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1、?,棉布漂白后的酸洗，棉布丝光处理后残留碱的中和，都要用盐酸。在印染过程中，有些染料不溶于水，需用盐酸处理，使成可溶性的盐酸盐，才能应用,氯化氢的制取和性质,HCl实验室制备原理,制备原理：高沸点(难挥发)酸制低沸点(易挥发)酸,食盐（Nacl）,主要实验药品,浓硫酸,所需主要仪器：铁架台,集气瓶，分液漏斗，圆底烧瓶，酒精灯，漏斗，导管，烧杯等。,实验室制HCl的装置,发生装置收集装置尾气吸收装置,实验室制HCl的装置,方法：向上排空气法,改进后的装置,同一种装置采用不同的操作方法，有不同的用途,请思考图示的装置都有哪些用途？,4.在瓶内加入适量液态净化剂，从A口进气，B口出气，可作为气体净化
2、装置。,1.A进气，B口出空气，收集比空气重的气体,2.B进气，A口出空气，收集比空气轻的气体。,3.充满水，B进气，A口出水，可作排水取气装置，水排入量筒并能测量气体体积。,漏斗防倒吸原理：当液体被倒吸进漏斗，由于漏斗的容积很大，于是漏斗和烧杯的液面产生了液面差，漏斗中的液体由于重力而落回烧杯中。,水,水,倒吸,？,利用氯化氢极易溶于水的性质，可用水吸收HCl,实验步骤,1.,1.在圆底烧瓶中加入研细的的食盐810克，加入少量水35mL润湿（？）。2.分次加入浓硫酸，此时，已有氯化氢溢出。浓硫酸的用量为810mL。3.氯化氢放出缓慢时，再用酒精灯小火加热.,制取氯化氢的另一种方法,37%的浓
3、盐酸20ml，98%的浓硫酸20ml。迅速注入10ml浓硫酸，氯化氢气体迅速产生,氯化氢的性质,1.无色。2.有刺激性气味。3.密度比空气大。,4.溶解性-喷泉实验,压缩滴管胶头，使少量水进入烧瓶，烧杯中的石蕊试液喷入烧瓶，变成红色，形成美丽的喷泉。结论：HCl极易溶于水，1500。其水溶液为盐酸。,5.挥发性-氯化氢和氨的反应,把约30cm长的粗玻璃管水平固定在铁架台上。如上图。在距蘸浓氨水一端约20cm处产生了白色环。结论：氯化氢易挥发，微粒质量越小，扩散速率越快。,2.做喷泉试验时，不可用平地烧瓶。这是因为氯化氢被水吸收后导致瓶内负压较大，容器有可能发生爆炸危险。,1.注意氯化氢尾气的吸收，用倒扣的漏斗即保证了尾气的吸收又防止了倒吸。,注意事项,4.浓盐酸和浓硫酸都有强腐蚀性，做实验时多加注意。,3.氯化氢有毒，实验中收集的氯化氢气体不要多闻，以防中毒。,Thanks,
