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1、第二章 物质的量,第二章 物质的量,点燃 反应 C+O2=CO2 所表达的意义,从微观上看:1个碳原子与1个氧气分子化合生成1个二氧化碳分子,从宏观上看：12克碳与32克氧气化合生成44克二氧化碳,（1）实验室里拿1个碳原子与1个氧气分子反应容易做到吗？（2）怎样知道一定质量的物质里含有多少微粒？（3）微观粒子和宏观质量之间有什么联系？,点燃 从微观上看:1个碳原子,宏 观（质量等）,微 观(粒子数),物质的量,宏 观微 观物质的量,物质的量,摩尔,mol,物理量单位单位符号长 度米m质 量千克K,什么是物质的量？,n,摩尔（mol）,表示含有一定数目粒子的集合体,什么是物质的量？物理量符号意
2、义单位长度l表示物质的长短米（m,约为6.021023,12g12C所含的碳原子个数,1个集体所含的粒子数,科学规定,实验测得,一定数目是多少呢？,约为6.02102312g12C所含的碳原子个数1个集体所,把6.021023个粒子放在一起就是1mol,6.021023粒子组成的集体计量为（）mol3.011023粒子组成的集体计量为（）mol2个这样的集合体是（）mol5个这样的集合体是（）mol12g12C的物质的量为（）mol12g12C中碳原子的数目是（）,你知道吗？,把6.021023个粒子放在一起就是1mol6.0210,一、物质的量1.概念：一个基本物理量，表示含有一定数目粒子的
3、集合体。,2.符号：n 3.单位：摩尔或摩(mol)4.计量对象：原子、分子、离子、原子团、质子、中子等所有微观粒子。,一、物质的量2.符号：n,5.使用时要注意：“物质的量”这四个字是一个整体，不能简化或添加任何字。使用“mol”为单位时，要指明粒子的种类。,1mol 氢,错误。没有指出是分子、原子或离子,1mol H,1mol H2,正确,正确,5.使用时要注意：1mol 氢错误。没有指出是分子、原子或离,2 mol 磷酸中含有_ mol H3PO4,含有_ mol 氢原子、_ mol 氧原子。,2 mol 磷酸中含有_ mol H3PO4,1.概念：1mol任何粒子含有的粒子数2.符号：
4、NA3.单位：个mol-1,即为 mol-1,二、阿伏加德罗常数,阿伏加德罗常数就是6.021023，对吗？,1.概念：1mol任何粒子含有的粒子数二、阿伏加德罗常数阿伏,想一想：微粒数(N)与物质的量(n)之间的关系,微粒数=,物质的量 阿伏加德罗常数,即：,N=n NA,想一想：微粒数=物质的量 阿伏加德罗常数即：N=,1）1mol 氧,2）1mol 氧分子,注意,指明微粒的名称,或化学式,原子、分子、离子、质子、中子、电子等,3）0.1mol 水,4）1mol 西瓜,练习一：下列描述是否正确,（）,（）,（）,（）,1）1mol 氧2）1mol 氧分子注意指明微粒的名称或,摩尔适用于微观
5、粒子，不能用于宏观物体。,摩尔适用于微观粒子，,练习二,1）1mol 碳含有多少个碳原子？,2）1mol O2含有多少个氧分子？,1.2041024,3）2mol 氢氧根含有多少个氢氧根离子？,4）1.2041023个氧气分子是多少摩尔O2？,0.2 mol,6.021023,6.021023,练习二 1）1mol 碳含有多少个碳原子？2）1mol O,1、2mol水中含有_ 个水分子，含有 _mol 氢原子、_个氧原子、_mol质子、_mol中子。,2、_mol Na2SO4 中含有 0.6mol Na+。,1.2041024,4,1.2041024,20,16,0.3,练习三,1、2mol
6、水中含有_ 个水分子，含2,NA,NA,微粒数(N),?,质量(m),物质的量(n),NANA微粒数?质量物质的量,原子的相对原子质量（Ar）：以12C原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。,还记得吗？,原子的相对原子质量（Ar）：还记得吗？,设某原子R的相对原子质量为A，1个12C原子的质量为a克，求 1）1个R原子的质量 2）1 mol R原子的质量,算一算,aA/12(克),aANA/12(克),=A(克),设某原子R的相对原子质量为A，1个12C原子的质量为a,1mol任何原子的质量数值=相对原子质量,1mol任何物质的质量数值=物质
