《氧化还原反应方程式的配平九大配平技巧ppt课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《氧化还原反应方程式的配平九大配平技巧ppt课件.ppt（37页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、氧化还原反应方程式的配平,电子得失总数相等即化合价升降总数相等将氧化还原方程式配平,一、配平原则,三、配平步骤,(1)标好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。(2)列变化：列出元素化合价升高和降低的数值。(3)求总数：求元素化合价升高数和降低数的总数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。(4)配系数：用观察法配平其他各物质的化学计量数。(5)细检查：利用“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒)，逐项检查配平的方程式是否正确。,二、配平依据（守恒规律）三种关系，数量守恒（1）质量守恒：反应前后元素的种类和质量不变。（2）电子守恒：即氧化剂得电子的总数等于还
2、原剂失电子的总数。(这是配平氧化还原反应方程式的依据，也是有关氧化还原反应计算的依据)（3）电荷守恒：反应物中阴阳离子所带正负电荷的代数和与生成物中阴阳离子所带正负电荷的代数和相等。（书写离子型氧化还原反应方程式时要注意满足电荷守恒）,规律方法,氧化还原反应方程式的配平的基本方法 顺向法和逆向法,氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移，而氧化剂得电子的总数(或元素化合价降低总数)必然等于还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数)，根据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。,配平的基本技能,氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。,(一)全变从左边配,Ag3A
3、sO4+Zn+H2SO4 Ag+AsH3+ZnSO4+H2O,练习配平：,H2S+SO2 S+H2O,-2,+4,0,2,4,1,2,3,2,1、标好价,2、列变化,3、求总数,4、配系数,8,11,2,11,2,2,11,11,6,2,11,8,2,0,0,-3,+2,+5,+1,1,电荷守恒,电子守恒,质量守恒,3,多种变价，合并计算,对于被氧化、被还原的元素分别在不同物质中的氧化还原反应，从左边反应物着手配平即选择反应物作为基准物质。,正向配平(常规形式),自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平(也包括部分氧化还原反应),(二)自变从右边配,配平练习A组：,S+KOH K2
4、S+K2SO3+H2O,K2Cr2O7+HCl KCl+CrCl3+H2O+Cl2,0,-2,+4,6,2,+6,-1,+3,0,4,2,1,2,3,3,32,12,1,3,2,3,14,7,2,6,8,注：部分氧化还原反应 化学计量数分两部分：作氧化剂或还原剂，和参加非氧化还原反应的,逆向配平法,1)适用对象：部分氧化还原反应;自身氧化还原反应；歧化反应。,2)方法：从右边生成物着手配平，即：选择氧化产物、还原产物为基准物质,配平练习B组：,Cl2+KOH KCl+KClO3+H2O,KMnO4+KI+H2SO4 MnSO4+5I2+5KIO3+K2SO4+H2O,0,-1,+5,1,5,5
5、,1,5,3,6,3,+7,-1,+2,0,+5,5,10,30,40,8,1,8,15,17,8,9,17,先使得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加(H)，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加(OH)，生成物一边加水。然后进行两边电荷数配平。,(三)缺项配平法：,Pt+HNO3+HCl H2PtCl6+NO+,配平练习A组：,0,+5,+4,+2,4,3,3,4,3,4,3,4,18,H2O,8,比较两边H、O原子个数不等，可见生成物中含有H、O元素，再比较反应物比生成物多8个O、16个H，故知生成物为H2O，水的系数为8。,先配氧化剂、还原剂及还原产物与氧化
6、产物；,缺项配平：,再根据质量守恒、电荷守恒确定所缺的物质的化学式（分子或离子）,最后观察配平其他物质系数。,Cr(OH)4-+ClO-CrO42-+Cl-+H2O,+3,+1,+6,-1,3,2,3,2,2,2,3,3,OH-,2,5,Fe2+ClO-+Fe(OH)3+Fe3+Cl-,+2,+1,+3,+3,-1,1,2,6,3,6,3,3,H2O,3,2,4,Fe2+ClO-+Fe(OH)3+Fe3+Cl-,考虑电子得失守恒,1,2,2,+2,+3,+1,-1,3,根据Fe元素守恒：,考虑电荷守恒：ClO-所带电荷与Cl-所带电荷一致；,Fe2+所带正电荷为+4，Fe3+所带正电荷为+3，
7、最小公倍数为12，故Fe2+的系数再乘以3，,Fe3+的系数为4。,4,Fe(OH)3的系数为2；,(O守恒)，ClO-的系数为3。,2,3,3,6,H2O,3,+3,(四)有机物氧化还原反应方程式的配平,方法：氧定为-2价，氢定为+1价，再利用化合价代数和为零的原则确定C元素的化合价。,CH CH+KMnO4+H2SO4 H2O+HCOOH+MnSO4+K2SO4,练习配平：,-1,-1,+2,+7,+2,C：-1+2 32,Mn：+7+2 5,5,6,5,10,6,6,3,9,(五)有离子参加的氧化还原反应方程式的配平,配平方法,根据元素化合价升降总数相等，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还
