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1、1.在100，p下，1mol水定温蒸发为蒸气，假设蒸气为理想气体，因为这一过程中的温度不变，所以，U=0,Qp=Cp dT=0这一结论对否？为什么？,答：错。因1）定温过程U=0，只适用于理想气体的简单状态变化。这是相变过程，不适用；2）Qp=CpdT=0，只适用于无相变，无化学变化的单纯变温过程，相变过程中：Qp=vapHm(气化热),2.热力学第一定律的数学表达式U=Q+W 只能适用于（）。(A)理想气体(B)封闭系统(C)孤立系统(D)敞开系统,3.对一封闭体系，不做非体积功时，下列过程中体系的U，S，G的说法错误的是：()(A)绝热密闭刚性容器中进行的化学反应过程U=0；(B)某物质的
2、恒温恒压可逆相变过程G=0；(C)某物质经一循环恢复原状态U，S，G均为零；(D)密闭系统某绝热不可逆压缩过程S 0,B,D,4.下列各过程中,U H S A G何者一定为零,5.下列四种表述中错误的是（）定温定压下的可逆相变，系统的S=H/T系统经一自发过程总有S0自发过程的方向就是混乱度增加的方向在绝热可逆过程中，系统的 S=0(A)(B)(C)(D),6.定温定压下，某化学反应在电池中可逆进行时吸热，据此可判断下列热力学量何者一定大于零()(A)U(B)H(C)S(D)G,C,C,7.从热力学基本关系式可导出:,8.根据熵的统计意义可以判断下列过程中何者的熵值减小？液态水可逆相变为水蒸气
3、 碳酸钙分解生成氧化钙 乙烯聚合成聚乙烯 理想气体绝热可逆压缩,A,C,9.下列说法正确的是：()(A)自发过程一定是不可逆的，而不可逆过程一定是自发的；(B)凡是G 0的过程一定不能发生；(C)凡是温度升高的过程系统一定吸热，而温度不变时系统既不吸热也不放热；(D)已知反应 H2(g)+O2(g)H2O(l)在298K时的rHm=285.7 kJmol-1，则 H2(g)在298 K时标准摩尔燃烧焓cHm=285.7 kJmol-1,D,10.可逆机的效率最高，在其它条件相同的情况下，假设由可逆机牵引火车，其速度将(A)最快(B)最慢(C)中等(D)不确定,11.设范德华气体方程中，常数a和
4、b大于零，若用此气体作为工作介质进行卡诺循环时，其卡诺热机效率与用理想气体作介质时的卡诺热机效率之比为：(A)75；(B)100；,；,B,B,12.有一个化学反应，在低温下可自发进行，随温度的升高，自发倾向降低，这反应是(A)S 0，H 0(B)S 0，H 0(D)S 0，H 0,13.体系的状态改变了,其内能值：()(1)必定改变(2)必定不变(3)不一定改变(4)状态与内能无关,D,C,16.20时，水的凝固点降低常数Kf1.86Kkgmol-1,则质量摩尔浓度为0.2molkg-1的蔗糖溶液的凝固点为：(A)0.372(B)0(C)0.186(D)0.372,C,A,D,17.在400
5、 K时，两液体A、B组成理想液体混合物，液体 A 的蒸气压为 4104 Pa，液体 B 的蒸气压为 6104 Pa，平衡时溶液中 A 的物质的量分数为 0.6，则气相中 A的平衡分压与总压分别为：(A)3.6104 Pa，6.7104 Pa;(B)2.4104 Pa，4.8 104 Pa(C)6104 Pa，7.2104 Pa(D)4104 Pa，1105 Pa,B,18.已知373K时液体A和液体B的饱和蒸气压为分别为105 Pa和0.5105 Pa。若A和B形成理想液态混合物，则 mixHm=,mixVm=，当A在溶液中的摩尔分数为0.5时，在气相中A的摩尔分数为。(A)0,0,1/3(B
6、)0,0,2/3(C)0,0,1/3(D)0,0,2/3,19.反应2NOO2 2NO2的rHm 0，当此反应达到平衡时，若要求平衡向反应物方向移动，可以：升温加压；(B)升温降压；(C)降温升压；(D)降温降压,D,B,20.某温度时，NH4HS(s)分解压力是p,则分解反应的平衡常数Kp为：(A)1/4(B)p/4(C)(p)2/4(D)(p)2/2,21.CaCO3与CaO和CO2呈平衡，则系统的组分数、相数和自由度为：(A)K2，3，f1；(B)K3，2，f3；(C)K1，3，f0；(D)K2，2，f2；,C,A,22.固体Fe,FeO,Fe3O4与气体CO,CO2达到平衡时，其独立组
7、分数K=_,相数=_，和自由度数f=_,3,4,1,解:Fe3O4+CO=3FeO+CO2 FeO+CO=Fe+CO2 R=2，R=0 所以K=5 2=3=4 f=3 4+2=1,23.下列化学反应，同时达平衡时(9001200K)，,CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)CO(g)+H2O(g)+CaO(s)=CaCO3(s)+H2(g)其独立组分数K=_,相数=_，和自由度数f=_,4,3,3,24.对恒沸混合物的描述，下列各种描述中不正确的是(A)与化合物一样，具有确定的组成(B)不具有确定的组成(C)平衡时，气相和液相的组成相同(
