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1、第11章 配位化合物,111 配位化合物的基本概念 112 配位化合物的价键理论 113 配位化合物的晶体场理论 114 配位化合物的稳定性,NH3水,NH3水,让我们先看一个实验：,Cu(OH)2沉淀,CuSO4 4NH3溶液,CuSO4溶液,蓝色,深蓝色溶液,111 配位化合物的基本概念,向深蓝色溶液中加入Ba2+有白色沉淀生成、加入NaOH无蓝色沉淀和氨气放出。说明什么?,都存在一个“配位单元(or配合实体)”.“配位单元”相对稳定，既可存在于晶体中，也可存 在于溶液中。,显然，这些产物中：,由中心原子和配位体以配位键形式结合而成的复杂离子(或分子)称为配位单元。凡含有配位单元的化合物称
2、为配合物,1.1 配合物的定义,与配合物相关的一些概念可依下列实例说明：,1.配位单元,配位单元是由配位共价键结合起来的、相对稳定的结构单元。它可以是阳离子物种(如例1中的Cu(NH3)42+)、阴离子物种(如例2中的Fe(CN)64-)或电中性分子(如例3)。,2.中心离子(形成体(M)：处于配位实体结构单元中心部位的原子或离子(如上述3例中的Cu2+、Fe2+和Ni原子),通常是金属离子或金属原子,也包括 B,Si,P,As。K4Fe(CN)6 Ni(CO)4 SiF62-BF4-PF6-,M,3.配位体(Ligand,L),配位原子配位体分子中,直接与形成体相结合的原子。常见的有：,Pt
3、Cl2(NH3)2,1)配位体是Lewis碱(可给出电子对),C N O F P S Cl Se Br I,Pt,单齿配体：一个配体中只含一个配位原子,多齿配体：一个配体中含有多个配位原子,乙二胺(en),2)配位体分类（1）单齿配体（分子中只含有1个配位原子）（2）多齿配体（分子中含有2个或更多个配位原子）,乙二胺四乙酸根(EDTA),4.配位数（Coordination number,C.N.）定义：配合物分子中，直接与同一中心离子(原子)成键 的配位原子的数目,称为中心离子(原子)的配位数。,例.Cu(NH3)4 SO4 中心离子,配位体,外 界 Cu2+NH3,配合物的组成,Cu(NH
4、3)42+,Co(EDTA)-,内 界,5.配合单元的电荷数=中心离子(原子)电荷数+各配体电荷数,6.螯合物,螯合物(Chelate)是多齿配位体以2个或2个以上配位原子配位于金属原子而形成的一种环状络合物(环中包含了金属原子)。能用作多齿配体的试剂叫螯合剂(Chelating agent)。,六齿配体 EDTA,叶绿素是镁的大环配合物，作为配位体的卟啉环与Mg2+离子的配位是通过4个环氮原子实现的。叶绿素分子中涉及包括Mg原子在内的4个六元螯环。,叶绿素是一种绿色色素,它能吸收太阳光的能量,并将储存的能量导入碳水化合物的化学键。,血红素是个铁卟啉化合物,是血红蛋白的组成部分。Fe原子从血红
5、素分子的下方键合了蛋白质链上的1个N原子，圆盘上方键合的O2分子则来自空气。,血红蛋白本身不含图中表示出来的那个O2分子，它与通过呼吸作用进入人体的O2分子结合形成氧合血红蛋白，通过血流将氧输送至全身各个部位。,1.2 配合物的命名,(二)配合单元 配体数目(汉字)+配体名+合+中心离子名(氧化态,用罗马数字),配位化合物CoCl2(H2O)4Cl的配位体分别是_；配位原子分别是_；配位数是_；命名为_。,例：Cu(NH3)4SO4 硫酸四氨合铜(II),(多种配体，以 分隔),(一)内外界之间 阴离子前，阳离子后；,一些配体的名称,配体 无机化学 配位化学CO 一氧化碳 羰基OH-氢氧根离子
