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1、2014浙江省考试说明（电化学）,1、了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。2、了解常见化学电源的种类及工作原理。3、理解金属发生电化学腐蚀的原因。了解金属腐蚀的危害和防止金属腐蚀的措施。,离子交换膜在电化学中的应用,2014杭州市高三二轮复习研讨会,桐庐中学 吴方持,2014-03-20,请同学们画出电解饱和NaCl溶液制取NaOH、H2和Cl2的装置图，标出电极材料，写出电极反应式和总反应式。,思考1：用下面的装置制取NaOH、H2和Cl2,此装置有何缺陷？(收集除外）,如何解决？,化学反应原理P20,离子交换膜,阳离子交换膜,思考2：如右图所示，在没有离子交换膜的
2、情况下，用惰性电极电解饱和氯化钠溶液，可以制取环保性消毒液，请写出电池总反应式。,若将饱和食盐水换成KI及淀粉溶液制备KIO3（如下图所示），通电发现右侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知:3I26OHIO35I3H2O。(1)阴极电极反应式_；总反应方程式_。,（2）A为_离子交换膜（填“阳”或“阴”,一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如下图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。（1）请写出负极发生的电极反应式_.该燃料电池持续放电时，图中选_离子交换膜。,（2）假如使用阳离子交换膜，电流会怎样变化？不使用离子交换膜呢？,小结：,离子交换膜选择的一般依据,离子交换
3、膜的应用,如图装置进行海水淡化，其中电极A接直流电源的负极，电极B接直流电源的正极，则：隔膜A是 _（填“阳离子交换膜”、“阴离子交换膜”）,化学与技术P14,膜电解法在处理酸性含镍(Ni2+)废水（同时含有Na+、Cl-等离子）可以回收金属镍，有良好的经济效益。下图是膜电解法处理含镍废水的示意图，使得Ni2+在B电极析出，达到回收金属镍目的，实际工艺中，在B极同时有氢气产生。(1).在电解过程中，含镍酸性废水应该注入_区。,（2012年浙江卷，10）以铬酸钾为原料,电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下，下列说法不正确的是 A在阴极式，发生的电极反应为：2H2O2e2OHH2 B在阳极室，
4、通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H浓度增大，使平衡22HH2O向右移动 C该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO44H2O2K2Cr2O74KOH2H2O2 D测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率为1-d/2,（2013年浙江卷，11）电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知:3I26OHIO35I3H2O。下列说法不正确的是A右侧发生的电极方程式：2H2O+2eH2+2OHB电解结束时，右侧溶液中含有IO3C电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O KIO3+3H2D如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变,谢谢大家！祝同学们2014高考成功！,
