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1、第十章 电离平衡第2课时水的电离和溶液的pH值,水的电离,1、水是 电解质，存在电离平衡：.2、一定温度时，水的离子积是一个，Kw=，该式不仅适用于纯水，也适用于，等溶液。任何水溶液中，水所电离产生的c(H+)c(OH-)，任何水溶液中Kw=。,极弱,定值,酸 碱 盐,=,c(H+)c(OH-),c(H+)c(OH-),107 mol/L,酸或碱或硫酸氢盐及电离大于水解的酸式盐,=107 mol/L,强酸强碱正盐(不水解盐),107 mol/L,强酸弱碱盐或弱酸强碱盐(水解盐)包括水解大于电离的酸式盐,总结一,水的离子积,实验测得：25时，水电离出来的 H+=OH-=10-7mol/L,H+O
2、H-=10-14,是一个常数,H+OH-=Kw,注意：水的离子积只随温度的改变而改变，与溶液的酸碱性无关。,问题与讨论,1、在水中加入盐酸后，水的离子积是否发生改变？,2、在水中加入强碱后，水的离子积是否发生改变？,3、在酸碱溶液中，水电离出来的H+和OH-是否相等？,4、100时，水的离子积为10-12，求H+为多少？,6、在酸溶液中水电离出来的H+和酸电离出来的H+什么关系？,5、求1mol/L盐酸溶液中水电离出来的H+为多少？,7、在水中加入NH4Cl溶液和Na2CO3溶液，水的电离程度的变化？若前者的溶液中H+=10-2mol/L，后者溶液的H+=10-12mol/L，则水电离出来的
3、H+分别为多少？,8、在纯水中加入活泼金属Na、CaC2、Na2O2等物质，反应后所得溶液呈什么性，原因是什么？9、电解氯化钠溶液，所得溶液呈什么性，原因是什么？,10、铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀，正极反应式为：，O2得电子后生成OH-的原因是什么？,O2+4e-+2H2O=4OH-,练习1、常温时下列各组溶液,水的电离程度相等的是:A.0.3摩/升盐酸溶液和0.3摩/升氢氧化钠溶液 B.0.1摩/升的盐酸溶液和0.1摩/升的醋酸溶液 C.pH=4.5的三氯化铝溶液和pH=9.5的氢氧化钠溶液 D.pH=4.3的硫酸溶液和pH=9.7的氢氧化钠溶液,AD,2、室温下，若设某pH值的硫酸中水电
4、离出的c(H+)=1.010a mol/L，设相同pH值的硫酸铝溶液中水电离出的c(H+)=1.010b mol/L，(a、b都是小于14的正数)，那么a和b之间满足的数量关系是_（用一个不等式和一个等式表示）,a b,a+b=14,3、某温度下，纯水中的c(H+)=2.010-7 mol/L，则此时溶液中的c(OH-)=mol/L。若温度保持不变，滴入稀盐酸使c(H+)=1.010-5 mol/L，则c(OH-)=mol/L。,2.010-7,4.010-9,4、25时，某物质水溶液中由水电离出来的c（H+）=110-12mol/L，该物质不可能是()A.KHSO4 B.K2SO4 C.NH
5、3H2O,B,5、室温下，PH值=5的某溶液中，由水电离出的H+离子浓度是 mol/L,【知识迁移】,某些极性分子也能像水一样相互作用，发生极微弱的电离。,1、从水的自偶电离进行思考，写出液氨、乙醇、乙酸自偶电离的电离方程式。,自偶电离,能发生自偶电离的共价化合物很多,如:,BrF3+BrF3 BrF4+BrF2+,2、完成下列反应式：CH3COOC2H5+NH3,(1)碱和强酸弱碱盐中必须求c(H+)；(2)酸和弱酸强碱盐中必须求c(OH-)；(3)强酸强碱正盐溶液中水电离出来的 c(H+)=c(OH-)=107 mol/L。,常温下,水电离出来的离子浓度计算方法是:分析c(H+)和c(OH
6、-)究竟何者来自于水的电离,总结二,练习：1物质的量浓度和体积均相等的NaCl溶液和CH3COONa溶液中，前者溶液中离子总数为a，后者溶液中离子总数为b，下列关系式正确的是 A.c(Cl-)c(CH3COO-)B.a=b C.a b D.a b,A、C,溶液的酸碱性,无论是酸溶液中还是碱溶液中都同时存在H+和OH-！在一定温度下乘积是定值！,常温下，溶液的酸碱性跟H+和OH-浓度的关系：,中性溶液,酸性溶液,碱性溶液,H+=OH-=110-7mol/L,H+110-7mol/L OH-,H+110-7mol/L OH-,溶液的酸碱性-正误判断,1、如果H+OH-则溶液一定呈现出酸碱性。,2、
