第2课时第2节《化学反应的快慢和限度》ppt课件.ppt
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1、第二章,第2节 化学反应的快慢与限度,第2课时 化学反应的限度,复习提问,1、化学反应速率如何表示?2、有哪些因素会影响反应速率?分别是如何影响的?,练一练:,1、把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量盐酸的试管中,产生氢气的速率如图所示,在下列因素中,影响反应速率的因素是(),盐酸的浓度 镁条的表面积溶液的温度 Cl-的浓度A、B、C、D、,速率,t,t,t,时间,C,该反应为放热反应试解释该反应的速率先加快,后减慢的原因?,例:在1L容器内,发生 2SO2+O2 2SO3,2体积SO21体积O2500,101KPa,V2O5,SO26O23SO391,SO26O23SO391,SO26O23SO
2、391,反应停止了吗,思考:化学反应中,反应物能全部转化为生成物吗?举例说明。,1、可逆反应,定义:在相同条件下能同时向正、反两个方向进行的化学反应称为可逆反应。,可逆反应的特点:(1)不能进行到底,反应物生成物共存(2)正反两个方向的反应在同时同条件下进行(3)能量转化互逆,正反应吸热则逆反应放热。(4)可逆反应用“”代替“”,复习回顾,正反应,逆反应,强调同时,不能,可逆反应得到的总是反应物与生成物的混合物,1molH2和1molI2反应能生成2molHI吗?,我们知道氢气和氧气在一定条件下可生成水,而水在通电条件下也可转化成氢气和氧气,所以,氢气和氧气转化成水的反应是可逆反应?,记忆搜寻
3、:我们学过的反应中哪些是可逆反应?,Cl2+H2O HCl+HClO,NH3+H2O NH3H2O NH4+OH-,讨论:在一固定容积的密闭容器里,加1molSO2和1molO2,能发生什么反应?各物质的浓度、速率变化情况。,(1)开始时c(SO2)、c(O2)大,c(SO3)=0,2SO2+O2 2SO3,开始阶段:,只有正反应,v(逆)=0,(2)瞬间后c(SO2)、c(O2)大,c(SO3)0,瞬间过后:,2SO2+O2 2SO3,正逆反应都进行,v(逆)0,v(正)v(逆),(3)c(SO2)、c(O2)逐渐变小,c(SO3)逐渐增大,,一定时间段内:,2SO2+O2 2SO3,v(正
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