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1、第二节定域和非定域轨道 The orbital of localized and nonlocalized,一、定域分子轨道 The orbital of localized,问题：如何解释各种分子中，O-H 键的键能均为 4.6102 kJ/mol左右及各种有机化合物中 C-H 键的键长均为 1.1左右这一实验事实？,上述两组实验事实给我们提供了一个重要信息。即：在共价分子中，化学键的某些性质主要与键相连的原子有关，成键电子云分布并非只有离域的一面，而在很大程度上有定域分布为各对原子所分摊的一面。即，可将其近似看成定域分子轨道。在不考虑化学环境的影响，以及在定域轨道的近似下，各种共价分子中，
2、O-H 轨道均是等价的。因此，各种分子中，O-H 键能应近似相等（相差不大）。同理，在各种有机（共价）化合物中，其C-H 键的键长，也应近似相等。,二、非定域分子轨道 The orbital of nonlocalized,1.非定域分子轨道模型,由于氧的2s 轨道能级与s1轨道能级相近，对称性相匹配。根据 LCAOMO 基本原则，2s 轨道必然要参与到分子轨道中，组合的结果与N2轨道类似，将使s1轨道能级升高（s1 a1）；因2s 轨道的参与组合，为了保证波函数的正交性，必然使得其键角大于90。,三、定域和非定域轨道的关系 Relate to the orbital of localized and the orbital of nonlocalized,4-6（略）,
