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1、第一课时,三、溶 液,1、溶液的组成,被溶解的物质,溶质：,溶剂：,能溶解其他物质的物质,可以是固体、液体、气体,常用的溶剂有水、酒精、汽油、丙酮等,2、常用的溶剂,3、溶液的特征,均一的、稳定的,4、溶液的概念,一种或一种以上的物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。,复习,1.不同溶质在同一种溶剂里溶解的能力一样吗？,同一种溶质在不同溶剂里溶解的能力一样吗？,1.在室温下，在2只烧杯中都装有20毫升的水，分别加入10克的硫酸铜和食盐（氯化钠），并进行搅拌，观察两种物质是否都能完全溶解？,硫酸铜,食 盐,硫酸铜在水中能够完全溶解，而食盐则不能完全溶解。,说明不同溶质在同一
2、种溶剂中，溶解能力不同。,2.在室温下，取另一只装有20毫升的酒精烧杯，加入 10克的硫酸铜，并进行搅拌，观察是否能完全溶解？,硫酸铜在酒精中不能完全溶解。,说明同一溶质在不同溶剂中，溶解能力不同。,通常把一种物质溶解在另一种物质里的能力，叫做溶解性。,溶解性是物质的一种物理性质。,一、物质的溶解性,1、涵义,2.从以上视频和实验可以归纳出溶解性与什么因素有关？,2、影响溶解性大小的因素,（1）与溶质、溶剂的性质有关。,（内因）,3.溶解性还与什么因素有关呢？,影响物质溶解性的因素,1提出问题：,物质的溶解性可能跟温度有关？,2建立假设：,其他条件一样，温度越高，溶解越多。,3设计实验进行检验
3、：,研究温度对物质溶解性的影响。,同一种溶质、溶剂。同样质量的溶剂。,（1）烧杯中注入20毫升水，加入10KNO3，室温下进行溶解。,（2）烧杯中注入20毫升水，加入10KNO3，50下进行溶解。,室温下，硝酸钾不能溶解，50下完全溶解。,其他条件一样，温度越高，溶解越多。,4取一只透明的玻璃杯或烧杯，打开汽水或 啤酒瓶盖，将其中的汽水或啤酒倒入杯中，你观察到的现象是_，你的判断 是_。,有气泡冒出,压强减少，原来溶解水中的CO2冒出,说明气体物质的溶解性可能跟 因素有关？,压强,（2）与外界条件（温度、压强）有关,2、影响溶解性大小的因素,（外因）,5.物质溶解时，是从外界吸收热量，还是向
4、外界释放热量呢？,1.把一个小烧杯放在一块光滑的小三夹板上，板上先加一些水，然后在烧杯里注入100毫升水，把温度计放入烧杯里，再加入50克硝酸铵（NH4NO3），小心用玻璃棒搅动溶液，注意温度变化，观察有什么现象发生？,现象：,温度显著降低，烧杯底和板之间的水结成薄冰，拿起烧杯，可以提起木板。,说明：,硝酸铵（NH4NO3）溶解于水时要吸收热量。,2.把一个小烧杯用熔化的蜡烛粘结在一块小三夹板上，然后在烧杯里注入100毫升水，把温度计放入烧杯里，再沿器壁慢慢地注入40毫升浓硫酸（H4SO4），边注边小心用玻璃棒搅动溶液，注意温度变化，观察有什么现象发生？,现象：,温度显著升高，烧杯底和板之间的
5、蜡烛熔化，拿起烧杯，木板就掉下来。,说明：,浓硫酸（H4SO4）溶解于水时要放出热量。,有的物质溶解时，会放出热量，使溶液温度升高；有的物质溶解时，会吸收热量，使溶液温度降低；,二、物质溶解时的热量变化,实验表明：,3.在烧杯里注入100毫升水，把温度计放入烧杯里，再加入30克氯化钠（NaCl），小心用玻璃棒搅动溶液，注意温度变化，观察有什么现象发生？,现象：,氯化钠溶解，温度没有变化。,说明：,氯化钠（NaCl）溶解于水时，既没有放出热量，也没有吸收热量。,也有许多物质溶解时，溶液的温度没有明显变化。,知识拓展,物质溶解时吸热与放热的原因,物质溶解在水里，通常发生两种过程：一种是溶质的分子（
