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1、生活中常见的盐（第三课时）,【学习目标】能运用复分解反应发生的条件解决综合问题,【应用】酸、碱、盐的性质、用途及物质间转化,（一）酸的化学性质：与指示剂作用石蕊遇酸溶液变红色，酚酞遇溶液变不变色酸+活泼金属 盐+氢气酸+金属氧化物 盐+水酸+碱 盐+水 酸+盐 新盐+新酸,（三）盐的化学性质：盐+金属1金属2+新盐（盐可溶，金属1比金属2活泼）盐+酸 新盐+新酸（满足复分解反应的条件）盐+碱 新盐+新碱（反应物都可溶，且满足复分解反应的条件）盐+盐 两种新盐（反应物都可溶，且满足复分解反应的条件）,(二）碱的化学性质：与指示剂作用碱使石蕊溶液变蓝色，使酚酞溶液变红色 碱+非金属氧化物 盐+水碱
2、+酸 盐+水碱+盐 新盐+新碱,金属单质,金属氧化物,非金属氧化物,酸,碱,盐,指示剂,盐,构建知识网络,（1）酸+金属氧化物 盐+水（2）酸+碱 盐+水（3）酸+盐 新盐+新酸（4）盐+碱 新盐+新碱（5）盐+盐 两种新盐,复分解反应的几种类型,复分解反应发生的条件,反应物：有酸不管溶不溶 无酸不溶难进行 生成物：沉淀或气体或水,复分解反应的实质,（2）生成气体：,（1）生成水:,H+和 OH-,H+和 CO32-;H+和 HCO3-NH4+和 OH-,（3）生成沉淀:,Ca2+与CO32-、Ba2+与CO32-；SO42-与Ba2+Cl-与Ag+；OH-与Cu2+、Mg2+、Al3+,常见
3、的七大沉淀,CaCO3、BaCO3、Al(OH)3、Mg(OH)2,Cu(OH)2（蓝色）,BaSO4、AgCl 不溶于酸,白色,溶于酸,1.要完成下列变化，能通过盐酸一步反应实现的是（）CaCO3CaCl2 Fe2O3FeCl2 Cu(OH)2CuCl2 FeFeCl3 CaOCaCl2A.B.C.D.2.下列物质间的转化，不能一步实现的是（）A.NaHCO3CO2 B.KNO3K2CO3 C.CO2CaCO3 D.CaCO3CaO3.现有Fe、CuO、MgCl2、Ca(OH)2、稀H2SO4等五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有()A.7个 B.6个 C.5个 D.4个,B,D,
4、D,【应用】判断某些物质或离子能否共存：,离子共存，实质上就是说离子间不发生反应（即不结合成水、气体或沉淀）。（1）结合生成难溶物：如SO42与Ba2+；OH与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Cl与Ag+；CO32与Mg2+、Ba2+、Ca2+等不能大量共存。（2）生成气体：如NH4与OH生成氨气和水，H与CO32、HCO3生成二氧化碳和水，因此它们不能大量共存。（3）生成水：OH与H不能大量共存。另外，还应该注意题中的附加隐含条件的应用规律：（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是Cu2+（蓝色）、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)等。（2）碱性溶液中肯定
5、不存在与OH起反应的离子；酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。,4.下列各组物质能在pH1的无色溶液中大量共存的是（）A.K2SO4 Ba(OH)2 KCl B.Cu(NO3)2 NaCl KNO3 C.Na2CO3 KNO3 NH4Cl D.MgSO4 NaNO3 KCl5.俗话说“不是一家人，不进一家门”，我是NaOH溶液，我的家人和谐共处，相互间不发生反应，以下溶液中能进我家门的一组是（）A.KNO3、Na2SO4、HCl、KCl B.KNO3、NaCl、CuCl2、Na2SO4C.KOH、BaCl2、KCl、NaNO3 D.K2CO3、K2SO4、CaCl2、NaNO36.小红对某
6、无色溶液所含溶质的记录，合理的是（）A.HCl、NaOH、NaCl B.KNO3、NaCl、FeCl3 C.NaOH、Na2CO3、NaCl D.CuSO4、H2SO4、NaCl,C,D,C,H+,H+,H+,H+,H+,OH-,CO32-,构建知识网络,我们可以把11对不能共存的离子用自己喜欢的方式整理出来。,NH4+,Cu2+,Mg2+,Al3+,HCO3-,Ca2+,Ag+,Ba2+,SO42-,Cl-,方法总结,常见有颜色的离子：Fe2+浅绿色 Fe3+黄 Cu2+蓝色,（1）溶液无色透明时，则不含有色离子,（2）PH 7 的溶液中不存在与 OH-起反应的离子 PH 7 的溶液中不存在
7、与 H+起反应的离子,熟练掌握11对常考的不能共存的离子对，是解这类题的关键注意题干中的隐含条件,【应用】鉴别一组物质（依据所鉴别物质间的不同物理性质和化学性质）,7.下列试剂中，能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液一次性鉴别出来的是（）A.KCl溶液 B.K2CO3溶液 C.稀盐酸D.NaNO3溶液8.下列各组溶液，只用一种试剂不能鉴别的是（）A.Na2CO3、CuSO4、NaCl B.NaCl、Na2CO3、Na2SO4C.FeCl2、NaNO3、Na2SO4 D.H2SO4、Ca(OH)2、NaCl9.下列各组物质的鉴别方法不能够达到预期目的的是（）,B,C,B,方法总结：完成鉴别题时
