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1、中学化学教材分析,第二章化学反应与能量,第二节化学能与电能,中学化学教材分析第二章化学反应与能量第二节化学能与电能,分 析 内 容,一、本 节 结 构二、教 学 目 标 要 求三、重 点 难 点四、教 学 建 议五、问 题 讨 论,分 析 内 容一、本 节 结 构,一、教材内容与结构（一）地位与作用,在学习本节课之前已经学过氧化还原反应、离子反应，原电池则是通过氧化还原反应把化学能转化为电能的过程。本节内容在教材中有着承上启下的作用，承上是氧化还原反应的的重要应用之一，启下是选修1(化学与生活)中金属腐蚀与防护的理论基础，也是选修4(化学反应原理)中的电解原理等知识的基础。本节特点:本节内容是
2、属于化学反应原理的范畴，化学学科重要的原理性知识之一，也是深入认识和理解化学反应特点和进程的入门性知识，同时本节内容又是在社会生产、生活和科学研究中广泛的应用的知识。,一、教材内容与结构 在学习本节课之前已经学过氧化还原反,（二）内容框架,（二）内容框架化学能与电能间接：化学能燃烧热能蒸汽机械能发动,二、教学目标,1.知识与技能:（1）获得化学能与电能转化的化学实验的基础知识和基本技能。（2）学习实验研究的方法，能设计并完成化学能与电能转化的化学实验。（3）理解原电池的原理，探究构成原电池的条件。2.过程与方法:（1)经历对化学能与电能转化的化学实验探究的过程，进一步理解探究的意义，学习科学探
3、究的基本方法，提高科学探究能力。(2)能对自己探究原电池概念及形成条件的学习进程进行计划、反思。提高自主学习的能力。3.情感态度与价值观:(1)发展学习化学的兴趣，乐于探究化学能转化成电能的奥秘(2）体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。(3）关注能源问题，逐步形成正确的能源观。,二、教学目标1.知识与技能:（1）获得化学能与电能转化的,三、重点难点,1.教学重点:(1)理解氧化还原反应与原电池原理之间的联系，了解原电池的形成条件和简单原电池原理的分析。(2)原电池的概念及其构成要素。(3)原电池中正负极的判断方法2.教学难点:(1)原电池原理实验方案及其装置的设计(2)原电池正
4、负极的判断与两极反应的书写(3)从电子转移角度理解化学能转化为电能的本质,三、重点难点1.教学重点:,四、教学建议,1.课时建议本节用三个课时来完成：课时一：化学能转化为电能；课时二：原电池的工作条件；课时三：发展中的化学电源。2.教学设想与建议:(1)联系生活实际，依据课本，从对“火力发电”进行完整透彻的剖析入手，提出如何将化学能直接转化为电能，引入新课学习(2)通过化学实验，帮助学生探究和理解化学能转化为电能的原理，并认识其本质是氧化还原反应，加强学生实验操作能力和实验探究能力,四、教学建议1.课时建议,（3）充分发挥学生的主体作用，让学生学生根据提供的材料，设计装置示意图，并根据示意图进
5、行分组实验、小组讨论，判断哪些装置可以形成原电池，最终得出构成原电池的条件的结论。（4）做好演示实验，指导好学生探究实验，把实验和学生讨论密切结合起来。让学生体验到探究的乐趣，同时体验探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙和和谐；（5）对于思考与交流，教师可以让学生尝试设计实验方案，通过交流、合作，认识化学知识在实际生产和生活中的运用；（6）联系生活实际;（7）为了巩固本节知识布置课后作业，从作业情况判断学生对知识的掌握情况,（3）充分发挥学生的主体作用，让学生学生根据提供的材料，设计,3.教学注意点,（1）注意教学内容与课标要求的结合；（2）把握知识点的广度与深度；（3）在引导学生实验中，尽量