6、 羟基NO2-亚硝酸根 硝基ONO-亚硝酸根 亚硝酸根SCN-硫氰酸根 硫氰酸根NCS-异硫氰酸根Cl-氯离子 氯,常见配体的名称:F 氟，Cl 氯，Br 溴，I 碘，O2 氧，N3 氮，S2 硫，OH 羟，CN 氰，H 氢，NO2 硝基，ONO 亚硝酸根，SO42 硫酸根，C2O42 草酸根，SCN 硫氰酸根，NCS 异硫氰酸根，N3 叠氮，O22 过氧根，N2 双氮，O2 双氧，NH3 氨，CO 羰基，NO亚硝酰，H2O 水，en 乙二胺，ph3P 三苯基膦,三氯乙烯合铂(II)阴离子,三氯氨合铂(II)酸钾,(三)配体顺序,3.同类配体:按配位原子元素符号的英文字母顺序:,三氯化五氨一水
7、合钴(III),2.无机配体:先阴离子，后中性分子，最后阳离子:,1.先无机，后有机:,NH3前,H2O后,硫酸四氨合铜(),六异硫氰根合铁()酸钾,六氯合铂()酸,氢氧化四氨合铜(II),五氯氨合铂()酸钾 先阴离子后中性分子,硝酸一羟基三水合锌(II),三氯化五氨一水合钴(),五羰(基)合铁,三硝基三氨合钴(),乙二胺四乙酸根合钙(II),六氯合铂(Iv)酸四氨合铜(II)；中心离子有两个：Pt 4+和Cu2+,多核配合物：在一个配合物中有2个或2个以上中心离子的配合物。,多元配合物 Pt(NH2)(NO2)(NH3)2 一氨基一硝基二氨合铂(II):四元配合物,配位聚合物,配合物的其他概
8、念:,桥联配体,键配体,LM,给体,形成键,M L,受体,形成反馈键,烯烃和d区金属的成键,C5H5-：茂,每个茂环内,每个C有一个垂直于茂环平面的2p轨道,形成56,这些电子与Fe2+形成夹心配合物。,两个茂环反向平行。,1973年慕尼黑大学的恩斯特奥托菲舍尔及伦敦帝国学院的杰弗里威尔金森爵士被授予诺贝尔化学奖，以表彰他们在有机金属化学领域的杰出贡献。他们分别独自发现了二茂铁的夹心结构，并且前者还在此基础上开始合成二茂镍和二茂钴。NMR光谱和X射线晶体学的结果也证实了二茂铁的夹心结构。二茂铁的发现展开了环戊二烯基与过渡金属的众多配合物的化学，也为有机金属化学掀开了新的帷幕。,1.结构异构（1
9、）解离异构 如用Ba2使紫色的CoBr(NH3)5SO4中SO42 定量沉淀，用Ag 使红色的 CoSO4(NH3)5 Br中Br 定量沉淀。（2）配位异构 如 Co(NH3)6 Cr(CN)6 中Co3 与Cr3交换配体，得到其配位异构体 Cr(NH3)6 Co(CN)6。（3）键合异构 如N配位的NO2 和O配位的ONO，导致的两种键合异构体分别为 Co(NO2)(NH3)5Cl2 和 Co(ONO)(NH3)5Cl2。,1.3 配合物的异构,2.立体异构（1）顺反异构：Co(en)2Cl2 顺式(紫色)和反式(绿色),（2）旋光异构：四面体配合物中Mabcd有旋光异构体。,配位键形成的条
10、件：,(1)配体是Lewis碱(给出电子对)；,(2)中心离子(原子)是Lewis酸;有与配体对称性匹配、能量相近的空的价轨道。,1.配位键的本质是共价键,11-2 配合物的价键理论(VB),2.中心原子(离子)以某种杂化轨道与配体轨道重叠成键,故配合单元有确定的几何构型。,配位数 中心杂化类型 构 型 实 例 2 sp 直线形 Ag(NH3)2 3 sp2 三角形 Cu(CN)32 4 sp3 四面体 Zn(NH3)42 4 dsp2 正方形 Ni(CN)42 5 sp3d 三角双锥 Fe(SCN)52 5 dsp3 三角双锥 Fe(CO)5 6 sp3d2 正八面体 Co(NH3)62 6
11、 d2sp3 正八面体 Co(NH3)63,3.价键理论的实验依据,n:成单电子数上式对第一过渡系列金属较适用,电子是否发生重排,可根据物质的磁矩来判断,进而推断分子的结构。磁矩是价键理论在实验上的依据。,例如：Co(NH3)6 3+,实验测得=0B.M,意味着无成单电子。Co3+的价电子组态为3d6,若不发生重排,将有4个成单电子,即磁矩不可能为零。但在中强配体NH3的作用下,电子重排。,中心离子Ni2+的结构,NiCl42-的结构=2.83B.M.(2.83，2e),结果:NiCl42-形成之前和之后,中心原子的d电子排布没有变化,配位原子的孤对电子填在由外层轨道杂化而得的杂化轨道上。这样
