物质的检验、鉴别与分离、除杂ppt课件.ppt

《物质的检验、鉴别与分离、除杂ppt课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《物质的检验、鉴别与分离、除杂ppt课件.ppt（52页珍藏版）》请在三一办公上搜索。

1、中考专题突破,专题一,物质的检验、鉴别与分离、除杂,重点掌握H、OH、SO4、Cl、CO3 等常见离子的鉴,2 2,定方法。在混合物提纯中，还要记住常见物质的溶解性，强化溶解、过滤、蒸发等操作，并加深对复分解反应发生的条件理解和应用。,关于物质的分离与提纯的考查，主要以除杂题型为主，重在考查混合物的分离方法及学生的发散思维能力和应变能力。预计今后本专题的命题形式不会有大的改变，命题内容将密切联系生产和生活实际，注重考核学生运用化学知识、科学方法来分析、解决问题的能力。,一、物质的检验及鉴别,基本思路：分别取出少量待检物质(一般为溶液)，加入少量试剂充分反应，观察反应现象，根据现象分析、判断，得

2、出结论。简写为“取样操作现象结论”。,1常见离子的检验与鉴别,红,小于,气泡生成,气泡生成,蓝,蓝,红,蓝色沉淀,大于,续表,有白色沉淀生成沉淀不溶解,有白色沉淀生成沉淀不溶解,稀盐酸,澄清石灰水,浑浊,刺激性气味,2.常见物质的检验与鉴别,(1)化肥的鉴别。,钾,磷,氨水,看：呈白色的是_肥和_肥；呈灰色的是_肥；常温下呈液态的是_。,闻：有氨味的是_和_。,碳酸氢铵,加水溶解：溶解性不好的一般为_肥；能溶于水的是,_肥和_肥；溶解时吸热的是_肥。,氮,钾,氮,氨水,磷,铵态氮,加碱：与熟石灰研磨或加氢氧化钠溶液加热。有氨味的是_肥。写出氢氧化钠溶液与氯化铵溶液加热时反应的化学方,程式：_。

3、,(2)羊毛、蚕丝与棉花、化纤的鉴别。,取样，灼烧(或燃烧)，有_的气味的是羊毛、蚕丝，,无烧焦羽毛的气味的是棉花、化纤。,铵态氮,NH4ClNaOH=NaClH2ONH3,烧焦羽毛,3常见相互干扰物质的检验顺序(1)检验溶液中同时含有 Na2CO3、NaOH：应先加入过量的_，检 验 并 完 全 除 去 Na2CO3；再 加 入_，检验 NaOH(因 Na2CO3 溶液呈碱性，对 NaOH 的检验有干扰)。,酚酞溶液(或硫酸铜等),(2)检验溶液中同时有 Na2CO3、Na2SO4、NaCl：应先加入过量 的 _，检 验 并 完 全 除 去 Na2CO3；再 加 入 过 量 的_，检验并完全

4、除去 Na2SO4；最后加入_，,检验 NaCl。,硝酸钡(溶液),硝酸银(溶液),氯化钙(或氯化钡)溶液,稀硝酸,4物质检验和鉴别时的一些注意事项(1)先取样，后操作；先现象，后结论。,(2)不能向待检物质中直接加入试剂，而应取少量试样进行检验。如被检物质是固体，而检验又需要以溶液进行时，应先取少量样品用蒸馏水溶解配成溶液后，再进行检验。,(3)检验物质时，先描述实验现象，根据现象得出结论，不,能把要检验的物质当作已知物来叙述实验现象。,(4)对几种待检物质进行并列实验时，每进行一次实验，都,要另取新溶液，避免已加试剂的干扰。,二、物质的分离与提纯,1物理方法,过滤,蒸发,搅拌以加速固体溶解

