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1、化学反应速率,第一课时,化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。,1.化学反应速率,mol/(Lmin)或 mol/(Ls),化学反应速率,定义,表达式,常用单位,描述化学反应进行快慢的物理量,（2）固体或纯液体，其浓度可视为常数。因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。,（1）化学反应速率通常指某一时间段内的平均反应速率，而不是瞬时反应速率.只取正值。,2.对于化学反应速率的理解,（4）同一化学反应:aAbB cCdD v(A)v(B)v(C)v(D)=abcd,(3)用不同物质的浓度变化量来表示同一化学反应的反应速率时，数值可能不同，但表示的意义相同。,例题
2、1:25时，一份双氧水样品经过2h，H2O2的浓度从0.05mol/L下降到0.03mol/L，则该双氧水在这2h中分解的平均速率约为_。,=1.67104mol/(Lmin),例题2：已知反应 2SO2O2 2SO3 在10L的密闭容器中进行，半分钟后，测得SO3的物质的量增加了0.5mol，求SO3的平均反应速率。,0.1 mol/(Lmin),SO2和O2的平均反应速率又是多少？,例题3：已知反应 2SO2O2 2SO3 经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(Ls),则这段时间长为多少？,练习册21页,在2 L容积不变的
3、容器中，发生如下反应 N23H2 2NH3现通入0.8molH2和0.4molN2,2min后生成了0.12molNH3，求:v(H2)、v(N2)、v(NH3)。,v(N2)=0.015mol/(Lmin)v(H2)=0.045mol/(Lmin)v(NH3)=0.03mol/(Lmin),例题4:,求2min后，H2的浓度是多少？N2的转化率？,三段式求解！,氨气的分解反应在容积2 L的密闭容器中进行，N2+3H2=2NH3。已知氨气的起始物质的量为4 mol，5 S末为2.4mol，则用氮气表示该反应的速率为：,课堂练习1,0.08mol/(Ls),练习册59页第1题,在A+3B=2C的
4、反应中，经一段时间后，C的物质的量浓度增加了0.6mol/L，在此时间 内用B的物质的量浓度表示的平均速率为 0.45mol/(Ls),则反应所经过的时间为 A0.2s B1.0s C1.5s D2.0s,D,课堂练习2,在反应A+3B=2C+2D中，在4种不同情况下的反应速率分别为 V(A)=0.15molL-1s-1 V(B)=0.6molL-1s-1 V(C)=0.4molL-1s-1 V(D)=0.45molL-1s-1。该反应进行的快慢顺序为_(填序号),分析：将4种不同情况下的反应速率全部转化为用同种物质来表示。,。,1.决定化学反应速率的因素,反应物本身的性质,2.外界条件对化学
5、反应速率的影响,A.浓度对化学反应速率的影响,(CV),B.压强对化学反应速率的影响,对于有气体参加的反应(P V)；如果反应物是固体、液体、溶液时，改变压强对反应速率没有影响。,浓度的一般讨论对象为气体或溶液，对于纯液体和固体，一般情况下其浓度是定值。,三.外界条件对化学反应速率的影响,D.催化剂对化学反应速率的影响,(改变V),E.其他条件对化学反应速率的影响,固体反应物颗粒的大小、反应物接触面积等因素对化学反应速率也有影响。某些反应也会受光、超声波、磁场等影响而改变反应速率。,每升高10，化学反应速率通常增大到原来的24倍。,C.温度对化学反应速率的影响,(T V),BC,例题分析,1.
6、增大压强，能使下列反应速率加快的是 ANa2SO4溶液与BaCl2溶液反应 BCO和水蒸气在一定条件下反应生成CO2和H2 C将CO2通人石灰水中 DNa2O溶于水,2.在带有活塞的密闭容器中发生反应 Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O，采用下列措施不能改变反应速率的是 A增加Fe2O3投入量 B保持容器体积不变，增加通人H2的量 C充入N2，保持容器内压强不变 D充入N2，保持容器内体积不变,AD,例题分析,课堂练习,右图表示800时A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是达到平衡状态的时间，试回答(1)该反应的反应物是_(2)该反应的化学反应方程式是_(3)若到达平衡状态的时间是2min，A物质的平均反应速率为_,A,0.4L/(molmin),课堂练习,对于简单反应aA(g)bB(g)cC(g)，有如下关系：V正K1AaBb，V逆K2Cc，K1、K2都是常数，且在同一温度下与物质的起始浓度无关，若缩小混和物持体积到原来的一半，则正反应速度增加到原来的 Aa倍 Bb倍 C2b倍 D2ab倍,D,