8、D)其沸点随外压的改变而改变,25.将 KNO3溶于水中并全部溶解，此体系的组分数 K 是：(A)1(B)2(C)3(D)4,A,B,26.在0到100的范围内，液态水的蒸气压p与T的关系为：lg(p/Pa)=2265/T+11.101，某高原地区的气压只有59995 Pa，则该地区水的沸点为：(A)358.2 K(B)85.2 K(C)100 K(D)373 K,27.质量摩尔浓度为 m 的 Na3PO4溶液,平均活度系数为，则电解质的活度为：(A)aB=4(m/m)4()4(B)aB=4(m/m)()4(C)aB=27(m/m)4()4(D)aB=27(m/m)()4,A,C,28.Na2
9、SO4 摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是：(A)(Na2SO4)=m(Na+)+m(SO42-)(B)(Na2SO4)=m(Na+)+m(SO42-)(C)(Na2SO4)=2m(Na+)+m(SO42-)(D)(Na2SO4)=2 m(Na+)+m(SO42-),29.对于反应2Ag+(m1)+H2(p)2Ag(s)+2H+(m2)，以下原电池设计正确的是：(A)Ag(s)|Ag+(m1)|H+(m2)|H2(p)(Pt)(B)Ag(s)-AgCl(s)|Ag+(m1)|H+(m2)|H2(p)(Pt)(C)(Pt)H2(p)|H+(m2)|Ag+(m1)|AgCl(s)-Ag(s)(
10、D)(Pt)H2(p)|H+(m2)|Ag+(m1)|Ag(s),C,D,31.浓度为0.3 molkg-1的CaCl2水溶液的离子强度为：(A)0.9 molkg-1(B)0.3 molkg-1(C)0.6 molkg-1(D)1.8 molkg-1,30.,C,A,33.已知Cu的原子量为63.54，用0.5F电量可以从CuSO4溶液中沉淀出多少克Cu：A64克 B16克 C32克 D 127克,32.,A,B,34.某一电池反应rSm(298K)0，则25原电池可逆工作时是吸热还是放热？_因为_ 35.用同一电导池分别测定浓度为0.01和0.1molkg-1的两个电解质溶液，其电阻分别为
11、1000,500。则m之比为（）(A)1:5(B)5:1(C)10:5(D)5:10,吸热,Qr=TrSm,B,解,36.下列说法中错误的是：一定温度下，小液滴半径越小，其所对应的饱和蒸气压越大；(B)兰格缪尔吸附等温式中假设气体在固体表面发生单分子层吸附，且吸附分子间无相互作用力；(C)当溶质为表面活性物质时，溶液的表面张力低于纯溶剂的表面张力，溶液表面发生负吸附；(D)一定温度下，平面、凹面和凸面下的液体所受的压力P平,P凹,P凸按照从小到大的关系应排列为：P凹 P平 P凸,C,37.下列关于物理吸附和化学吸附的说法正确的是：物理吸附为单层吸附，化学吸附为多层吸附；(B)物理吸附的作用力为
12、色散力，化学吸附的作用力为化学键力；(C)物理吸附和化学吸附均为吸热过程；(D)物理吸附易达平衡，化学吸附不易达平衡。,D,38.下列有关胶体分散系统的说法正确的是：在电泳实验中，观察到胶粒向正极运动，表明胶粒带正电；(B)AgI溶胶的胶团表达式为(AgI)mnI-(n-x)K+x-x K+；(C)丁达尔效应是光射到胶体粒子上产生散射所引起的；(D)胶体分散系统是热力学稳定系统,C,39.在一定温度和压力下，润湿性液体在毛细管中上升的高度与下列哪一个量成反比(A)表面张力(B)毛细管半径(C)液体粘度(D)接触角,40.平面、凹面和凸面上液体的饱和蒸气压的关系为：(A)P平 P凹 P凸(B)P
13、凸 P凹P平(C)P凹 P平 P凸(D)P凸 P平P凹,B,D,41.已知某反应 A+B 2C+D 的速率方程为：r=kAB/C，以下关于反应总级数 n 的意见哪个对？(A)n=1(B)n=2(C)n=3(D)无 n 可言,42.当一反应物的初始浓度为 0.04 moldm-3时，反应的半衰期为 360 s，初始浓度为 0.024 moldm-3时，半衰期为 600 s，此反应为：(A)0 级反应(B)1.5 级反应(C)2 级反应(D)1 级反应,A,C,43.基元反应的分子数是个微观的概念，其值0,1,2,3(B)只能是1,2,3这三个正整数(C)也可是小于1的数值(D)可正、可负、可为零
14、,B,1、在标准压力为100 kPa和373 K时，把1.0 mol H2O（g）可逆压缩为液体，计算该过程的Q、W、U、H、S、A、G。已知该条件下水的蒸发热为2258 kJkg-1。已知M(H2O)=18.0 gmol-1,水蒸气可视为理想气体。,Q=-22581810-3=-40.6 kJQ=H=-40.6 kJ,A=U-TS=-37.5373(-109)=3.1 kJ G=0,2、在298.2 K时，将1mol O2 从1105 Pa 自始至终用6105 Pa的外压等温压缩到终态，计算此过程的Q、W、U、H、S、A、G。,U=0 H=0,Q=W=-1.23104 J,A=U-TS=TS=298.2-14.9=4.44103 J G=A=4.44103 J,3、1mol单原子理想气体始态为273K，105Pa，V1=22.7 dm3,经绝热可逆膨胀至压力减少一半，计算此过程的Q、W、U、H、S、G。已知273K、105Pa下该气体的摩尔熵为100JK-1 mol-1）,