12、一类络合物叫外轨型配合物(Outer orbital complexes)。,四配位的四面体配合物NiCl42-,Ni(CN)42的结构=0B.M.,dsp2杂化,结果:Ni(CN)42-形成之前和之后,中心原子的d电子排布发生了变化,原来由单电子占据、后来腾空了的(n-1)d轨道参与了杂化,这样一类络合物叫内轨型配合物(Inner orbital complexes),它们是指配位体孤对电子填充在(n1)d轨道和一部分n层轨道上的一类络合物。,平面正方形结构,同样是四配位，但对络合物Ni(CN)42就成了另一回事,这类配合物绝大多数是八面体构型,形成体可能采取d2sp3或sp3d2杂化轨道成
13、键。Fe(CN)63-,=2.0B.M.(1.73;1e),配位数为6的配合物,Fe3+,3d,4s,4p,Fe(CN)63-,d2sp3杂化,内轨配键;以内轨配键形成的配合物叫内轨型配合物。,FeF63-，=5.90B.M.(5.92;5e),外轨配键;以外轨配键形成的配合物叫外轨型配合物。同一中心离子的内轨型配合物比外轨型配合物稳定。,FeF63-,sp3d2杂化,Fe3+,3d,外轨型配合物:FeF63-,内轨型配合物 Fe(CN)63-,配体配位场强弱顺序：I-Br-Cl-F-OH-H2O SCN-NH3 en NO2-CN-,CO,35,电负性低的配位原子,易生成内轨型配合物，如：C
14、N-、NO2-；,电负性高的配位原子,易生成外轨型配合物，如：F-、H2O；,形成条件,由于(n-1)d 轨道的能量比 nd 轨道的能量低,对同一个中心体而言,一般内轨型配合物比外轨型配合物稳定,思考1、通常情况下，下列何种离子可能生成内轨型配合物的是()。A.Cu()B.Fe()C.Ag()D.Au(),思考2、实验证实，Co(NH3)63+配离子中无单电子，由此推论Co3+采取的杂化轨道是()。A.sp3B.d2sp3C.dsp2D.sp3d2,思考3、配合物的内、外界是以下列那种化学键结合的（）A.共价键 B.配位键 C.离子键 D.金属键,思考4、下列物质中的中心离子属于sp3d2杂化
15、的是（）。A.Cu(CN)42-B.Fe(CN)63-C.Cu(NH3)42+D.FeF63-,38,4.价键理论中的能量问题,内轨配合物一般较外轨配合物稳定，说明 E内轨 E外轨。,2)除磁矩可以计算外，其余性质仅定性描述。,5.VB优缺点：,1)解释了配合物的形成过程、配位数、几何构型、稳定性(内轨型 外轨型)和磁性。,4)不能解释配合物的电子吸收光谱(紫外-可见吸收光谱)和颜色。,3)但是,也有一些配合物的稳定性不能解释。由于VB认为Cu(NH3)42+(平面四边形内轨型配合物,=1.7B.M.)有一电子在高能的4p 轨道,应不稳定,但实际上Cu(NH3)42+很稳定。,晶体场理论(Cr
16、ystal Field Theory,CFT)是一种改进了的静电理论,它将配位体看作点电荷或偶极子,晶体场理论的核心是配体的静电场与中心离子的作用引起的5条简并d轨道的分裂和d电子进入低能轨道时所产生的稳定化能。,11-3 配合物的晶体场理论,1.在配合物中,中心离子M处于带电的配位体L形成的静电场中,靠静电作用结合在一起;,要 点,2.晶体场对M的d 电子产生排斥作用,使之发生能级分裂;,3.分裂类型与化合物的空间构型(晶体场的对称性)有关;,4.晶体场相同,M或L不同,分裂程度也不同。分裂能的大小与中心离子和配体的性质有关。,6个配位体分别占据八面体的6个顶点,由此产生的静电场叫做八面体场
