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1、第二节 金属间化合物,一、定义,组元A,新相C的结构、性能与A、B都不同。,+组元B,相C,注意：,第二节 金属间化合物一、定义 组元A新相C的结构、性能,二、特点,1 按一定的原子比结合（可以有小偏差）,2 有序排列,3 性能不同于A、B 组元,4 原子尺寸差、电子浓度、电负性,可用分子式表示,异类原子亲合力强,电负性差异大,由于,由于,结构与A、B组元不同,由于,化合物类型,决定,二、特点1 按一定的原子比结合（可以有小偏差）2 有序排,电负性,电子浓度,原子尺寸因素,电负性差异大,间隙相间隙化合物拓扑密堆相NiAs结构,正常价化合物,键合性质,决定,离子键成分化合物,电负性相近,金属键性
2、质化合物,电子化合物,（几何因素）,电负性 电子浓度 原子尺寸因素电负性差异大间隙相正常价化合,三、主要类型,符合原子价规律电负性越大 稳定性越高离子键、共价键，也有金属键不易变形，硬脆（结构复杂、对称性差）一般由金属与非金属形成NaCl、ZnS、CaF2,1.正常价化合物,NaCl,CaF2,ZnS立方结构(闪锌矿),六方ZnS(硫锌矿),三、主要类型符合原子价规律1.正常价化合物NaClCaF2,结构主要取决于电子浓度。原子尺寸、电负性也有影响电子浓度可以有一定变化范围 成分可以在一定范围变化 可看作化合物为基的固溶体有时为了维持晶胞中的电子浓度 出现空位（称为）缺位固溶体（或缺陷相）金属
3、键（呈）金属性质CuZn、FeAl、Ag3Al,2.电子化合物,结构主要取决于电子浓度。原子尺寸、电负性也有影响2.电子化,电子化合物：,电子浓度为3/2时 体心立方结构(相)；电子浓度为21/13 复杂立方结构(相)；电子浓度为21/12 密排六方结构(相)。,B族或过渡族金属元素,B，A，A族元素,电子化合物：电子浓度为3/2时 体心立方结构(相),rx/rm 0.59 结构复杂（称）间隙化合物,3.间隙相与间隙化合物,0.59并不严格，rx/rm 0.59也可以形成间隙化合物,rx/rm 0.59 结构简单（称）,1）间隙相,几何：,非金属原子按一定规则位于体心、面心、密排六方的间隙位置
4、 形成新点阵结构（称）间隙相,分类：,非金属原子占据间隙位置、数量（划分）间隙相的类型,特点：,（1）有成分变化（2）相同结构间隙相可以互溶（3）硬、脆、高熔点（4）离子键、共价键（异类大小原子间）金属键（同类大原子间）,1）间隙相几何：非金属原子按一定规则位于体心、面心、密排六方,间隙相举例,间隙相举例,VC,Fe4N,ZrH2,MX型FCC结构,MX2型FCC结构,M4X型FCC结构,VCFe4NZrH2MX型FCC结构MX2型FCC结构M,2）间隙化合物,小原子尺寸比间隙大很多 点阵畸变严重 因此结构复杂（称）间隙化合物,2）间隙化合物小原子尺寸比间隙大很多 点阵畸变严重,共同点：小原子
5、占据间隙位置,小原子随机分布,小原子有规律分布大小原子数量成比例,大小原子点阵可合并形成新点阵,大小原子点阵不能合并,保留大原子点阵,间隙固溶体,结构简单,结构复杂,间隙相、间隙化合物、间隙固溶体的区别,间隙相,间隙化合物,共同点：小原子占据间隙位置小原子随机分布小原子有规律分布,4、拓扑密堆相（TCP相）,大小原子适当配比，小原子构成按一定顺序堆垛的密排面，大原子镶嵌其中，构成全部或主要是四面体间隙的复杂结构,以四面体紧密堆积，空间利用率及配位数（12、14、15、16）均很高具有拓扑学特点,AB2型的Laves相，AB型相，AxBy等,由密排四面体按一定次序堆垛而成。每个四面体顶点由同类原子占据，且彼此相切。,4、拓扑密堆相（TCP相）大小原子适当配比，小原子构成按一定,二元拉弗斯相,二元拉弗斯相,5、具有砷化镍结构的相,较大的原子组成密排六方，较小的原子形成简单六方穿插其间,砷原子构成密排六方结构，镍原子占据八面体间隙，两类原子形成层状结构,结合键介于离子(或共价)键与金属键之间,5、具有砷化镍结构的相 较大的原子组成密排六方，较小的原子形,
