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1、11:29:38,常见的酸和碱,第八章 常见的酸、碱、盐,11:29:38,学习目标,1、知道几种常见酸和碱的主要性质和用途2、了解浓硫酸的吸水性、脱水性和强腐蚀性。3、了解浓硫酸稀释的实验方法。,11:29:38,一、常见的酸,胃液里含有HCl 蓄电池中含有H2SO4 食醋中含有乙酸,11:29:38,一、常见的酸,【思考】重要的“三酸”：盐酸、硫酸和硝酸具有哪些共同的物理性质。,HCl,H2SO4,HNO3,无色、有刺激性气味的液体,无色油状液体,无色、有特殊刺激性气味的液体,易挥发,易挥发,强腐蚀性,电镀、食品、化工生产,车用电池、化肥、农药、精炼石油,生产化肥、燃料、炸药,强腐蚀性,1
2、1:29:38,【小组讨论】1、在一个倒置钟罩内放置甲、乙两个小烧杯。甲烧杯中盛有浓盐酸，乙烧杯中盛有紫色石蕊溶液。一段时间后将会观察到_，这是因为_ _2、将一定质量的浓盐酸敞口放置，数天后，浓盐酸的质量分数发生怎样的变化？浓HCl有挥发性，易挥发出溶质，溶质的质量减少，溶质的质量分数减小。,乙烧杯中紫色石蕊变红,浓HCl易挥发，挥发出的氯化氢气体分子扩散到乙烧杯溶液中，紫色石蕊 溶液遇酸变红。,11:29:38,二、浓硫酸的特性（难点）,【观察活动】目的：知道浓硫酸有脱水性操作：（1）用蘸有浓硫酸的玻璃棒，在放于表面皿中的纸上写字，观察变化。（2）在表面皿上放置一小块肉皮，往肉皮上滴一些浓
3、硫酸。（3）取20g蔗糖放入烧杯中，加少量水使它润湿后，注入10mL浓硫酸，搅拌，观察现象。,11:29:38,二、浓硫酸的特性（难点）,1、浓硫酸很快使蔗糖、纸张等脱水，变成碳，可见它有很强的脱水性。,脱水性,吸水性,强腐蚀性,11:29:38,二、浓硫酸的特性（难点）,2、浓硫酸的吸水性（干燥酸性气体+中性气体）,吸水性,脱水性,强腐蚀性,11:29:38,二、浓硫酸的特性（难点）,3、浓硫酸的强腐蚀性浓硫酸有强腐蚀性，如果不慎沾上浓硫酸，应立即用布拭去，再用大量水冲洗。浓硫酸是危险品，保管和使用都要格外小心。,强腐蚀性,吸水性,脱水性,11:29:38,二、浓硫酸的特性（难点）,【小组讨
4、论】浓硫酸长期放置，质量分数如何变化。因为浓硫酸有吸水性，长期敞口放置易吸收空气中水分，溶剂质量增加，溶液质量增加，溶质的质量分数减小,11:29:38,三、浓硫酸的稀释,【观察活动】1、为什么不能这样稀释浓硫酸？（提示信息：a水的密度小于浓硫酸的密度。b浓硫酸溶解时放出大量的热。）,11:29:38,三、浓硫酸的稀释,【观察活动】2、浓硫酸的正确稀释将浓硫酸沿着杯壁，缓慢地注入水中，并不停搅拌。,11:29:38,小试牛刀,1、（1）用 _画了一只猫；（2）使白纸出现黑猫的物质是_；表现该物质具有_性。,稀硫酸,浓硫酸,脱水,11:29:38,2、如图，打开分液漏斗活塞，让水滴入锥形瓶中，可以看到锥形瓶中出现_ _的现象，同时U型管中乙处_。这个事实告诉我们：为了防止发生事故，在稀释浓硫酸时，一定要_，并不断搅拌。,水浮在浓硫酸上，立即,沸腾，硫酸滴液飞溅,水面上升,将浓硫酸沿着杯壁慢慢注入水中,