5、,依据颜色、状态、密度、溶解性等物理性质，进行简单的分离、提纯。(1)过滤法。固体与液体混合物的分离。例如：粗盐的提纯。粗盐的提纯步骤是_、_、_以及计算产率。在前三个步骤中都要用到玻璃棒，按顺序写出玻璃棒的作用：,_,、,_,、,_。,溶解,引流以防止液滴飞溅,搅拌以防止受热不均匀使液滴飞溅,可溶性固体与不溶性固体混合物的分离。例如：从氯化钾,和二氧化锰的混合物中回收二氧化锰。,(2)结晶法。,蒸发结晶：把溶液中的溶质与溶剂分开的方法。适用于溶解度随温度变化不大的物质。例如：从,氯化钠溶液中得到氯化钠，海水晒盐。,降温结晶：利用两种可溶物质的溶解度随温度变化的差异较_(填“大”或“小”)时而

6、将它们分离的方法。例如：从硝酸钾(大量)和氯化钠(少量)的混合溶液中提纯硝酸钾。(3)吸附法：根据物质的某些特性来分离、提纯的方法。例,如：用_来分离铁粉和铜粉。,大,磁铁吸引,2化学方法,基本原则：不增(不增加新的杂质)、不减(被提纯的物质不减少)、易分离(操作简单、容易分离)、易复原(若被提纯物质改变，要容易恢复)。,(1)转化法：将杂质转化成被提纯的物质，包括沉淀转化法,和气体转化法。,例如：除去 NaOH 溶液中混有的 Ca(OH)2，在溶液中加入适量 的 _ 溶 液，再 过 滤。反 应 的 化 学 方 程 式 为：_。,碳酸钠,Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH,再如：

7、除去 NaCl 中混有的 Na2CO3：,_(写化学方程式，下同)；除去 ZnSO4 中混有的 CuSO4：_。(2)除去法：将杂质转化为气体、沉淀或溶液等而除去。除去固体中的杂质转化为液体或气体，除去液体中的杂质转化为沉淀或气体，除去气体中的杂质转化成固体或液体例如：除去 CO 中混有的 CO2，将混合气体通过_,。反应的化学方程式为：_。,再如：除去 Cu 中混有的 Fe：_(写 化 学 方 程 式，下 同)；除 去 Cu 中 混 有 的 CuO：_。,Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl,ZnCuSO4=CuZnSO4,氢氧化钠,溶液,CO22NaOH=Na2CO3H2O,FeH

8、2SO4=FeSO4H2,CuO2HCl=CuCl2H2O,(3)提取法：将需要的物质先沉淀，再加酸溶解复原。例如：实验室一烧杯中盛有含少量 NaCl 的 CaCl2 溶液。请设计实验除去其中的 NaCl，以得到纯净的 CaCl2 溶液。根据设计将相关内容填写在下面实验报告的空格内。(提示：由于无法除去 NaCl，只能将 CaCl2 沉淀，再用盐酸将沉淀溶解，转化成,CaCl2),碳酸钠,白色沉淀,Na2CO3 CaCl2=CaCO32NaCl,稀盐酸,有气泡生成,CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2,题型 1,物质的检验及鉴别,解题指引 物质的检验和鉴别，需要记住一些物质特殊的性质，再

9、利用它们的特殊性质来进行检验和鉴别。一般出现在选择题中。,例 1(2012 年广东广州)区别下列各组物质的方法可行的是,(,)。,A用盐酸区别澄清石灰水和氢氧化钠稀溶液B用二氧化锰区别过氧化氢溶液和纯水C用蒸馏水区别四氧化三铁粉末和铁粉D用铜片区别稀盐酸和稀硫酸思维点拨：酸与碱发生中和反应一般没有明显现象；四氧化三铁粉末和铁粉都不溶于蒸馏水；铜的活动性位于氢后面，是不与稀盐酸和稀硫酸反应的。答案：B,题型 2,物质的分离与除杂,解题指引做除杂题是有一定的技巧的，方法是选用一种试剂，只能和杂质反应(不能和有用物质反应)，且生成物没有引入新杂质。,例 2(2012 年广东湛江，双选)除去下列物质中

