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1、第一章 从实验学化学,第二节 化学计量在实验中的应用,1.2.4 一定物质的量浓 度的溶液配置,第一章 从实验学化学第二节 化学计量在实验中的应用1.2,如何配制100mL 1mol/L的NaCl溶液？,主要仪器：容量瓶,线,如何配制100mL 1mol/L的NaCl溶液？主要仪器：容,1.主要仪器：(1)托盘天平、药匙、烧杯、量筒、_、_、_。(2)容量瓶。,结构：细颈、梨形、平底玻璃容器，带磨口玻璃塞；标志：_、_和刻度线；规格：100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等；用途：配制一定物质的量浓度的溶液。,玻璃棒,胶头滴管,100 mL容量瓶,温度,容积,1.主要仪器：
2、结构：细颈、梨形、平底玻璃容器，带磨口玻璃塞,（3）注意事项：使用前要检查是否漏水,溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行,不能长期存放溶液或进行化学反应,（3）注意事项：溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行不能长,二、配制一定物质的量浓度溶液的步骤：,计算,二、配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算溶解洗涤转移定容摇,以配制100 mL 1.0 molL-1 NaCl溶液为例,计算：,n(NaCl)=1.0 molL-10.100 L=0.10 molm(NaCl)=0.10 mol58.5 gmol-1=5.85 g,一定物质的量浓度溶液的配制,【实验】,以配制100 mL 1.0 molL-1
3、NaCl溶液为例,2.称量,使用天平的注意事项：（1）使用前要调零。（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸，称量NaOH等具有腐蚀性的药品应在小烧杯中称量。（3）称量时遵循左物右码的原则。（4）用镊子夹取砝码时应按照从大到小的顺序夹取。（5）称量完毕后应将砝码放回盒中，游码归零,【提示】托盘天平只能准确到0.1 g,所以称取氯化钠5.9 g。,2.称量使用天平的注意事项：【提示】托盘天平只能准确到0.1,3.溶解注意事项：（1）应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。（2）搅拌时用到玻璃棒，加速物质的溶解。,4.转移由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。注意：玻璃棒下端要插入容
4、量瓶刻度下。,3.溶解4.转移,5.洗涤注意事项：用少量蒸馏水洗涤23次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。【提醒】如果用量筒量取液体药品，量筒则无需洗涤。6.定容向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度线1cm2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。,【注意】定容时，视线平视刻度线与凹液面的最低点水平相切。,5.洗涤【注意】定容时，视线平视刻度线与凹液面的最低点水平相,7.摇匀将容量瓶盖好塞子，然后倒转和摇动容量瓶几次，使得溶液混合均匀。,【提示】不能。因为这是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。,7.摇匀【提示】不能。因为这是部分溶液在摇匀放置后发现液面低,8.装瓶容量瓶中不能存放溶液，因此要
5、把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。,完成本实验，都用到了哪些仪器？,【提示】托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶，胶头滴管、量筒等。,【回顾】,8.装瓶完成本实验，都用到了哪些仪器？【提示】托盘天平（带砝,【自我小测】1.思考辨析：(1)(RJ必修1P20改编)将40 g NaOH溶解在1 L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是1 molL-1。分析：。40 g NaOH是1 mol，而溶液的体积不是1 L，无法求解其物质的量浓度。(2)从100 mL 1 molL-1的盐酸中量取10 mL，其浓度是0.1 molL-1。分析：。取出前后溶液
6、浓度没有发生变化，故仍是1 molL-1。,【自我小测】,(3)将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘中称量。()分析：。NaOH固体具有很强的腐蚀性，不能直接放在托盘中称量，应放在烧杯或表面皿里称量。(4)定容时水加多了，需要重新配制溶液。()分析：。水加多了，其浓度减小，应重新配制。,(3)将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘中称量。(),2.(RJ必修1P17改编)在某体检指标中，表示总胆红素指标的物理量是mmolL-1，该物理量是()A.质量分数 B.溶解度C.摩尔质量 D.物质的量浓度【解析】选D。molL-1是物质的量浓度的单位。,2.(RJ必修1P17改编)在某体检指标中，表示总胆
7、红素指,3.容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：温度、浓度、容量、压强、刻度线、酸式或碱式，这六项中的()A.B.C.D.【解析】选D。容量瓶上标有：温度、容量、刻度线。,3.容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标,4.在物质的量浓度公式(c=n/V)中，n是指()A.溶液的物质的量 B.溶质的物质的量C.溶剂的物质的量 D.物质的量【解析】选B。公式c=n/V，n是溶质的物质的量，V是溶液的体积。,4.在物质的量浓度公式(c=n/V)中，n是指(),以配制某浓度NaOH溶液为例，下列操作对所配制溶液的浓度有何影响？请将结果填入表中。,减小,不变,减小
8、,减小,不变,减小,减小,不变,减小,不变,减小,增大,【思考与交流】,以配制某浓度NaOH溶液为例，下列操作对所配制溶减小 不变减,减小,不变,减小,不变,增大,减小,不变,减小,增大,不变,增大,减小,不变,不变,不变,减小 不变减小 不变增大减小不变减小 增大不变增大 减小 不,误差分析练习,1.天平的砝码上沾有其他物质或已锈蚀（）2.试剂与砝码的左右位置搞错（）3.量取液体溶质时，俯视读数（）4.定容时俯视刻度线（）5.所配溶液未冷却至室温即转入容量瓶定容（）,偏高,可能偏低,偏高,偏高,偏低,下列操作对溶液浓度造成的误差是,误差分析练习1.天平的砝码上沾有其他物质或已锈蚀（）偏,6.转移溶液时不洗涤烧杯与玻璃棒或未将洗涤液转 入容量瓶（）,溶解、转移、洗涤时有溶液流出容器外，使溶质 减小（）,容量瓶在使用前，用蒸馏水洗净，在瓶内有少 量水残留（）,9.定匀摇匀后，静止时发现液面低于刻度线，再加 水到刻度线（）,定容时加水过量越过刻度线，又取出部分溶液，使液面降至刻度线（）,偏低,偏低,偏低,偏低,无影响,6.转移溶液时不洗涤烧杯与玻璃棒或未将洗涤液转 溶解、,