7、的式量,规律:,1mol任何离子的质量数值=离子的式量,注意：以克为单位,1mol任何物质的质量数值=物质的式量规律:1mol,以克为单位时，1mol物质的质量:在数值上=物质的式量,原来如此啊！,即:,以克为单位时，原来如此啊！即:,1mol CuSO4.5H2O的质量为_,练一练,1mol O 的质量是_,1mol NaCl 的质量是_,23g,16g,1mol Na+的质量是_,1mol H2O 的质量是_,1mol Fe 的质量是_,1mol SO42-的质量是_,56g,58.5g,18g,96g,250g,练一练1mol O 的质量是_1mol NaC,定义：单位物质的量的物质所具
8、有的质量。符号：M 单位：,二、摩尔质量(M),gmol1 即 g/mol,n,关系式:,M,m,=,定义：单位物质的量的物质所具有的质量。二、摩尔质量(M),n=,物质的质量（g）,摩尔质量（g/mol）,物质的量（mol）=,关系式:,M,m,n=物质的质量（g）摩尔质量（g/mol）物质的量（mo,CuSO4.5H2O的摩尔质量为_,练一练,O 的摩尔质量是_,NaCl 的摩尔质量是_,23g/mol,16g/mol,Na+的摩尔质量是_,H2O 的摩尔质量是_,Fe 的摩尔质量是_,SO42-的摩尔质量是_,56g/mol,58.5g/mol,18g/mol,96g/mol,250g/
9、mol,练一练O 的摩尔质量是_NaCl 的摩尔质量是,相对原子质量与摩尔质量的相互联系和区别,摩尔质量在数值上=物质的式量 摩尔质量单位是 g/mol 相对原子质量没有单位,相对原子质量与摩尔质量的相互联系和区别 摩尔质量在数,练习：1、BaSO4的摩尔质量=_,式量=_。2、N原子的摩尔质量=_，式量=_。3、NH4+的摩尔质量=_，式量=_。,233,233,14g/mol,14,18g/mol,18,g/mol,练习：23323314g/mol1418g/mol18g/m,1、3.5mol NaOH的质量是多少？,试一试,2、求19.6g 硫酸的物质的量？,140 g,0.2 mol,
10、1、3.5mol NaOH的质量是多少？试一试2、求19.6,结论:,质量 物质的量 微粒数,M,M,NA,NA,物质的量是联系肉眼看不见的微粒和宏观可称量的物质的桥梁。,已经知道:1mol 物质含有6.02 1023(即NA)个微粒；,1mol物质的质量在数值上=物质的式量,(N),(n),(m),结论:质量 物质的量,1、_克二氧化硫与16克三氧化 硫所含的分子个数相等。,2、_克二氧化硫与16克三氧化 硫所含的原子个数相等。,12.8,17,1、_克二氧化硫与16克三氧化 2、_,下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是()A0.3 mol O2和0.3 mol H2OB0.1 mol
11、H2SO4和3.6 g H2OC0.1 mol MgSO47H2O和0.1 mol C12H22O11(蔗糖)D6.021023个CO2与0.1 mol KMnO4,练习,C,下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是()练习C,总结：,1、物质的量的概念,2、物质的量与微粒数之间的关系,3、在反应方程式中，系数比=物质的量之比,总结：1、物质的量的概念2、物质的量与微粒数之间的关系3、在,4）摩尔质量的概念,5）m、n、N三者之间的关系,6）摩尔质量与式量的联系与区别,作业：导学与测评,4）摩尔质量的概念5）m、n、N三者之间的关系6）摩尔质量与,2、13.7g Na2CO3和NaHCO3的混 合物，加入足量的盐酸完全反 应，得到0.15mol CO2气体,求 混合物中Na2CO3的质量百分含 量。,2、13.7g Na2CO3和NaHCO3的混,谢谢！,谢谢！,约为6.021023,12g12C所含的碳原子个数,实验测得,约为6.02102312g12C所含的碳原子个数实验测得N,