7、在水中加酸抑制水电离，水电离程度减小。,3、如果H+/OH-的值越大则酸性越强。,4、任何水溶液中都有H+和OH-。,5、H+=10-6mol/L的溶液一定呈现酸性。,6、电离程度越大的酸溶液则酸性越强。,7、对水升高温度电离程度增大，酸性增强。,溶液的pH值,1、意义：,表示溶液酸碱性的强弱。,2、表示：,用H+物质的量浓度的负对数来表示。,3、式子：,pH=-lgH+,pOH=-lgOH-,任何溶液常温下：pH+pOH=14,溶液的pH值正误判断,1、一定条件下 pH值越大，溶液的酸性越强。,2、用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便。,3、强酸溶液的pH值一定大。,4、pH值等于6是一个弱
8、酸体系。,6、pH值相同的强酸和弱酸中H+相同,溶液的物质的量浓度相同。,5、pH值有可能等于负值。,指示剂变色范围,pH值计算1 酸的稀释,1、将pH=4的H2SO4溶液分别加水稀释成原体积的10倍、10000倍，求稀释后溶液的pH和SO42-浓度。,2、将pH=3的HCl、CH3COOH，分别加水稀释成原体积的100倍，稀释后溶液的pH为多少？,pH值计算2 碱的稀释,例题：在25时，pH值等于9的强碱溶液稀释到原来的10倍，pH 值等于多少？稀释到1000倍后，pH值等于多少？,pH值计算3 强酸与强酸混合,1、在25时，pH值等于1的盐酸溶液和pH值等于4的硫酸溶液等体积混合，pH值等
9、于多少？OH-=？,关键：抓住氢离子进行计算！,当两种酸PH值的差值2时：pH混=pH小+0.3,2、若下列溶液混合时体积的变化忽略不计，求混合后溶液的pH。（1）0.1mol/L HCl和0.1mol/L H2SO4 等体积混合。（2）pH均为1的 HCl和 H2SO4以体积比 1：2混合。（3）pH=1的 HCl和pH=1的 HCl等体 积混合。,pH值计算4 强碱与强碱混合,例题：在25时，pH值等于9和pH值等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合pH值等于多少？,当两种碱pH值的差值2时：pH混=pH大-0.3,关键：抓住氢氧根离子进行计算！,pH值计算5 强酸与强碱混合,例题：在25时
10、，100ml0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？,NaOH+HCl=NaCl+H2O,0.06,0.04,pH=-lgH+,=-lg0.02/（0.1+0.1）,=-lg10-1,=1,关键：酸过量抓住氢离子进行计算！,练习：若下列溶液混合时体积的变化忽略不计。（1）99mL0.5mol/LH2SO4与101mL1mol/LNaOH混合；求混合后溶液的pH（2）pH=3的HCl和pH=9的NaOH混合成中性溶液，求酸和碱的体积比。（3）pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合，求混合后溶液的pH。,酸式盐a.只电离不水解：如KHSO4溶液呈酸
11、性，相当于加入酸的作用，抑制水的电离。b.电离程度大于水解程度而使溶液呈酸性,如:NaHSO3和NaH2PO4等,抑制水的电离。c.水解程度大于电离程度(如NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等使溶液呈碱性)，促进水的电离。,2、A、B两种物质都是由氢、氮、氧、钠四种元素中的任意三种元素组成，它们的水溶液分别呈酸性或碱性。在相同温度下，A溶液的pH值大于相同浓度的B溶液的pH值(溶液浓度不小于10-5mol/L)，请找出A与B可能有的两种组合，并且要求当这两种组合中的B溶液的pH值相等时，第一种组合的B溶液中水的电离程度小于第二种组合的B溶液中水的电离程度。写出可能有的两种组合中A与B的化学式：第一种组合：第二种组合：,强酸.强碱等体积混合后pH值的计算,pH(A)+0.3,pH(B)-0.3,7,pH(A)+0.3,pH(B)-0.3,