17、。,d 轨道在八面体场中的能级分裂,1.晶体场中d 轨道的分裂（1）八面体场,八面体场中d轨道的分裂,自由离子的d 轨道,假想的球型场中的中心离子的d 轨道,八面体场中的中心离子的d 轨道,（2）四面体场,四面体场中的坐标和d轨道的分裂,由于d和d两组轨道与配体电场作用的大小区别，远不如在八面体场中的明显，所以四面体场的分裂能 t 较小，t o。,（3）正方形场在正方形场中，p 很大，p o。,正方形场中坐标的选取和d轨道的分裂,2.影响分裂能大小的因素（1）晶体场的对称性：p o t（2）中心离子电荷数：电荷高，与配体作用强，大。Fe(CN)63 Fe(CN)64（3）中心原子所在周期数：周
18、期数大，相对大些。Hg(CN)42 Zn(CN)42（4）配体影响：配位原子的电负性越小，分裂能大。I Br SCN Cl F OHONOC2O42 H2O NCS NH3 en NO2 CN CO,3.分裂后 d 轨道中电子排布：遵守电子排布三原则 例：讨论过渡金属 d 4 组态在八面体场中电子排布。,低自旋方式 P 高自旋方式 P,例：讨论下列二种配离子d电子排布情况。Fe(H2O)62 中 10400 cm1，P 15000 cm1Fe(CN)64 中 26000 cm1，P 15000 cm1,Fe(H2O)62(P),高自旋排布(d)4(d)2 低自旋排布(d)6(d)0,4.晶体场
19、稳定化能,八面体场分裂后的d 轨道的能量：列方程组 E d E d o，3 Ed 2 Ed 0解得：E d 35 o，E d 25 o若设分裂能 o 10 Dq，则E d 6 Dq，E d 4 Dq,四面体场分裂后的d 轨道的能量:列方程组 Ed Ed t，3 Ed2Ed 0 解得：Ed 25 t，Ed 35 t 若 t 10 Dq，则 E d 4 Dq，E d 6 Dq对于相同的中心和配体 t 4/9 o,晶体场稳定化能(C F S E)d 电子在晶体场中分裂后的d轨道中排布，其能量用E晶 表示，在球形场中的能量用E球 表示。因晶体场的存在，体系总能量的降低值称为晶体场稳定化能(Crysta
20、l Field Stabilization Energy)。由E球0，则 CFSE E球E晶 0 E晶,解：E晶(4 Dq)5 2P 20 Dq 2P CFSE E球 E晶 0(20 Dq 2P)20 Dq 2P 2 2P,球形场 八面体强场 d电子在球形场中和八面体强场中电子排布,例:计算八面体强场中 d 5 组态的 CFSE,解：E晶(6 Dq)3(4 Dq)3 6 DqCFSE 0E晶 0(6 Dq)6 Dq,球形场 四面体弱场球形场和八面体强场中电子排布,例:计算正四面体弱场d6组态的CFSE。,解：Fe2 3d 6,CN 为强场，低自旋，o P CFSE 0(2/5 o)6 2 P
21、12/5 o2 p 12/533800 cm1215000 cm1 51120 cm1,球形场 八面体强场,例:求 Fe(CN)64的 CFSE。已知：33800 cm1，P 15000 cm1。,例：用晶体场稳定化能解释水合热的双峰曲线,水是弱场，无成对能P的问题。下面给出M2 水合离子d 0 d10 的晶体场稳定化能CFSE与d电子数的对应关系。d电子数 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10CFSEDq 0 4 8 12 6 0 4 8 12 6 0,d1、d2、d3、d8、d9、d10只有一种排布,无高低自旋区别。,弱 场 强 场(o P),熟记:原子和离子的价电子构型,B B
22、B B B Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni 3d 14s2 3d 24s2 3d 34s2 3d 54s1 3d 54s2 3d 64s2 3d 74s2 3d 84s2,Cr2+Mn2+Fe2+Co2+Ni2+3d 4 3d 5 3d 6 3d 7 3d 8Cr3+Fe3+Co3+3d 3 3d 5 3d 6,物质为什么会有 颜色？可见光的互补关系(下图).E光子=h=hc/,物质对可见光全吸收黑色；完全不吸收白色；各种波长均吸收部分灰色；吸收特定波长的光显示互补色.,例.Ti(H2O)63+的颜色,吸收光 500 nm,发生d d 跃迁(),E光子=h=hc/=o,显示互补色
