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1、离子反应习题课,一、离子共存问题,反应，则不共存。,（1）生成难溶物或微溶物,（2）生成气体或挥发性物质,（3）生成难电离的物质,（4）发生氧化还原反应,特别提示：要注意题目的附加隐含条件,（“酸性溶液”、“碱性溶液”、“无色溶液”、“因发生 氧化还原反应而不共存”等）,所谓离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应，就不能共存。,共存，则不反应。,二、判断下列各组离子能否大量共存 Ca2+Na+CO32-NO3-Ca2+Na+SO42-NO3-H+K+Cl-OH-NH4+K+OH-SO42-SO42-K+H+HCO3-Na+K+OH-HCO3-K+H+I-MnO4-,
2、Ca2+CO32-生成难溶物 CaCO3,Ca2+Na+SO42-NO3-生成微溶物 CaSO4,H+OH-生成水,SO42-K+H+HCO3-生成 弱酸 H2CO3,Na+K+OH-HCO3-生成CO32-和水,K+H+I-MnO4-MnO4-能把 I-氧化,NH4+K+OH-SO42-生成 NH3 H2O,三、如何判断离子大量共存？,(1)生成难溶物或微溶物：Ba2+与CO32、Ag+与Br、Ca2+与SO42等不能大量共存,(2)生成气体或挥发性物质：如NH4与OH，H与CO32、HCO3、S2、HS、HSO3、SO32等不能大量共存。,(3)生成难电离的物质(弱电解质)：如H与Ac、C
3、O32、S2-、SO32等生成弱酸；OH与NH4、Cu2+、Fe3等生成弱碱；H与OH生成水，这些离子不能大量共存。,(4)形成配合物：如Fe3+与SCN-反应生成配合物而不能大量共存。,注意附加隐含条件！,四、附加隐含条件的应用规律：,（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4等。,（2）强碱性溶液中肯定不存在与OH起反应 的离子。,（3）强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。,2、限制碱性的条件,1.PH=14的溶液2.使pH变蓝3.使红色石蕊变蓝4.酚酞呈红色5.甲基橙呈黄色6.c(H+)为十的负十四次方,3、限制酸性溶液的
4、条件,1.PH=1的溶液2.使紫色石蕊溶液呈红色3.使甲基橙呈红色4.加镁粉放氢气5.c(OH-)为十的负十四次 方,隐含有大量H+,4、可酸可碱的条件,1.水电离c(OH-)或者c(H+)浓度为十的负N次方摩尔每升2.加入铝粉有氢气产生3.HCO3-离子不能稳定存在的溶液,（1）与H+不能大量共存。,（2）与OH-不能大量共存。,（3）既不能与H+大量共 存，也不能与OH-大量共存。,归纳小结,如CO32-、SO32-、S2-、PO43-、CH3COO-、ClO-,如NH4+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+等,如HCO3-、HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-,弱酸的酸根离
5、子,弱碱的金属离子,多元弱酸的酸式根离子,五、离子方程式的正误判断,(1)看离子反应是否符合客观事实。,(3)看物质是否可拆。,(4)看是否漏掉离子反应。,（5)看电荷是否守恒。,(6)看反应物或产物的配比是否正确。,氯气跟水反应:Cl2H2OH+Cl-HClO,CuSO4液和Ba(OH)2液反应 Ba2+SO42-BaSO4,氯化亚铁溶液中通入少量氯气 Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-,人有了知识，就会具备各种分析能力，明辨是非的能力。所以我们要勤恳读书，广泛阅读，古人说“书中自有黄金屋。”通过阅读科技书籍，我们能丰富知识，培养逻辑思维能力；通过阅读文学作品，我们能提高文学鉴赏水平，培养文学情趣；通过阅读报刊，我们能增长见识，扩大自己的知识面。有许多书籍还能培养我们的道德情操，给我们巨大的精神力量，鼓舞我们前进。,