10、的杂质(括号,内为杂质)，所选用试剂及操作方法均正确的是(,)。,思维点拨：A 项，在空气中灼烧，铜粉生成氧化铜；C 项，加入过量硫酸，引入新的杂质。答案：BD,题型 1,物质的检验与鉴别,1(2012年广东梅州)下列区分物质的试剂或方法错误的是,(,)。,D,A用闻气味的方法区分酒精和食醋B用带火星的木条区分氧气和二氧化碳C用水区分硝酸铵和生石灰D用酚酞溶液区分硫酸和氯化钠溶液,2(2012 年广东揭阳)下列区别两种不同物质的方法合理的,是(,)。,C,A用蒸馏水区别四氧化三铁与氧化铁B用酚酞试剂区别稀硫酸与稀醋酸C不用其他试剂，只需要组内试剂就可以鉴别氯化钡、氢氧化钠和硫酸铜D用石蕊溶液区

11、别稀烧碱溶液与澄清石灰水溶液,3(2010 年广东)下列各组物质对应的鉴别方法正确的是,(,)。,C,A硬水和软水观察是否澄清B合成纤维和羊毛用手触摸C黄金和假黄金(铜锌合金)滴加稀盐酸D食盐水和白糖水观察颜色,的方法，其中错.的是(,题型 2,物质的分离与除杂,4(2011 年广东揭阳)下表列出了除去物质中所含少量杂质,误,)。,C,5.(2011 年广东湛江改编)下列选用的除杂试剂和实验操作都,正确的是(括号内为杂质)(,)。,解析：A 中氢氧化钠溶液与 CO2、HCl 都能发生反应；C 中KCl、NaCl 均溶于水；D 中氧气不与杂质 CuO 反应，反而与有用物质 Cu 反应，它们都违背

12、除杂的原则。,答案：B,6.(2010 年广东湛江)某学校化学兴趣小组用 NaCl 固体(含有的杂质 CaO)来配制一定质量分数的 NaCl 溶液，实验的流程图如下：,请回答：(1)写出适量 HCl 加入到溶液 B 中所发生反应的化学方程式为：_。(2)操作 2 的名称是_，在溶液 A 中加入过量碳酸,钠的目的是_。,充分除尽溶液中的氢氧化钙,(3)若要配制 100 g 质量分数为 10%的氯化钠溶液，除了用到天平、烧杯、量筒外，还需用到的玻璃仪器是_，其作,用是_。,搅拌，加快溶解,NaOHHCl=NaClH2O，Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2,过滤,玻璃棒,1(2012 年黑

13、龙江绥化)有四种物质的溶液：氢氧化钠溶液；硫酸钠溶液；稀硝酸；氯化铁溶液。不用其他试剂就,可以将它们逐一鉴别出来，其正确鉴别顺序是(,)。,AC,BD,解析：技巧：从有颜色的溶液开始判定。答案：D,2(2012 年浙江宁波)为提纯下列物质，所选用的除杂试剂,和分离方法都正确的是(,)。,A,3.(2012 年江苏南京)除去下列物质中混有的少量杂质(括号,内为杂质)，所用方法正确的是(,)。,C,ACO2 气体(CO 气体)通入氧气BCaO 固体(CaCO3 固体)加水充分溶解，过滤CKCl 固体(MnO2 固体)加水充分溶解，过滤，蒸发结晶DNaCl 溶液(CaCl2 溶液)滴加碳酸钾溶液至恰

14、好完全反应，过滤,杂质)的方法错.的是(,4(2012 年江苏苏州)除去下列物质中的少量杂质(括号内为,误,)。,B,AO2(H2O)用生石灰BNaCl 溶液(KNO3)降温结晶CCaCO3 粉末(Na2CO3)加水过滤DKCl 溶液(K2CO3)加适量盐酸,5(2010 年广东揭阳)下列除杂试剂使用正确的是(,)。,A,6.(2012 年山东日照)为除去物质中的杂质(括号内为杂质)，,所选试剂(过量)及操作方法均正确的是(,)。,C,7.(2011 年广东揭阳)用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢,)。,D,氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区分开来的是(A紫色石蕊溶液B稀硫酸C氢氧化钡溶液D碳酸