23、(紫红色).,金属盐溶液为什么显不同的颜色？,电荷迁移跃迁(见于中心离子为d 0 或d 10的化合物),KMnO4 深紫色、K2CrO4 黄色、HgO 红色。Mn(VII)、Cr(VI):d 0;Hg(II):d 10 无d d 跃迁,化合物颜色由电荷跃迁引起。,114 配位化合物的稳定性,一、酸碱的软硬分类,酸,硬酸：变形性小，半径小，电荷高正离子。如：Na、Mg2、Al3、Ti4、Mn2、Fe3,软酸：变形性大，半径大，电荷低的正离子。如：Cu、Ag、Cd2、Hg2、Hg22、Tl,交界酸：其变形性介于硬酸和软酸之间。如：Cr2、Fe2、Co2、Ni2、Cu2、Zn2,碱,硬碱：给出电子对
24、的原子的电负性大，不易变形。如：F、Cl、H2O、OH、O2、SO42、NO3、NH3,软碱：给出电子对的原子的电负性小，易变形。如：I、S2、CN、SCN、CO、S2O32、C6H6,交界碱：其变形性介于硬碱和软碱之间。如：Br、SO32、N2、NO2,软硬酸碱结合原则：软亲软，硬亲硬；软和硬，不稳定。,例：用软硬酸碱理论解释配位离子的稳定性次序（1）HgI42 HgBr42 HgCl42 HgF42（2）Al F63 AlCl63 AlBr63 AlI63,解：Hg2 为软酸，而从I 至F 半径减小，从软碱向硬 碱过渡，HgI42更稳定。Al3 为硬酸，从F 至I半径依次增大，从硬碱向软碱
25、过渡，Al F63更稳定。,二、配离子的配位离解平衡,1.配离子的稳定常数,Cu(NH3)42+Cu2+4NH3,简写,K f表示配离子的配位离解平衡常数。其数值越大，说明生成配离子的倾向越大，而离解的倾向越小，配离子越稳定，所以常把它称为配离子的稳定常数，不同配离子的K f值不同。对任意配离子MLn：,同类型的配离子，即配位体数目相同的配离子，不存在其它副反应时，可直接根据K f值比较配离子稳定性的大小。,如Ag(CN)2(K f=1.26 1021)比Ag(NH3)2+(K f=1.6 107)稳定得多,逐级稳定常数,Ag+NH3 Ag(NH3)+,Ag(NH3)+NH3 Ag(NH3)2
26、+,Ag+2NH3 Ag(NH3)2+,显然 K f=K1K2,在溶液中，配离子的生成一般是分步进行的，因此溶液中存在着一系列的配位平衡，每一步都有相应的稳定常数,对任意配离子MLn，一般有K1K2K3Kn，但相差不大，稳定常数K f是逐级稳定常数的乘积，即：K f=K1K2K3Kn,累积稳定常数,1=K12=K1K23=K1K2K3 n=K1K2K3Kn=Kf,思考：在硫酸四氨合铜溶液中滴加BaCl2，有白色沉淀产生，而滴加NaOH无变化。滴加Na2S时则有黑色沉淀生成，上述实验证明A.溶液中有大量的SO42 B.c(Cu2+)c2(OH)C.c(Cu2+)c(S2)，溶液中仍有微量的Cu2
27、+D.以上三种均是,【例1】计算在0.1 mol L-1的 Ag(NH3)2+配离子溶液中和含有过量0.1 mol L-1氨水的Ag(NH3)+2配离子溶液，Ag+离子浓度为多少？已知Ag(NH3)2+的Kf为1.60107,解：设不含过量氨水的Ag(NH3)2+溶液中Ag+浓度为x,则：,Ag+2NH3=Ag(NH3)2+,x,2x,0.1-x,0.1,c(Ag+)=1.1610-3 mol L-1,设过量氨水的浓度为0.1molL-1时的Ag(NH3)2+溶液中Ag+浓度为y，则：,Ag+2NH3=Ag(NH3)2+,y,0.1+2y0.1,0.1-y,0.1,c(Ag+)=6.2510-