8、原产物的化学计量数；根据电荷守恒确定不参加氧化还原反应的离子的化学计量数；观察配平其他物质或元素。,MnO4ClHMn2Cl2H2O,2MnO410Cl16H=2Mn25Cl28H2O,(1)BH4Au3OH=AuBO2H2O,3BH48Au324OH=3Au8BO218H2O,练习,3Sx2(3x1)BrO3(6x-6)OH=3xSO42(3x1)Br(3x-3)H2O,(2)Sx2BrO3OHSO42BrH2O,综上所述，可将氧化还原反应方程式的配平概括为如下步骤：(1)标变价：标出有化合价变化元素的化合价。(2)找配平起点：确定某物质或元素最适合的配平方向，即正向配平还或逆向配平。某物质
9、不管是反应物还是生成物，若有多种元素或多个原子得失电子适合整体配平，并以该物质所在的一边作为配平的起点；歧化反应、自身氧化还原反应、部分氧化还原反应等适合逆向配平。(3)求总数:根据元素化合价升降总数相等，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。(4)观察配平。,以下其它方法仅供参考,(4)有机物氧化还原反应方程式的配平：氧定为-2价，氢定为+1价，再利用化合价代数和为零的原则确定C元素的化合价。,配平练习A组：,P4+CuSO4+H2O Cu3P+H3PO4+H2SO4,0,+2,+1,-3,+5,6,5,5,6,5,6,15,24,15,P4+CuSO4+H2O Cu3P+H3
10、PO4+H2SO4,11,60,96,20,24,60,关键：把Cu3P当作一个整体，算出该分子化合价总降低值为6基准物质的选择,(一)、整体归一法：,某些反应物或生成物分子内有两种或两种以上元素的化合价发生变化，可将分子看作一个整体作为基准物质进行配平，称为整体归一法。,思考：,Fe3C+HNO3=Fe(NO3)3+CO2+NO2+H2O,能否用整体归一法配平下列反应？,Fe3C+HNO3 Fe(NO3)3+CO2+NO2+H2O,-4,+5,+4,+3,+4,13,1,1,13,13,13,注意1：整体归一法更适合元素化合价能用常规方法确定其整数化合价,9,22,3Fe:+4/3+3 5/
11、33,C:-4+4 8,13,N:+5+4 1,1,13,3,11,-,能否用整体归一法配平下列反应？,思考：,NH4ClO4 H2O+HCl+N2+O2,注意2：整体归一法大多适用多种变价元素在生成物中出现。,8,32,22,-3,+7,-1,0,0,2,保持Cl和N的个数比为：1：1，,O还有未变价的H2O中的-2价的O，可用来平衡O，故不必考虑O与N、Cl的个数比。,2.5,1,1,2,2,3,Fe3C+HNO3 Fe(NO3)3+CO2+NO2+H2O,0,0,+5,+4,+3,+4,13,1,1,13,13,13,9,22,3,11,思考：能否有更简单的方法配平:,附注：,Fe3C
12、Fe(NO3)3+CO2,0,0,+3,+4,价升：3 x3+4=13,（二）零价法：,适用对象：用常规法无法确定化合物中整数化合价,方法：令无法用常规法确定化合价的物质中各元素均为零价，然后利用整体法计算出化合价总升、降值，进行配平，在观察配平其他物质的系数。,用零价法配平：,Na2Sx+NaClO+NaOH Na2SO4+NaCl+H2O,0,0,+1,-1,+1,+1,Na2Sx,Na:0+1,S:0+6,Cl:+1-1,NaClO,12,6x,6x+2,2,1,(3x+1),令Na2Sx中各元素的化合价均为零价，利用整体法计算Na2Sx化合价升高总值,(3x+1),(3x+1),x,(
13、2x-2),(X-1),零价法适合下列方程式的配平吗？,S62-+BrO3-+OH-SO42-+Br-+H2O,S+Ca(OH)2 CaS5+CaS2O3+H2O,难用常规方法确定化合价的物质在反应物中，而不是在生成物中。,难确定化合价的化合物不是以离子形式出现。,小结：零价法较多适用于,Na2Sx+NaClO+NaOH Na2SO4+NaCl+H2O,能否用别的方法配平此反应呢？,对于不定方程式Na2Sx，可将原子团Sx作为一个整体，根据化合价代数和为零的原则，确定Na2Sx中Sx的总价为-2价；求得S的平均价为-,反应前后S：+6，每个S原子净升高(6+)，x个S原子共升高 X(6+)即：
14、6X+2,(三)：整体平均标价法,适用对象：待配平的方程式中出现不同寻常的多元化合物(Na2S5、Na2Sx、Na2S6、Fe3C)，其中包括了一些不定化学式(Na2Sx)，利用整体平均标价法,用整体平均标价法练习配平：,S62-+BrO3-+OH-SO42-+Br-+H2O,S+Ca(OH)2 CaS5+CaS2O3+H2O,S62-+BrO3-+OH-SO42-+Br-+H2O,-,+6,+5,-1,6,6,3,19,19,19,3,18,30,15,左右两边待定物质 OH-和H2O均有O、H元素，难以用质量守恒配平，对于离子方程式，可选择电荷守恒配平,左边负电荷：-25；右边负电荷：-5
15、5,故：30 OH-,S+Ca(OH)2 CaS5+CaS2O3+H2O,0,+2,5,-,2,-,2,2,2,12,3,3,1,S2:0+2,S5：0-*5,22,5,-,x 1,x 2,再观察配平Ca(OH)2和H2O的系数，分别为：3和4。,技巧四：有单质参加或生成的反应，以单质为标准计算化合价。,液氯可将氰酸盐(OCN-)氧化为 N2，(其中OCN-中N的化合价为：-3价)，请配平下列化学方程式:,KOCN+KOH+Cl2CO2+N2+KCl+H2O,25页,26页,KOCN+KOH+Cl2 CO2+N2+KCl+H2O,0,0,-1,-3,32,12,3,1,3,6,2,4,2,2,Cl:0-1 12,N2:-30 32,1,(3x+1),小结：配平的关键,准确判断变价元素化合价升降总数,要求：弄清还原剂(或氧化剂)分子中有几种变价元素，每一种变价元素有几个变价原子,如：Fe3C有两种变价元素，C 有一个变价原子，Fe有三个变价原子。,再见！,