15、钠溶液,8有四种物质的溶液：Ba(OH)2；Na2SO4；HNO3；CuCl2。不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序,是(,)。,B,AC,BD,9以下家庭小实验不.成功的是(,)。,C,能A闻气味鉴别酒和醋B用含氧化钙的干燥剂制取石灰水C用食醋鉴别蔗糖和食盐D用灼烧的方法鉴别蚕丝和化学纤维,10(2012 年广东肇庆)下列是某化学兴趣小组对该次活动设,计的 4 个实验方案，其中方案一、方案二都合理的是(,)。,解析：氢氧化钠变质生成碳酸钠，加稀盐酸或澄清石灰水都,能与碳酸钠反应，且都有明显现象。,答案:D,11.清远市的银盏温泉远近闻名。经分析鉴定，银盏温泉的水中含有较多的硫酸根离

16、子，以及钾、钠、钙、锌、锶等多种对人体有益的元素。下列关于鉴定温泉中的硫酸根离子的方法中，,正确的是(,)。,A滴加盐酸B滴加 BaCl2 溶液后，再加稀硝酸C滴加 NaOH 溶液后，再加稀盐酸D滴加 Na2CO3 溶液后，再加稀硝酸解析：先加钡离子，观察是否生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解。答案：B,12只用下列鉴别方法不能把待鉴别的物质区分开的是,(,)。,B,13.(2010 年广东肇庆)要收集得到较纯净的物质，下列除去,杂质(括号中为杂质)方法正确的是_。,CO(CO2)通过装有烧碱溶液的洗气瓶；CO2(CO)导出在空气中点燃；O2(水蒸气、CO2)通过装有生石灰的干燥管；KNO3

17、 固体(NaCl 固体)溶于适量热水中配成 KNO3 的浓溶液，再降温结晶；铜片(表面的氧化铜)用稀硫酸浸泡，再水洗、干燥；铁粉(氧化铁)用稀盐酸浸泡，再过滤、水洗、干燥。,14废干电池内的黑色固体含有 MnO2、ZnCl2、NH4Cl、C(少量)等物质。化学小组欲通过以下流程，分离并回收部分物质。回答相关问题：,(1)玻璃棒在操作中的作用：_。,搅拌以加速溶解,空气中灼烧A时发生反应的化学方程式：_。,(2)过滤 后，滤 液 C 仍然 浑浊，造成浑 浊的原 因可能 是,_(填编号)。,A滤纸破损,B过滤过程中滤液的液面超过了滤纸的边缘C烧杯不干净,D滤液 C 中的物质相互反应,(3)固体 B

18、 常用作催化剂，则 B 是_(填化学式)，写出在,点燃,ABC,MnO2,CO2=CO2,(4)仅用硝酸银溶液_(填“能”或“不能”)区分 E 和 F。某 同 学 认 为 固 体 E 是 NH4Cl，则 检 验 方 法 是_。,(5)NH4Cl 属于化学肥料中的_肥。,不能,加入熟石灰研磨，能闻到刺激性的氨味,氮,15通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除 NaCl 外，还含有 MgCl2、CaCl2、Na2SO4 以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下。,(1)在 第 步 粗盐 溶解 操作 中要 用玻 璃棒 搅 拌，作用 是,_。,加快溶解,(2)第步操作的目的是除去粗盐中的_(填