6、是简单实验，恰当引导，以免学生产生问题；（4）有些探究问题难度太大，问题的导引跨度过大，没有按照学生的思维习惯和能力要求，学生的思维容易受干扰,影响学生听课效率；（5）在有些知识的处理上还存在理解上误区，在以后的教学中多研读教学参考，做好调整，多总结，多反思。,（8）由于该节课内容涉及学生自主实验较多，部分学生以前实际操作较少而感到新奇,导致实验目的性较差，因此在课堂的把握上要注重教师主导作 用的发挥。,3.教学注意点（1）注意教学内容与课标要求的结合；（8）由于,第一课时,第一课时,火电站工作原理示意图,火电站工作原理示意图,必修二2-,反应原理,原电池有两极，负极氧化正还原电子由负流向正，
7、离子阳正阴向负,反应原理原电池有两极，负极氧化正还原,必修二2-,化学小史：意大利解剖学和医学教授伽伐尼，在一次解剖青蛙的实验中意外发现，当用两种不同金属材质的解剖刀同时触碰青蛙腿时，蛙腿会发生痉挛。因此，他又做了一系列的实验,用不同金属丝接通蛙腿，蛙腿都会产生痉挛。,第二课时,化学小史：意大利解剖学和医学教授伽伐尼，在一次解剖青蛙的实,1.构成原电池条件,能,1.构成原电池条件能,必修二2-,总结：构成原电池的条件,两极一液成回路1.活泼性不同的两个电极2.电极需插进电解质溶,2.原电池电极的判断技巧,微观判断,宏观判断,2.原电池电极的判断技巧微观判断电子流出的极一负极电子流入,根据电极有
8、气泡冒出:工作后，有气泡冒出的电极为正极。,根据电极增重工作后质量增加的电极一正极质量减少的电极一负极,3.原电池原理的应用,（1）加快氧化还原反应的进行 原理:原电池反应在正极产生相应的物质。应用:如实验室制备H2,下列两种方法都可以加快反应进行。a.用粗锌:实验室中用Zn和稀硫酸反应制H2,常用粗锌,它产生H2的速率快。因为粗锌中的杂质、锌、稀硫酸形成原电池,加快了反应进行。b.滴少量的CuSO4溶液:实验室中用Zn和稀硫酸反应制H2,可滴人少量CuSO溶液。因为Zn与置换出的Cu构成原电池,加快了反应进行。(2)比较金属的活动性 原理:一般原电池中活动性较强的金属作负极，活动性较弱的金属
9、作正极。应用:A、B 两种金属用导线连接后插入稀H2SO4中,若A极溶解,B极上冒气泡，则活动性:AB。,3.原电池原理的应用（1）加快氧化还原反应的进行,(3)设计原电池一般是发生氧化反应的物质作负极,发生还原反应的物质在电解质溶液中,正极用活动性比负极弱的金属或导电的非金属,如石墨。如:把Fe+2Fe3+3Fe2+设计成原电池,可用铁作负极,铜(或石墨)作正极,FeCl3溶液作电解质溶液,(4)保护金属设备。如:船体是钢铁材料,在海水中易被腐蚀。在船体外壳焊接上比铁活泼的金属(如Zn),则构成以Zn、Fe为电极的原电池,Zn被消耗掉而Fe得到保护。(5)制造化学电源。,(3)设计原电池(4)保护金属设备。,第三课时,第三课时,1.干电池（一次电池）,1.干电池（一次电池）,2.铅蓄电池（二次电池）,2.铅蓄电池（二次电池）化学能电能放电充电,3.氢氧燃料电池,3.氢氧燃料电池,五、问题讨论,1.课时的划分应该是两课时还是三课时？2.对于第三课时发展中的化学电源如何控制深广度？3.放电是原电池，充电时电解池，是否应更详细的讲解？,五、问题讨论1.课时的划分应该是两课时还是三课时？,谢谢聆听！,谢谢聆听！,