6、或离子）的扩散过程，这种过程吸收热量，是物理变化。,一种是溶质的分子（或离子）和水分子作用，形成水合分子（水合离子）的过程，这种过程放出热量，是化学变化。,物质溶解过程，温度升高还是降低，要看这两种过程的热量多少。吸收多于放出，温度下降，例如硝酸铵溶解。,6.在一定的条件下，溶质是否可以无限地 溶解在一定量的溶剂里呢？,1如图1-41所示，将1药匙蔗糖放入盛有20毫升水的烧杯中，进行充分搅拌，你观察到的现象是。,2逐渐增加放入水中的蔗糖的数量，你观察到的现象是。,蔗糖溶解了,放入一定量后，蔗糖不溶解了,结 论：,在一定温度下，在一定量的溶剂中，物质能够溶解的数量是有限的。,三、饱和溶液、不饱和
7、溶液,1.饱和溶液,在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。,2.不饱和溶液,在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。,7.饱和溶液和不饱和溶液概念叙述中为什么要在一定温度下，一定量溶剂的条件限制？,如果没有这两个条件限制，上述概念无意义。,8如何用实验证明两瓶溶液中，一瓶是饱和 溶液，而另一瓶是不饱和溶液？,加少量的溶质，溶质能继续溶解的是不饱和溶液，不能溶解的是饱和溶液。,9如何将不饱和的硝酸钾溶液转化成饱和的 硝酸钾溶液？,饱和溶液 不饱和溶液,3.饱和溶液与不饱和溶液的转化,加硝酸钾,蒸发溶剂,降
8、低温度,4、浓溶液和稀溶液：,在溶液中，溶有较多溶质的叫做浓溶液。,有的溶有较少溶质，称为稀溶液。,在2支装有10毫升水的试管中分别加入1小匙蔗糖和熟石灰，振荡后，静置片刻，你看到了什么现象？,结 论：,熟石灰在水里溶解的量极少，溶液很稀，但已经达到饱和了；蔗糖在水里溶解的量较多，溶液很浓，却还未达到饱和。,根据上述实验事实，思考“饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液”这句话是否正确。你能举出生活中的具体事例吗？,不正确。,饱和溶液不一定是浓溶液，,不饱和溶液不一定是稀溶液；,在同一条件下，对同一物质而言，饱和溶液比不饱和溶液浓一些。,小结,通常把一种物质溶解在另一种物质里的能力，叫做
9、溶解性。,溶解性是物质的一种物理性质。,一、物质的溶解性,2、影响溶解性大小的因素,（1）与溶质、溶剂的性质有关。,（内因）,（2）与外界条件（温度、压强）有关。,（外因）,有的物质溶解时，会放出热量，使溶液温度升高；有的物质溶解时，会吸收热量，使溶液温度降低；,二、物质溶解时的热量变化,也有许多物质溶解时，溶液的温度没有明显变化。,1、涵义,三、饱和溶液、不饱和溶液,1.饱和溶液,在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。,2.不饱和溶液,在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。,饱和溶液 不饱和溶液,3
10、.饱和溶液与不饱和溶液的转化,4、浓溶液和稀溶液：,在溶液中，溶有较多溶质的叫做浓溶液。,有的溶有较少溶质，称为稀溶液。,1.如何在常温下将硫酸铜饱和溶液变成不饱和 溶液？,2.不断地加热一杯不饱和食盐水，蒸发其中的 溶剂，该溶液将发生怎样的变化？为什么？,加溶剂,逐渐析出食盐晶体。因为随着溶剂的蒸发，溶液渐渐饱和，继续蒸发溶剂，溶质就会析出。,3.下列物质溶解于适量水中时，溶液温度显著 升高的是-（）A、食盐 B、蔗糖 C、浓硫酸 D、硝酸铵,C,5.通常情况下，欲将一杯不饱和食盐水变成饱和 食盐水，最适宜的方法是-（）A、往食盐水中加入食盐 B、往食盐水中加入水 C、往食盐水中加入饱和食盐水 D、把食盐水放入冰箱中,A,4.要使固体物质的不饱和溶液变成饱和溶液，一 定可行的方法是-（）A、增大压强 B、降低温度 C、升高温度 D、增加溶质或蒸发溶剂,D,再见,
