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1、压强是大量分子对时间、对面积的统计平均结果.压强在微观本质上表示了单位时间内大量分子作用于器壁单位面积上的平均冲量，是描述大量分子集体行为平均效果的物理量。,分子平均平动动能,设一个分子的质量为m，质量为m的理想气体的分子数为N，1摩尔气体的质量为M，则m=Nm,M=NAm。代入理想气体的物态方程,3-3 理想气体的温度公式,一、理想气体状态方程的分子形式,分子数密度,k=R/NA=1.3810-23JK-1称为玻耳斯曼常量,在相同温度和压强下，各种理想气体在相同的体积内分子数相等。,二、理想气体分子的平均平动动能与温度的关系,分子平均平动动能,理想气体压强公式,阿伏加德罗定律：,温度的统计意
2、义该公式把宏观量温度和微观量的统计平均值(分子的平均平动动能)联系起来，从而揭示了温度的微观本质。,3）在同一温度下，各种气体分子平均平动动能均相等。,热运动与宏观运动的区别：温度所反映的是分子的无规则运动，它和物体的整体运动无关，物体的整体运动是其中所有分子的一种有规则运动的表现.,1）温度是分子平均平动动能的量度（反映热运动的剧烈程度）.,2）温度是大量分子的集体表现，个别分子无意义.,4）气体分子运动的方均根速率 分子速率的一种统计平均值,在相同温度下，不同气体的平均平动动能相同，但方均根速率不同！,在相同温度下，由两种不同分子组成的混合气体，它们的方均根速率与其质量的平方根成正比,据此
3、可设计过滤器来分离同位素，例235U，238U,（A）温度相同、压强相同。（B）温度、压强都不同。（C）温度相同，但氦气的压强大于氮气的压强.（D）温度相同，但氦气的压强小于氮气的压强.,解,一瓶氦气和一瓶氮气密度相同，分子平均平动动能相同，而且它们都处于平衡状态，则它们,例 理想气体体积为 V，压强为 p，温度为 T,一个分子 的质量为 m，k 为玻尔兹曼常量，R 为摩尔气体常量，则该理想气体的分子数为：,（A）（B）（C）（D）,解,例 一容器内贮有氧气，压强为P=1.013105Pa，温度t=27，求（1）单位体积内的分子数；（2）氧分子的质量；（3）分子的平均平动动能。,解：（1）有P=nkT,（2）,（3）,例 利用理想气体的温度公式说明Dalton 分压定律。,解：容器内不同气体的温度相同，分子的平均平动动能也相同，即,而分子数密度满足,故压强为,即容器中混合气体的压强等于在同样温度、体积条件下组成混合气体的各成分单独存在时的分压强之和。这就是Dalton 分压定律。,
