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1、化学计量在实验中的应用 第三课时：一定物质的量浓度溶液的配制,南昌五中,江元,目录,1.复习提问,2.导入新课,3.一定物质的量浓度溶液的配制（1）仪器的选择认识容量瓶（2）配制溶液的步骤（3）误差分析,4.练习,5.课堂作业,复习提问,思考题1、什么叫物质的量浓度？,以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。,思考题2、物质的量浓度、溶质的物质的量及溶液的体积三者间的关系式是怎样的？,思考题3、配制 250ml 0.8molL NaCl溶液，求需NaCl固 体多少克？,11.7 g。,配制一定质量分数的溶液:,知识回顾,步骤：计算称量 溶解,任务：
2、100ml 1.0mol/L NaCl溶液问题：需要多少溶质NaCl？怎样才能使溶液的体积是100ml？用什么样的仪器比较好？,一定物质的量浓度溶液的配制,规格：100mL、250mL、500mL、1000mL等。,细颈,瓶口配有磨口玻璃塞,颈部有标线,梨形平底的玻璃瓶,瓶上标有温度和容积,1.认识容量瓶,往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180。后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。经检查不漏水的容量瓶才能使用,使用前要检查是否漏水溶解或稀释的操作不能在容量瓶中 进行不能长期存放溶液不能做
3、反应容器,注意事项,常用仪器：烧杯、玻璃棒、药匙、托盘天平.,讨论：想想还需要哪些仪器呢？,2 配制溶液的步骤,任务：配制 100mL 1 mol/L NaCl溶液,n(NaCl)=c(NaCl)V（NaCl）=100mL0.001L/mL1mol/L=0.1mol,m(NaCl)=n(NaCl)M(NaCl)=0.1 mol 58.5 g/mol=5.85g,（1）使用前要调零（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 易潮解的NaOH等能如图所示称量吗？（3）称量时遵循左物右码的原则（4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 注意已知质量称量和未知质量称量之间的区别（5）称量完毕应将砝码放回盒
4、中，游码归零,提问：托盘天平的灵敏度是多少，可以称到5.85g吗？,应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。,：溶解时除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？溶解时要加多少水合适呢？,答：还需要玻璃棒。应当注意搅拌时沿着一定的方 向，玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在 实验台上，以免引入其他杂质。水要适量，几次操作后总和小于100mL。,：若浓硫酸需要稀释，应如何操作才是 正确的？,溶解之后需要静置冷却至室温,有的物质溶于水放热（NaOH,浓硫酸等），则需静置冷却至室温；有的物质溶于水吸热（如NH4NO3），则需静置温度上升到室温,？,？,由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用
5、玻璃棒引流。,思考：将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？,答：还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的 碳酸钠未被转移。因此要用蒸馏 水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。,两靠,一不靠,用少量蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。,如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的“自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。,洗涤之后要注意轻轻摇匀,向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。,若定容时不小心液面超过了刻度线，能用胶头滴管把多余的液体取出
6、吗？,答：必须重新配制,？,将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。,摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？,答:不能。液面低于刻线是因为还有 水挂壁，当静置后就会恢复原状.,？,容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称、浓度。,操作回顾,1.口诀：算称量取步骤清溶解转移再定容室温洗涤莫忘记摇匀标签便告成2.仪器容量瓶，烧杯，玻璃棒，托盘天平药匙，量筒，胶头滴管3.,操作过程,小结,讨论,3 溶液配制的误差分,准浓度准质量准体积,1.天平的砝码上粘有其他物质或已锈蚀（）2.试剂与砝码的左右位置搞错（）3.量取液体溶质时，俯视读
7、数（）4.定容时俯视刻度线（）5.所配溶液未冷却至室温即转入容量瓶定容（）,偏高,偏低,偏高,偏高,偏低,下列操作对溶液浓度造成的误差是:,6.转移溶液时不洗涤烧杯与玻璃棒或 未将洗涤液转入容量瓶（）,7.溶解、转移、洗涤时有溶液流出 容器外，使溶质减小（）,8.容量瓶在使用前，用蒸馏水洗净，在瓶内有少 量水残留（）,9.定匀摇匀后，静止时发现液面低于刻度线，再加水到刻度线（）,10.定容时加水过量越过刻度线，又取出部分溶液，使液面降至刻度线（）,偏低,偏低,偏低,偏低,无影响,如果配制的是NaOH溶液呢？,1.欲配制250mL 1mol/L 稀硫酸，用量筒量取 mL98%密度为1.84g/c
8、m3 的浓硫酸，再用 取蒸馏水.将 缓慢注入到 中，并用 不断搅拌，待 溶液 后，将溶液沿玻璃棒移入中，用少量蒸馏水洗涤 和 2-3次，将洗涤液移入 中。向容量瓶中注入蒸馏水至距刻度线 时，改用 小心加水至溶液液面最低处与刻度线相切。最后盖好瓶塞，将配好的溶液转移到中并贴好贴签.,13.6,烧杯,浓硫酸,水,玻璃棒,冷至室温,容量瓶,烧杯,玻璃棒,容量瓶,1-2 cm,胶头滴管,摇匀,试剂瓶,4.练习,2.在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液无影响的是（写序号）；会使所配溶液的浓度偏大的是；会使所配溶液的浓度偏小的是。（1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；（2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；（4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出；（5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；（6）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。,(4)(5),(3)(6),(1)(2),5.作业练习册课后作业五（A）和（B）,谢谢！,
