-1135.2kJ/mol,