8、，首先考虑物质本身的颜色，其次考虑发生化学反应时出现的特殊现象，如产生气体、沉淀、指示剂颜色变化等。,【应用4】除杂（加入的试剂只与杂质反应，不与提纯物质反应；反应后不能引入新杂质）,10.除去下列物质中的杂质所选用试剂或方法不正确的一组是（）,11.除去下列物质中所含的少量杂质，所选试剂及方法正确的是（）,C,A,方法总结,除杂原则：1.所加试剂只与杂质反应，不与被提纯物反应；2.不引入新的杂质；3.注意所加试剂的量是适量还是过量。除杂方法：物理方法：过滤、蒸发、磁铁吸引等；化学方法，将杂质转变成沉淀、气体或 水等便于分离的物质而除去。,【应用5】判断某实验方案是否合理,12.下列实验设计方
9、案合理的是（）A.用碳酸钾和氢氧化钠制备氢氧化钾 B.用氯化钙溶液检验氢氧化钠是否部分变质C.用氢氧化钡溶液区分硫酸镁和硫酸钠D.用氢氧化钠溶液和浓硫酸除去氢气中混有的氯化氢和水蒸气,碱和盐、盐和盐反应时除了生成物需满足复分解反应的条件外，生成物都必须可溶。,D,【应用6】解决一些综合题,13.学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成(其它物质省略)，如“题20图”所示。请回答:（1)若盐是硫酸钾，则中发生反应的化学方程式为(2)若盐是氯化亚铁，则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有(填序号)。(3)若盐是硝酸铜，由来实现的化学方程式为:(4
10、)图中处应补充的文字是(写一种，不能与图中已有信息重复),(1）2KOHH2SO4=K2SO42H2O（2）（3）Ba（NO3）2CuSO4=Cu（NO3）2BaSO4或2AgNO3CuCl2=Cu（NO3）22AgCl（4）金属氧化物酸(合理即可),5、复分解反应的应用,14.几种常见物质之间的相互转化关系如图所示（各字母代表一种物质，部分反应物、生成物及反应条件略去）。己知：五种物质均含铜元素，且化合物中铜元素的化合价均为+2；A为单质，在空气中加热后生成黑色物质 B；X 溶液与铁反应可得到A；X溶液与氯化钡溶液反应可得到 D，同时有白色沉淀生成；D溶液中加入少量的氢氧化钠溶液得到E。推断
11、：（1）B的化学式是。DE的反应基本类型是；（2）E与某种酸反应可实现 EX 转化，该酸的名称是。（3）写出以下转化的化学方程式：XA；XD,5、复分解反应的应用,答案;CuO复分解反应硫酸Fe+CuSO4=Cu+FeSO4CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2【解析】五种物质均含铜元素，且化合物中铜元素的化合价均为+2；A为单质，在空气中加热后生成黑色物质B；故A为Cu，B为CuO；X溶液与铁反应可得到A；故X溶液为铜的溶液；X溶液与氯化钡溶液反应可得到D，同时有白色沉淀生成；故 X溶液为CuSO4溶液，D为CuCl2溶液；D溶液中加入少量的氢氧化钠溶液得到E，E与某种酸反应可实现E
12、X转化，故E为Cu（OH）2溶液，某种酸为硫酸。【解析】（1）B的化学式是：CuO；（2）DE的反应为：CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2+2NaCl。反应基本类型是：复分解反应。E与某种酸反应可实现EX转化，该酸的名称是：硫酸；（3）XA：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；XD：CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2；,补充练习：,1、下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是（）ANaCl BaCl2 Na2CO3 BKNO3 HCl CaCl2CH2SO4 FeCl3 NaNO3 DNaOH HNO3 NH4NO3 2、下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是（）A.K+、NO3-、Na+、OH-B.CO32-、K+、Cl-、Ca2+C.H+、Ba2+、Cl-、SO42-D.K+、OH-、SO42-、Cu2+3、下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（）A在稀盐酸中：Ba2+、CO32、Zn2+B在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl C在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3 D在硫酸铵溶液中：Na+、Cu2+、OH,B,A,C,
