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1、第三章 自然界中的元素,第三节 硫的转化,1,第三章 自然界中的元素第三节 1,火山爆发,暴露于地球表面的多种含硫矿物,SO2SO3,一、自然界中硫元素的相互转化,2,阳光、H2SO3微生物S火山爆发暴露于地球表面的多种含硫矿物,硫,游离态,化合态,3,硫硫化物：黄铁矿（FeS2)等砷、铁、汞 等元素化合硫酸盐：,硫,概括整合,黄色或淡黄色,固 体,不 高,不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳,脆，易研成粉末,当硫与强还原剂（金属、氢气、碳等）反应时，表现氧化性。当硫与氧气等强氧化剂反应时，表现还原性。,4,物理性质化学性质概括整合 颜 色 状,硫黄的用途,杀虫剂,制药,化肥,火柴,硫酸,橡胶
2、工业,火药烟花爆竹,5,硫黄的杀虫剂制药化肥火柴硫酸橡胶工业火药5,FeSH2S,SO2H2SO3Na2SO3,SO3H2SO4Na2SO4BaSO4,S同素异形体,最高价(6)只有氧化性，最低价(2)只具有还原性;中间价(0、4)既具有氧化性，又具有还原性。,从化合价的角度来考虑，分析物质的氧化性或还原性？,二、实验室里研究不同价态硫元素间的转化,按化合价对它们进行分类,6,FeSSO2SO3 S 最高价(,SO2的制取：亚硫酸钠固体、较浓的硫酸：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2OSO2的物理性质：无色、刺激性、气体；易溶于水；有毒。H2S的制取：FeS、稀盐酸或稀硫酸
3、FeS+2H+=Fe2+H2S H2S物理性质：无色，臭鸡蛋味，气体；能溶于水；剧毒。,【安全认知】,7,SO2的制取：亚硫酸钠固体、较浓的硫酸：【安全认知】7,FeSH2S,SO2H2SO3Na2SO3,SO3H2SO4Na2SO4BaSO4,S同素异形体,最高价(6)只有氧化性，最低价(2)只具有还原性;中间价(0、4)既具有氧化性，又具有还原性。,从化合价的角度来考虑，分析物质的氧化性或还原性？,二、实验室里研究不同价态硫元素间的转化,按化合价对它们进行分类,8,FeSSO2SO3 S 最高价(,非金属的通性-S1.与非金属的反应2.与金属反应3.与碱反应-热碱液洗涤附有硫磺的试管 3S
4、+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O4.与水反应5.与盐反应 置换反应,硫元素的价态变化与氯气类似歧化反应,9,非金属的通性-S硫元素的价态变化与氯气类似9,酸性氧化物：能和碱反应生成盐和水的氧化物,通性1.与碱反应2.与碱性氧化物 反应3.与水反应4.与盐反应,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O CO2+Na2O=Na2CO3 CO2+CaO=CaCO3 CO2+H2O H2CO3 CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3 CO2+CaCO3+H2O=Ca（HCO3）2,10,酸性氧化物：能和碱反应生成盐和水的氧化物通性 CO
5、2+,二氧化硫实验室制取：亚硫酸钠固体、较浓的硫酸 Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2+H2O物理性质：无色、刺激性、气体；易溶于水；有毒,酸性氧化物通性：与水：碱性氧化物：与碱：与某些盐溶液：与Na2CO3、Na2SO3溶液,SO2+H2O H2SO3,SO2+Na2O=Na2SO3,SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2OCaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2,化学性质,11,二氧化硫酸性氧化物通性：SO2+H2O H,还原性 与O2：SO2+O2 2SO3 与氯水：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl氧化性 2H2S+SO23S+2H2O漂白性-课本
6、89页 图3-3-7 将SO2通入品红溶液，品红溶液褪色，加热，又恢复红色。原理：有机色质化合生成无色物质。该物质受热易分解，又恢复原色。,催化剂,【小结】SO2具有强还原性，弱氧化性。,【思考】如何区分SO2、CO2？,12,还原性催化剂【小结】SO2具有强还原性，弱氧化性。【思考】,酸：在水溶液中电离出的阳离子全部是H+的化合物,通性,与指示剂反应与金属反应-盐酸、硝酸的不同产物与碱反应与金属氧化物反应与盐反应,13,酸：在水溶液中电离出的阳离子全部是H+的化合物通性与指示剂,H2SO3的性质：弱酸：具有酸的通性。氧化性 H2SO3+2H2S=3S+3H2O还原性 2H2SO3+O2=2H
7、2SO4 H2SO3+Cl2+H2O=H2SO4+2HClNa2SO3的性质：2Na2SO3+O2=2Na2SO4 SO32+2H+=SO2+H2O,与SO2类似,14,H2SO3的性质：与SO214,2)强氧化性：热浓硫酸与Fe、Cu、Ag、C反应等作用，有SO2生成。,S+2H2SO4(浓)3SO2+2H2O,Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O,物理性质：纯净的硫酸及浓硫酸（质量分数98.3%）是无色、粘稠、油状液体，易溶于水，与水以任意比互溶，密度为1.84g/cm3，是典型的高密度、高沸点、难挥发性的酸。【注意】沸点高
8、、密度高;溶解度大、溶解放出热量大。,化学性质,硫酸、浓硫酸,1)强酸：酸的通性指示剂 金属,15,2)强氧化性：热浓硫酸与Fe、Cu、Ag、C反应等作用，有,【概括整合】,H2S H2SO3 H2SO4 BaSO4 FeS S SO2 SO3 CuSO4,4)脱水性:浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的氢、氧元素，生成黑色的炭。,【注】浓硫酸中H2SO4主要以分子形式存在，浓硫酸与固体反应无离子方程式。,3)吸水性:可用为气体干燥剂,不能用于干燥H2S、NH3。,16,【概括整合】4)脱水性:浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的氢,【设计实验】不同价态硫元素间的转化,常用的氧化剂有：酸性高锰酸钾
9、溶液、氯水、硝酸、氧气等常用的还原剂有：硫化氢、硫化钠、碘化钾、金属单质等,【问题分析】1.为什么含硫化石燃料的使用会引发硫酸型酸雨？2.不同价态硫元素间如何转化？-本质原因,17,【设计实验】不同价态硫元素间的转化常用的氧化剂有：【问题分析,SO2+2 H2S=3 S+2 H2O,返回#12.幻灯片 12,18,SO2+2 H2S=3 S+2 H2O,+4 S氧化性-2 S还原性,+4 S 还原性,+6 S氧化性 0 S还原性,+6 S 氧化性,19,+4 S氧化性+4 S 还原性+6 S氧化性 0,6,【综合实践】1.合理组装实验仪器，分别检验产物的成分。2.类比-新课堂109页 2题,C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O,20,6【综合实践】C+2H2SO4(浓)CO2,SO3+H2O H2SO4,【了解】硫酸的工业制法接触法制硫酸,（1）主要原料：硫铁矿（又称黄铁矿，主要成分FeS2)或硫黄、空气、98.3浓硫酸。,(2)生产原理,21,4FeS2+11 O2 2Fe2O,硫酸工业生产流程动画,硫酸的工业生产,沸 腾 炉,接 触 室,吸 收 塔,净化,冷 却,(3)生产流程,GIF动画,22,硫酸工业生产流程动画 硫酸的工业生产沸 腾 炉接 触 室吸,