28、7 mol L-1,2.配位平衡移动,（1）配位平衡与沉淀溶解平衡,Cu2+4 NH3 Cu(NH3)42+S2 CuS,总反应为：Cu(NH3)42+S2 CuS+4 NH3,加入沉淀剂与配离子的中心离子生成难溶物质。,同样，也能利用配位平衡使沉淀溶解。,如：Ag+Cl AgCl(s)+2NH3 Ag(NH3)2+,总反应为：AgCl(s)+2 NH3 Ag(NH3)2+Cl,竞争平衡常数：,可见，难溶物的Ksp和配离子的Kf越大，表示难溶物越易溶解；反之，Ksp和Kf越小，表示配离子越易破坏,【例2】欲使0.10 mol AgCl溶解于1L氨水中，问氨水的初始浓度至少为多少？,KfAg(N
29、H3)2+=1.12107；Ksp(AgCl)=1.810-10,解：,AgCl 2NH3 Ag(NH3)2+Cl-,其中：c(Ag(NH3)2+)=c(Cl-)=0.10 mol L-1,解之得：c(NH3)=2.22molL-1,NH3起始浓度=2.22+0.20=2.42 mol L-1,（2）配位平衡与酸碱平衡,由于很多配体本身是弱酸阴离子或弱碱，如FeF63、Ag(NH3)2+，因此，溶液酸度的改变有可能使配位平衡移动。,例：Fe3+6F FeF63+6H+6HF,总反应为：FeF63+6H+Fe3+6HF,再如：Ag+2NH3 Ag(NH3)2+2H+2NH4+总反应为：Ag(NH
30、3)2+2H+Ag+2NH4+,相反，当溶液中H+离子浓度降低到一定程度时，金属离子便发生水解，OH浓度达到一定数值时，会生成氢氧化物沉淀，也使配位平衡向离解方向移动。所以要使配离子在溶液中稳定存在，溶液的酸度必须控制在一定范围内。,【例3】如果将0.1 mol L-1的 Ag(NH3)2+配离子溶液的 pH 调节到 1.0，会发生怎样的变化？,解：Ag(NH3)2+2H+Ag+2NH4+,此时，二氨合银配离子将全部被破坏。,配位反应的发生可使溶液中金属离子的浓度降低，从而改变金属离子的氧化能力、氧化还原反应的方向，或者阻止某些氧化还原反应的发生，或者使通常不能发生的氧化还原反应得以进行,例如
31、：Fe2+1/2I2 Fe3+I+6F FeF63总反应式为：Fe2+1/2I2+6F FeF63+I,（3）配位平衡与氧化还原平衡,【例4】计算Ag(NH3)2+eAg+2NH3体系的标准电极电势。,KfAg(NH3)2+=1.6107；E(Ag+/Ag)=0.80V,解：,Ag(NH3)2+eAg+2NH3,其中：c(Ag(NH3)2+)=c(NH3)=1 mol L-1,解得：c(Ag+)=6.310-8 mol L-1,根据能斯特方程：,E(Ag+/Ag)=E(Ag+/Ag)+0.0592lgc(Ag+)=0.80+0.0592lg 6.310-8=0.37(V)=E(Ag(NH3)2
32、+/Ag),（4）配位平衡之间的转化,若在一种配合物的溶液中，加入另一种能与中心离子生成更稳定的配合物的配位剂，则发生配合物之间的转化作用,【例5】若往Zn(NH3)42+溶液中加入足量固体KCN，会发生什么变化？(已知KfZn(NH3)42+=2.9109，KfZn(CN)42-=5.01016),总反应为：,Zn(NH3)42+4CN-=Zn(CN)42-+4NH3,可见，这个转化应该是很完全的。,解：,Zn2+4NH3 Zn(NH3)42+4CN Zn(CN)42-,例 有一含有0.10molL1自由NH3、0.01molL1 NH4Cl和0.15molL1Cu(NH3)42+溶液，问溶液中有否Cu(OH)2沉淀生成?,解：查表得Kf,Cu(NH3)42+=2.08 1013，Ksp,Cu(OH)2=2.2 1020，Kb,NH3=1.76 105 要判断是否有Cu(OH)2沉淀生成，先计算出c(Cu2+)、c(OH-)，然后再根据溶度积规则判断,由,有：,溶液中存在NH3NH4Cl缓冲对，OH浓度应按缓冲溶液计算，则,溶液中有Cu(OH)2沉淀生成。,思考:AgCl在1molL1 HCl中比在纯水中的溶解度大。其原因是:A.盐效应 B.配位效应 C.酸效应 D.同离子效应,