19、化学,式，下同,)，第步操作的目的是除去滤液中的,_。(3)第步“过滤”操作中得到沉淀的成分有泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、_(填化学式)。(4)在第步操作中，选择的除杂的试剂不能用 KOH 代替NaOH，理由是_,Na2SO4,NaOH、Na2CO3,BaCO3、CaCO3,实验的目的是得到 NaCl，因此不能引入 K 元素,16(2011 年广东)某兴趣小组对部分变质的氢氧化钠固体进,行提纯，设计了如下操作流程，请回答：,(1)步骤反应的化学方程式为：,_；加入过量 Ca(OH)2的目的是_。(2)滤液 B 中的溶质是_、_(写化学式)；步骤所包含的具体操作是加热浓缩、_、过滤。,Na

20、2CO3Ca(OH)2=2NaOHCaCO3,使 Na2CO3 完全反应,NaOH,Ca(OH)2,降温结晶,17实验室有 A、B 两瓶溶液：A 瓶是含有少量 BaCl2 的 KCl溶液；B 瓶是含有少量 KCl 的 BaCl2 溶液。小松和小思为回收试剂进行了如下实验探究。,(1)小松欲从 A 瓶中得到纯净的 KCl 晶体，可向 A 溶液加入稍过量的_溶液，过滤后，在滤液中滴加盐酸至 pH7，再蒸发、结晶、烘干即得到纯净的 KCl。,K2CO3,(2)小思欲从 B 瓶中得到纯净的 BaCl2 晶体，设计了如下的实,验方案，请你填写以下部分实验报告。,向 B 溶 液中 加入 过量 的碳 酸钾

21、溶液，其实 验现 象为,_。,过滤、_(填“蒸发结晶”、“洗涤沉淀”,或“冷却结晶”)。,将操作中得到的物质加入适量盐酸，其实验现象为_，反应的化学方程式为：_。,将操作中得到的滤液经蒸发、结晶、烘干即得到纯净的,BaCl2。,有白色沉淀生成,洗涤沉淀,沉淀溶解，有气泡产生,2HClBaCO3=BaCl2H2OCO2,18(2012 年广东广州)有三种白色粉末，分别是碳酸钡、硫酸钡和碳酸钠。请设计一个实验方案把这三种粉末区分开来。叙述实验操作、预期现象和结论。(实验室仅提供了稀盐酸、Na2SO4溶液、蒸馏水以及常用的实验仪器),分别取少量三种粉末样品于试管中，加入蒸馏水,一支试管粉末溶解，形成

22、溶液，该粉末为碳酸钠；另两支试管粉末不溶解,分别往剩下的两支试管中加入稀盐酸,有气泡产生的是碳酸钡，无明显现象的是硫酸钡,19.(2012 年山东济宁)亚硝酸钠是工业用盐，因有咸味、外观酷似食盐而常被误食。亚硝酸盐能致癌，因有良好的着色防腐作用，广泛用于肉类食品添加剂，但用量严格限制。亚硝酸钠易溶于水，其水溶液呈碱性，暴露于空气中能与氧气反应生成硝酸钠。加热至 320 以上或遇强酸则分解出红棕色、有毒、有刺激性的二氧化氮气体。请根据信息回答：,(1)亚 硝 酸 钠 的 保 存 方 式 是 _，原 因 是_。,密封保存,亚硝酸钠暴露于空气中能与氧气反应生成硝酸钠,(2)试设计出两种区别亚硝酸钠和

23、食盐的简单方案(简单叙述,即可)。,方案一：_,溶液变红色的是亚硝酸钠，不变色的是氯化钠；,方案二：_,体出现的是亚硝酸钠，无现象的是氯化钠。,取少量两种物质并溶于水形成溶液，滴加酚酞溶液，,将两者取样放入试管中，滴加稀盐酸，有红棕色气,(2)在实验过程中加入饱和石灰水后，发生反应的化学方程式是：_。(3)为探究上述反应后滤液中的溶质成分，甲同学向滤液中滴加过量稀盐酸，发现有气泡产生，则滴加盐酸前滤液中的溶质除氯化钠外还有_；滴加盐酸的过程中发生反应的 化 学 方 程 式 为：_。,Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH,碳酸钠、氢氧化钠,NaOH HCl=NaCl H2O，Na2CO3 2HCl=2NaClH2OCO2,